2024届天津市蓟州区马伸桥中学高考化学考前最后一卷预测卷含解析

2024届天津市蓟州区马伸桥中学高考化学考前最后一卷预测卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子

最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向lOOmLXzR的水溶液中缓缓通入

RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是

B.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质

C.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCL、Ba（NO3）2溶液中，均无明显现象

2、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+Oz=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）

酊麟表过置为衰

网乙池

A.甲池中负极反应为：N2H4・4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使C11SO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

3、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径.对数据的利用情况正确的是

A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性

C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性

D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

4、下列化学用语正确的是

A.丙烯的结构简式：C3H6B.镁离子的结构示意图：《旧28

・・・・18

C.CO2的电子式：：0：C：0：D.中子数为18的氯原子符号。

••••I/

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

c.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成sa

D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

6、将足量SO?气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

2222+

A.Ba\Ca\Br\CfB.COa\SO3\K\NH4

+2

C.Na\NH4>I\HSD.Na\Ca\C1O\NO3'

7、实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiOz等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）[Fe2（OH）n（SO4）3

-0.5n]m和绿矶FeSO4,7H2。，其过程如图所示，下列说法不正确的是

固体W(S,Si()2等)二空尾气

烧渣足量5

院凰％so,溶液

「单液溶液z70〜80c

聚铁胶体一►聚铁

溶液Y-绿矶

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+l2H+=4Fe3++4S+6H2。

B.溶液Z加热到70〜80c的目的是促进Fe3+的水解

C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矶

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大

8、设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g晶体硅中含有M个Si・Si键

B.叠氮化钱(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2T+2H2T，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为

C.pH=l的H3P。4溶液中所含H+的数目为O.INA

D.200mLimcl/LA12(SO』)3溶液中人代和SOJ•的数目总和是NA

9、(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

选项实验操作和现象结论

常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的

A常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等

pH之和为14

向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入

BO.Zmol/LFeCh,和0.3mol/LCuC12溶液1mL,前者生成气泡催化效果：Fe3+>Cu2+

的速率更快

向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)

C

减慢增大

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2c03溶液，观察到明显现

DH3BO3的酸性强于H2c03

象.

AB.BC.CD.D

10、下列用途中所选用的物质正确的是

A.X射线透视肠胃的内服剂——碳酸领

B.生活用水的消毒剂——明矶

C.工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化铸

D.配制波尔多液原料——胆矶和石灰乳

11、用KCQ和MnCh制备02,并回收Mn(h和KC1。下列实验操作正确的是()

A.02制备装置

B.固体混合物溶解］

M4KC1

A.当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应

B.当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨

C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D.当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e=C12T

13、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。X、Z同一主族，Z的一种氧化

物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。下列说法错误的是

A.简单离子半径：VV>X>Y

B.X、Z的最高化合价不相同

c.简单氢化物的热稳定性：x>vv

D.Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键

14、下列不能用于判断F和C1的非金属性强弱的事实是

A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性

C.单质与氢气反应的难易D.单质与氢气反应放出热量的多少

15、许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白［2PbCO3・Pb（OH）2］安全环保的钛白（TIO2）,

鲜艳的朱砂（HgS）,稳定的铁红（FC2O3）等。下列解释错误的是（）

A.《周易参同契》中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2Pbe03・Pb（OH）

2->Pb（）2-*Pb

B.纳米级的钛白可由TiCL»水解制得：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl

C.《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、确服之必毙％体现了HgS受热易分解的性质

高温

=:

D.铁红可由无水FeSCh高温煨烧制得：2FeSO4Fe2O3+SO2t+SO3t

16、有Brz参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

17、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（I

A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤

C.盛装CCL后的试管用盐酸洗涤D.实验室制取02后的试管用稀盐酸洗涤

18、实验中需2moi/L的Na£03溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na£（）3的质量分别是

