2024届安徽省定远县重点中学高考化学考前最后一卷预测卷含解析

2024届安徽省定远县重点中学高考化学考前最后一卷预测卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHi=-572kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

C2H5OHil)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AHj=-1367kJ/mol

则2c(s)+3HMg)+；O2(g片C2H5OHU),人^1为()

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+40L5kJ/molD.-401.5kJ/mol

2、图所示与对应叙述相符的是

A

G

J

复\X.表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)vKsp(CuS)

A.

g.

c(S2-)*

pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸〈乙酸

KHQ)

表示用0.1000molL-'NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800molL*1

20.00mLITNaOH)

反应N2（g）+3Ek（g）=^2NHKg）平衡时NH3体积分数随起始n（N2）/n（H2）变化的曲线，则转

化率：aA（H2）=aB（H2）

3、下列关于化学反应速率的说法错误的是()

A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

B.可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零

C.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

D.增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

4、(改编)在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响，实验中Zn粒过

量且颗粒人小相同，饱和硫酸铜溶液用量。〜4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积(336mL)的气

体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是

之

叵

=

暧

也

r过

亶

国

要

崇

咨

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a、c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为v(H2s04)=1.0xlO-3molL-,-s-1

D.d点没有构成原电池，反应速率减慢

5、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

向浓度均为0.10mol・L-i的KC1和

混合溶液中滴加少量溶出现黄色沉淀

AKIAgNOjKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

液

向Na2s。3溶液中先加入Ba(NOj)生成白色沉淀，加入稀

BNa2sO3溶液已经变质

2溶液，然后再加入稀盐酸盐酸，沉淀不溶解

向盛有NH4Al(SO。2溶液的试管产生使湿润的红色石

CNH/+OH=NH3t+H2O

中，滴加少量NaOH溶液蕊试纸变蓝的气体

测定等物质的量浓度的Na2co汨

DNa2COj>NaCIO酸性：H2CO3<HC1O

NaClO的pH值

A.D.D

6、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是()

A.WZ沸点高于WzY的沸点

B.含Z的两种酸反应可制得Z的单质

C.W2Y2中既含离子键又含共价键键

D.X的含氧酸一定为二元弱酸

7、分别向体积均为100mL、浓度均为Imol/L的NaCK)、NaOH、CECOONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液

中iKHCO0的变化如下图所示：

dI

D

1Dd.

^o

8

=

To.o

<).

O

OJX>0.020.040.060.080.10

下列分析正确的是

A.CO2通入NaClO溶液的反应：2ao+CO2+H2O=CO.F+2HC1O

B.CO2通入CMCOONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-HCOj+CH3COOH

C.通入n(C02)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=COp，+H2O

2

D.通入n(C02)=0.03mol时，三种溶液中：n(HC03)+n(C03)+n(H2C03)=0.()3mol

8、研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种一N；N，若N；离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮

微粒的表述正确的是

A.N；有24个电子B.N原子中未成对电子的电子云形状相同

C.N；质子数为20D.N；中N原子间形成离子键

9、下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是()

A.NaHSCh粉末加入HNO3溶液中

N1HSO,顺量

ViHSO给末加入HM),溶渔巾

B.H2s气体通入氯水中

HS气体通入氯水中

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

UNaOH溶液体积

溶渣常人KHHC()>溶液中

溶

液

导

D.CO2气体通入澄清石灰水中

uCO,气体体积

CO.气体通入澄清石灰水中

10、在25%：时，向amL0.10mol・L」的HNO2溶液中逐滴加入0J0mol・L”的NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的

+

pOH[pOH=-lgc(OH)]-^NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH)=c(H)+c(HNO2),下列说

法不正确的是()

A.25。(：时，HNO2电离常数的数量级是104

+

B.M点溶液中存在：2c(H)+c(HNO2)=c(OH)+c(NO2)

