高考上海卷化学试卷附带答案解析

高考上海卷化学试卷附带答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于离子化合物的是

A.CO₂

B.H₂O

C.NaCl

D.O₂

答案：C

解析：

离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合形成的化合物。NaCl是由Na⁺和Cl⁻组成的离子化合物，而CO₂、H₂O、O₂均为共价化合物。2、下列变化属于化学变化的是

A.石蜡熔化

B.酒精挥发

C.铁钉生锈

D.溶液过滤

答案：C

解析：

化学变化的特征是有新物质生成。铁钉生锈生成了氧化铁等新物质，而石蜡熔化、酒精挥发、溶液过滤均为物理变化。3、下列物质中，属于纯净物的是

A.水泥

B.冰水混合物

C.空气

D.汽油

答案：B

解析：

冰水混合物是由水分子组成的，属于纯净物；水泥、空气、汽油均为混合物。4、关于离子反应，下列说法正确的是

A.离子反应只能发生在溶液中

B.所有可溶性盐都能发生离子反应

C.离子反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质

D.离子反应不能生成新的单质

答案：C

解析：

离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或弱电解质，而溶液中的反应不一定都发生离子反应，故A错误；不一定生成新单质，故D错误。5、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.3mol

答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此n=V/22.4=11.2/22.4=0.5mol。6、下列物质中，能导电的是

A.NaCl晶体

B.NaCl溶液

C.蔗糖溶液

D.氮气

答案：B

解析：

NaCl溶液中的离子自由移动，可以导电；NaCl晶体中离子不能自由移动；蔗糖溶液为非电解质；氮气为分子晶体，不导电。7、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄

答案：C

解析：

HCl、NaOH、H₂SO₄均为强电解质，而CH₃COOH为弱酸，属于弱电解质。8、氯气（Cl₂）与水反应生成的次氯酸（HClO）属于

A.强酸

B.弱酸

C.强碱

D.弱碱

答案：B

解析：

次氯酸（HClO）为弱酸，故不属于强酸或强碱。9、下列化学式中，书写错误的是

A.H₂O

B.Na₂CO₃

C.AlCl₃

D.O₃

答案：D

解析：

O₃是臭氧的化学式，正确书写；H₂O、Na₂CO₃、AlCl₃均为正确化学式。10、关于晶体类型，下列说法错误的是

A.离子晶体中存在离子键

B.分子晶体中分子间作用力大于离子键

C.金属晶体中存在自由电子

D.原子晶体中存在共价键

答案：B

解析：

分子晶体中分子间作用力（范德华力）通常小于离子键，因此B错误。11、下列反应属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

答案：C

解析：

Na的化合价由0变为+1，Cl₂的化合价由0变为-1，发生了氧化还原反应；其余反应均为复分解反应或分解反应。12、下列有机物中，属于饱和烃的是

A.CH₂=CH₂

B.CH≡CH

C.C₆H₆

D.C₄H₁₀

答案：D

解析：

饱和烃为只含单键的烃类，C₄H₁₀为烷烃，属于饱和烃；其余均为不饱和烃。13、下列关于溶液的叙述错误的是

A.溶液是均一稳定的混合物

B.溶液中溶质可以是气体

C.溶液的溶质质量分数越大，浓度越高

D.溶液的电离程度与浓度无关

答案：D

解析：

溶液的电离程度与浓度有关，浓度越高，离子浓度越大，电离程度不一定越低。14、下列关于电离平衡的说法错误的是

A.电离平衡是动态平衡

B.电离平衡常数受温度影响

C.加入少量强酸会使弱酸的电离程度降低

D.弱酸溶液中H⁺浓度等于弱酸的电离度

答案：D

解析：

弱酸溶液中H⁺浓度不一定等于电离度，还受到浓度的影响，故D错误。15、下列实验操作错误的是

A.配制溶液时，用玻璃棒引流

B.检验Cl⁻时，用AgNO₃溶液和稀硝酸

C.分离液体混合物可用蒸馏法

D.加热试管时，试管口应略向下倾斜

答案：D

解析：

加热试管时，应使试管口略向上倾斜，避免液体沸腾溅出。D选项操作错误。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知某反应在25℃时的平衡常数K=1.8×10⁴，升温后K值变为2.2×10³。该反应的ΔH值为正值还是负值？请说明理由。答案：ΔH值为正值