A.1000mL,212.OgB.950mL,543.4gC.任意规格，572gD.500mL,286g

19、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病

毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（）

A.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应

B.易溶于水和有机溶剂

C.分子结构中含有三种官能团

D.分子中所有碳原子一定共平面

20、亚硝酰氯（NOCD是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺

鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用Ch和NO制备NOC1装置如图。下列说法错误的是

尾气处理

ABC

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开Kz、K3,反应一段时间后，再打开Ki

C.利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验

D.若没有B装置，C中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NOt+NO2T

21、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是

A.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒,二者的消毒原理相同

B.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料

C.真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透

D.保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生

22、下列说法不正确的是（）

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

二、非选择题（共84分）

23、（14分）新合成的药物J的合成方法如图所示：

R

已知：Ri—NH—R2+CI—Ri

R.COCHCOOR,

R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

（）NHR,

人J.（Ri、R2、R3、R4为氢或炫基）

R,R:'R.R.

回答下列问题：

（1）B的化学名称为,F的结构简式为

（2）有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是,由A生成B的反应类型为

⑶③的化学方程式为。

（4）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入毗咤（C5H§N,属于有机碱）能提高J的产率，原因是________o

⑸有机物K分子组成比F少两个氢原子.符合下列要求的K的同分异构体有种（不考虑立体异构）.

①遇FeCb溶液显紫色

②苯环上有两个取代基

OH

⑹COOC2Hs是一种重要的化工中间体。以环己醇（）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,

写出制备COOC2H5的合成路线:o(已知：RHC=CHR,一KMMH>RCQOH+R'COOH,

R、R'为烧基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

24、（12分）阿司匹林（血）是有机合成过程中的中间体。

H溶液、工

KM16H

同酸化

CH,

D

®CH)COOH④

OFe/Ha

kF

CH3—^-a

乙除氯

已知一卷”坐软上也

NO、NH，

H.由FeHC:6（具有较强的还原性）

（1）反应④的试剂和条件为；反应①的反应类型为；反应②的作用是

(2)B的结构简式为；

(3)下列关于G中的描述正确的是；

A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

B.能发生加成、消去、取代和氧化反应

C.能聚合成高分子化合物

D.ImolG与足量NaHCCh溶液反应放出2moic(h

(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为；反应②的化学方程式为;

⑸符合下列条件的C的同分异构体有种；

a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是______________;

CH3酸由CM叫海流浓亦。

-------广―K丽亚J依据题意，写出以甲苯为原

aNO,

料合成邻氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)。

25、(12分)S2c12是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2c：L,

查阅资料知：

①干燥的氯气在110C〜140c与硫反应，即可得到S2cL。

②S的熔点为1.8℃、沸点为2.6℃；S2cL的熔点为-76C、沸点为138C。

A

③S2cl2+C12=2SCb。

④S2CI2易和水发生歧化反应。

该小组设计的制备装置如如图(夹持仪器和加热装置已略去)

(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是____________o

（2）A装置中制取氯气的离子反应方程式o

（3）装置B、C中的试剂分别是_____________,:若实验中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用

化学方程式表示其原因____________o

（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示）。

①加热装置A②加热装置D③通冷凝水④停止加热装置A⑤停止加热装置D

（5）图中G装置中应放置的试剂为,其作用为。

（6）在加热D时温度不宜过高，其原因是_______________;为了提高S2CI2的纯度，关键的操作是控制好温度和

26、（10分）KMnOo是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔辄化法制备KMnOJ的流程和反应原理如图:

百两加些»A

51SKOHa呜过斌

&8I

反应原理：

熔融

反应I：3MnO2+KCIO3+6KOH=—3K2MnO4+KCI+3H2O

反应n：3K2MliO4+2CO2-2KM11O4+M11O2I+2K2cO3

（墨绿色）（紫红色）

已知25℃物质的溶解度g/100g水

K2c。3KHCO3KMnO4

11133.76.34

请回答：

（1）下列操作或描述正确的是一

A.反应I在瓷生埸中进行，并用玻璃棒搅拌

B.步骤⑥中可用HCI气体代替CO2气体

C.可用玻璃棒沾取溶液于漉纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应n完全

D.步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高

（2）_（填“能”或“不能”）通入过量CXh气体，理由是一（用化学方程式和简要文字说明）。

（3）步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是。

草酸钠滴定法分析高锌酸钾纯度步骤如下：

I.称取L6000g高铳酸钾产品，配成100mL溶液

II.准确称取三份0.5025g已烘干的Na2c2。4,置于锥形瓶中，加入少量蒸储水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