C.图上M、N>P、Q四点溶液中所含离子的种类相同

D.a=10.80

11、如座表示1〜18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示

A.电子层数B.原子半径C.最高化合价D.最外层电子数

12、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法不氐确的是

A.b为电源的正极

B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C.a极的电极反应式为2c205、-4e-=4C02+d

D.上述装置存在反应：ca=====c+o2

13、邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为下列关于该物质的说法正

COOH

确的是（）o

A.该物质能与浸水生成白色沉淀

B.该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种

C.Imol该物质最多能与4m。1出生加成反应

D.该物质中所有原子共平面

14、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱

15、已知某酸HA的电离常数Ka=2.OXKT8,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶

液的体积变化曲线如图•下列说法正确的是

A.a点溶液的pH=4

B.b点溶液中存在：c(A-)>c(Na+)>c(H。=c(Of)

C.b点c(HA)/c(A-)=5

D.c点c(A)+c(HD=c(Na)+c(OH)

16、25℃时，体积均为25・00mL,浓度均为O.OlOOmol/L的HA、H3B溶液分别用O.OlOOmol/LNaOH溶液滴定，溶液

的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是()

K(NaOH)/inL

A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

B.均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

C.25c时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7

D.25c时，离子的水解常数的数量级为IO.

17、25c时，在10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和NH3・H2O混合溶液中，滴加O.lmol/L的盐酸，下列有关溶液中粒

子浓度关系正确的是

+

A.未加盐酸时：c(OH)>c(Na)=c(NHyH2O)

++

B,加入10mL盐酸时：c(NH4)+c(H)=c(OH)

C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl)=c(Na+)

++

D.加入20mL盐酸时：c(Cl)=c(NH4)+c(Na)

18、下列过程中没有发生电子转移的是()

A.液氨作制冷剂B.合成氨C.大气固氮D.生物固氮

19、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()

A.NaOHB.NH4C1C.CH3COONaD.HC1

20、LiBFh是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴

标签是

■

21、已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为pg-cm7,质量分数为w%,溶液中含NaCI的质量为mg。则下

列表达式正确的是

pVm

A.n(NaCl)=——molB.w=—

58.5pv

-22.4m

C.c(NaCl)」°Pwmol•L"D.V=---------

58.558.5

22、常温下，现有O.lmoM/NFhHCCh溶液，pH=7.1.己知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓

度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示:

下列说法不正确的是()

2

A.当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3)>c(NHJ)>c(NK^HzO)>c(CO3)

2

B.0.lmol・L1NH4HCO3溶液中存在：c(NH3*H2O)=C(H2co3)+c(CO3)

C.向PH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3.浓度逐渐减小

D.分析可知，常温下Kb(NH3*H2O)>Kai(H2CO3)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A是一种烧，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z。

OH卜

已知我

原子）

基或氢

以是炫

R，可

（R或

-R

8

OI

%。

为100

率都

利用

原子

⑤的

、②、

反应①

II.

：

列填空

完成下

。

是一

应类型

④的反

;反应

件为

和条

试剂

③的

反应

为;

名称

B的

（1）

⑦OH

一o

的是

正确

说法

）的

丫

，

（

产品Y

有机

关于

（2）

0

HO

应

显色反

会发生

铁溶液

遇氯化

A.Y

i

2mo

oi和

为4m

分别

消耗

最多

反应，

Brz

中的

溪水

、浓

与Hz

molY

B.I

钠

氧化

oi氢

耗3m

以消

多可

时，最

液反应

化钠溶

与氢氧

molY

C.I

⑥〉⑦

是⑧，

的顺序

大到小

程度由

的电离

-OH

⑧三处

、⑦、

中⑥

D.Y

o

式

结构简

构体的

同分异

的所有

件的E

列条

合下

出符

（3）写

物

取代

二元

对位

苯的

，且是

化合物

于酚类

a.属

反应

水解

应和

镜反

发生银

b.能