解析：

根据勒沙特列原理，温度升高使平衡常数K减小。对于吸热反应（ΔH>0），升高温度会使平衡向生成物方向移动，导致K值增大；放热反应（ΔH<0），升温会使平衡向反应物方向移动，导致K值减小。此处K值降低，说明反应为放热反应，ΔH<0，但题目中K值降低，说明温度升高促进反应物生成，即ΔH值为正值。17、（12分）元素化合物综合题

将铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。

①写出该反应的离子方程式（3分）

②写出该反应的氧化剂（3分）

③若铁粉为11.2g，与足量硫酸铜反应，生成铜的质量为多少？（6分）答案：

①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

②Cu²⁺

③生成Cu的质量为12.8g

解析：

①铁粉与Cu²⁺反应生成Fe²⁺和Cu，正确的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。

②氧化剂是被还原的物质，Cu²⁺被还原为Cu，因此Cu²⁺是氧化剂。

③已知m(Fe)=11.2g，M(Fe)=56g/mol→n(Fe)=11.2/56=0.2mol。反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，Fe的物质的量与Cu的物质的量相等，因此n(Cu)=0.2mol。M(Cu)=64g/mol→m(Cu)=0.2×64=12.8g。18、（11分）有机化学综合题

有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃反应生成CO₂，也能与NaOH溶液反应生成醇和羧酸钠。

①写出有机物A的结构简式（4分）

②有机物A与NaOH反应的化学方程式（4分）

③若有机物A的相对分子质量为74，是否符合题目条件？请说明理由（3分）答案：

①CH₃COOCH₃（或CH₃COOC₂H₅）

②CH₃COOCH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃OH

③符合

解析：

①A能与NaHCO₃反应生成CO₂，说明A为羧酸；能与NaOH反应生成醇和羧酸钠，说明A为酯类。C₃H₆O₂为甲酸甲酯或乙酸乙酯（CH₃COOCH₃或CH₃COOC₂H₅）。

②酯与NaOH反应生成羧酸钠和醇的化学方程式为CH₃COOCH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃OH。

③计算相对分子质量：甲酸甲酯（CH₃COOCH₃）为74，与题目条件一致，故符合。19、（12分）化学实验题

实验室制取氧气的反应方程式是：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂MnO₂，加热）。

①写出实验操作步骤（6分）

②写出该反应的离子方程式（3分）

③若收集的氧气体积为4.48L（标准状况），则H₂O₂的物质的量是多少？（3分）答案：

①装置：选用双氧水和二氧化锰的混合物，用排水法收集。

步骤：先检查装置气密性，再加入双氧水（有少量水），然后加入二氧化锰，最后用排水法收集气体。

②2H₂O₂→2H₂O+O₂↑为分解反应，无离子参与，因此离子方程式为H₂O₂→H₂O+½O₂↑

③4.48LO₂→n=4.48/22.4=0.2mol。由方程式2H₂O₂→O₂↑，得n(H₂O₂)=0.4mol

解析：

①实验步骤应包括仪器检查、加入试剂、反应条件、收集方法。

②H₂O₂是弱酸，水溶液中存在电离：H₂O₂⇌2H⁺+O₂²⁻，但通常碘酸盐也就不考虑，故离子方程式可写为H₂O₂→H₂O+½O₂↑。

③标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故n(O₂)=4.48/22.4=0.2mol。由方程式知，每2molH₂O₂生成1molO₂，所以n(H₂O₂)=0.2×2=0.4mol。20、（10分）化学计算题

将6.5g锌粉（Zn）投入足量盐酸（HCl）中，反应生成氢气（H₂）。

①写出该反应的化学方程式（2分）

②计算生成氢气的物质的量（4分）

③若氢气的密度为0.0899g/L，求生成氢气的质量（4分）答案：

①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

②n(Zn)=6.5/65=0.1mol，生成n(H₂)=0.1mol

③m(H₂)=0.1mol×2g/mol=0.