DI.锥形瓶中溶液加热到75〜80℃,趁热用I中配制的高镒酸钾溶液滴定至终点。

记录实验数据如表

实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H->Mn+CO2T+H2O（未配平）

则KMnO,的纯度为一（保留四位有效数字）；若滴定后俯视读数，结果将一（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

27、（12分）肉桂酸（CpCH=CH-C0°H）是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物质性质如表：

名称相对分子质量熔点（C）沸点（C）水中溶解度（25℃）

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1-105240.6难溶

肉桂酸148135300微溶（热水中易溶）

实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下（部分装置未画出），试回答相关问题：

2g粗产品和30mL热水的混合物——逋入水/莅惘_>——冷却后加飞，过港—>滤液

浓盐酸控制阳=24过港洗涤晾干少称重

③

（1）装置A中长玻璃导管的作用是__________,步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是

（用字母A、B、C、D回答）。

⑵仪器X的名称是,该装置中冷水应从口（填a或b）通入。

（3）步骤②中，10%NaOH溶液的作用是,以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

（4）步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是_________,若产品中还混有少量NaCl,进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为

⑸若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6g,若不计操作

损失，贝!加盐酸反应的产率约为%（结果精确至0.1%）。

28、（14分）2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiSz^LiCoOz和LiMnOz等都是他们研究锂

离子电池的载体。回答下列问题：

（1）基态Ti原子的价层电子排布图为一o

（2）在第四周期d区元素中，与Ti原子未成对电子数相同的元素名称o

（3）金属钛的原子堆积方式如图所示，则金属钛晶胞俯视图为o

（4）已知第三电离能数据：匕（Mn）=3246kJ-mol,,I3（Fe）=2957kJ-molL镒的第三电离能大于铁的第三电离

能，其主要原因是。

（5）据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2,在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO

中键角CO2中键角（填“大于”“小于”或“等于”）。

（6）CotCo?*能与NHj、出0、SCN-等配体组成配合物。

①1mo![Co（NH3）6产含mol。键。

②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式为[S=C=N「，SCN-

与金属离子形成的配离子中配位原子是（填元素符号）。

（7）工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCh（R）制备钛。已知：LiCkTiCk的熔点分别为605C、一

24-C,它们的熔点相差很大，其主要原因是

（8）钛的化合物晶胞如图所示。

晶胞截面图

图3

二氧化钛晶胞如图1所示，钛原子配位数为o氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图（相邻

原子两两相切）。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛晶体密度为dg・cm*氮化钛晶胞中N原子半径为

___________piTlo

29、（10分）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（1）H3BNH3是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子排布式为

（2）CH4.H2O.CO2的键角由大到小的顺序为,B、C、N、O的第一电离能由大到小

的顺序为O

（3）是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图所示）。

①C16ss分子中C原子和s原子的杂化轨道类型分别为

②测得J6s8中碳硫键的键长介于C-S键和c=s键之间，其原因可能是

（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可

进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与Ca月（如

图）相似，该晶体储氢后的化学式为o

（5）MgH?是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示,该晶体的密度为pg/cn?,则该晶胞的体积为cnV（用

含P、N、的代数式表示）。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

由条件“X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X为H元素；由条件”Y原子的最外层电子个数是内层电

子数的两倍”可知，Y为C元素；由条件“Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素(Na

或Mg或Al)；由X可以与R形成H2R化合物可知，R为S元素；S可以与Z形成SZ2气体，所以Z为O元素。

【题目详解】

A.硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：2H2S+SO2=3S4<+2H2O;当通入336mL,即0.015molS02时，溶

液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中〃(H2s)=0.03mo1,那么浓度即为0.3mol/L,A错误；

B.Q无论是Na,Mg,Al中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B正确；

C.Y,Z,R分别为C,O,S三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C错误；

D.SO2通入BaCb溶液中无现象，但是通入Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀，D错误。

答案选儿

2、C

【解题分析】

试题分析：甲池是原电池，N2出发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4-4e+4OH-=N2+4H2O,

故A错误；甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应:

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池

中加一定量CuO固体，能使CuSO,溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24L02在非标准状况下的物质的量不一定是

O.lmol,故D错误。

考点：本题考查原电池、电解池。

3、C

【解题分析】

A、平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小，平衡常数越大，则表示反应物的转化率越高，它是一个只随

温度改变而改变的量，只在可逆反应中才会出现；错误；

B、氧化还原反应发生的可能性是需要判断物质氧化性还原性的相对强弱，错误；

C、沸点差别，可以选用蒸馈的方法分离，正确；

D、需要考虑物质的状态，气体和液体没有可比性，错误。

4、B

【解题分析】

A.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3,故A错误；

B.镁离子核外有10个电子，结构示意图0故B正确；

C.CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：J：：C：：b：，故C错误;

D.从符号。X的意义可知A表示质量数，由质子数亿)+中子数(N)=质量数(A)得：A=17+18=35,原子符号：：:Cl,故

D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

解化学用语类题型需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”

并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用““%没有成键的价电子也要写出来。②书写结沟式、结构简式时

首先要明确原子间结合顺序(如HC1O应是H—O—CL而不是H—C1—O),其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳

三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

5、C

【解题分析】

A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B.随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐

降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不

可能相等，故B错误；C.②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生

成SO2,故C正确；D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案

为C。

6、A

【解题分析】

A.SO2不会影响各离子，因此还能大量共存，A项正确；

B.SO?溶于水得到亚硫酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此CO；和亚硫酸反应得到H?O和COz,B项错误；

C.HS中的硫元素是-2价的，具有强还原性，而SO?中的硫是+4价的，具有一定的氧化性，因此二者要发生氧化还原

反应得到单质硫，C项错误；

D.CIO具有很强的氧化性，SO?具有一定的还原性，因此二者要发生氧化还原反应，D项错误;

答案选A。

7、D

【解题分析】

+3+

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS4-3O24-12H=4Fe4-4S4-

6H2O,故A正确；

B.溶液Z加热到70〜80C的目的是促进Fe3+的水解生成聚铁胶体，故B正确；

C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过流等步骤可得到绿矶，故C正确；

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导致聚铁中铁

的质量分数偏小，故D错误。

综上所述，答案为D。

8、B

【解题分析】

A.1个Si原子周围有4个Si-Si,而1个Si-Si周围有2个Si原子，则Si和Si-Si的比例为2：4=1：2,28gsi其

物质的量为ImoL则含有的Si-Si的物质的量为2moL其数目为2NA,A错误；

B.叠氮化铁发生爆炸时，H的化合价降低，从+1降低到0,Imol叠氮化镂发生爆炸时，生成4moi气体，则总共转

移4moi电子；现生成22.4：L,即Imol气体，则转移的电子数为NA,B正确；

C.不知道磷酸溶液的体积，无法求出其溶液中的H+数目，C错误；

D.200mLimol,L-iAL(SO4)3溶液中，如果人产不水解，贝IJ4产和SOJ一的物质的量=0.2Lxlmol・L，X2+0.2Lxlmol・L

rX3=lmol,其数目为刈，但是Ap+为弱碱的阳离子，在溶液中会水解，因此Ap+数目会减少，人产和一的总数

目小于NA,D错误。

答案选B。

9、C

【解题分析】

试题分析：A、常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的pH之和为14,说明醋酸溶液中的氢离

子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，故A正确；B、向均盛

有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCh,和().3mo"LCiiCL溶液1mL,Fe3+的催化效果比《产好,

双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，故B正确；C、金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐

升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，故C错误；D、H3BO3的酸性强于

H2c03,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cO3溶液，反应放出二装化碳，有明显现象，故D正确；故选C。

考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。

10、D

【解题分析】

A.碳酸钢与胃酸反应，X射线透视肠胃的内服剂通常是硫酸锹，A项错误；

B.明研溶于水电离出的A13+水解生成A1(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不能杀菌消毒，B项错

误；

C.工业生产氯气是用电解饱和食盐水法，浓盐酸和二氧化锦是实验室制氯气的方法，c项错误；

D.配制波尔多液的原料用胆研和石灰乳，D项正确；

答案选D。

11、B

【解题分析】

A.加热固体时，试管口应略向下倾斜，故A不符合题意；

B.MMh难溶于水，KQ易溶于水，将混合物放入烧杯中，加蒸储水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B符合题意;

C.根据装置图，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意；

D.蒸发时应用蒸发皿，不能用用烟，故D不符合题意；

答案：B。

12、A

【解题分析】

A.当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，发生氧化反应，A正确；

B.当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，X应比Fe活泼，则X可以是锌，不能选用石墨，B

错误；

C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极，C错误；

D.当a、b与外接电源相连时，阴极应该发生得电子的还原反应，D错误；

答案选A。

13、D

【解题分析】

Z的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸，判断Z为S元素；X、Z同一主族，可知X为O元素。Y

的周期数是族序数的3倍，可推出Y为Na元素，再结合W、X、Y和Z原子的最外层电子数之和为18,可知W为N

兀素°

【题目详解】

A.N3\Na+和•具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径顺序为：W>X>Y,与题意不

符，A错误；

B.O最高价+2,而S最高价为+6,与题意不符，B错误；

C.简单氢化物热稳定性强弱与元素的非金属性强弱一致，而非金属性；O>N,稳定性；H2O>NH5,与题意不符，C

错误；

D・Na与0可形成NazCh,含有离子键和共价键，符合题意，D正确；

答案为D。

【题目点拨】

具有相同的核外电子排布简单离子，原子序数越大，微粒半径越小。

14、B

【解题分析】

A.因为HF比HC1稳定，所以F比C1的非金属性强，故A正确；

B.氟非金属性强，无正价，故B错误；

C.F2在暗处就能和H2反应，Cb在点燃的条件下能反应，所以F比C1的非金属性强，故C正确；

D.氟气与氢气反应放出的热量比氯气与氢气反应放出的热量多,所以氟的非金属性强于氯，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧

化物对应水化物酸性强弱。

15、A

【解题分析】

A.《周易参同契》中提到“胡粉(含铅白)投火中，色坏还原为铅%其中含铅元素的物质转化为

2PbCO3*Pb(()H)2->Pb()->Pb,故A错误；

B.纳米级的钛白可由TiCL水解生成氧化钛和盐酸，化学方程式：TiCl4+2H2O^TiO2+4HCl,故B正确；

C.《本草经疏》中记载朱砂HgS"若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、确服之必毙。硫化汞受热分解生成汞单质和刘,

体现了HgS受热易分解的性质，故C正确；

高温

D.铁红可由无水FeSO,高温燃烧制得，其化学方程式为：2FeSO4==Fe2O5+SO2f+SO4,故D正确：

故选：Ao

16、A

【解题分析】

溪具有氧化性，有漠参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机类型的取代、加成反应，则不可能为复分解反应，以

此来解答即可。

【题目详解】

A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而演参加有元素的化合价变化，则不可能为复分解反应，A符合题意；

B.单质溪与KI发生置换反应，产生碘单质和演化钾，B不符合题意；

C甲烷与澳的取代反应，有漠参加，C不符合题意；

D.乙烯与溟的加成反应产生1,2.二溪乙烷，有滨参加，D不符合题意；

故合理选项是A。

【题目点拨】

本题考萱溟的化学性质及反应类型，把握滨蒸气的氧化性及有机反应中滨单质的作用为解答的关键，注重基础知识的

考查，注意利用实例分析。

17、B

【解题分析】

A.银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，A项错误；

B.根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘，B项正确；

C.CCL与盐酸不反应，但易溶于酒精，因此残留有CCL的试管，可用酒精洗涤，C项错误；

D.实验室若用过氧化氢制取02,则反应后会剩余不溶于水也不溶于稀盐酸的二氧化镒，因此用稀盐酸无法洗净试管，

D项错误；

答案选B。

18、A

【解题分析】

实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为ILx2mol/L=2mol,需要碳酸

钠的质量为2moixl06g/mol=212g,故选A。

19、A

【解题分析】

A.碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确；

B.该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B不正确；

C.分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C不正确；

D.苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；

故选A。

20>C

【解题分析】

由装置A制备NO,用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能有挥发的硝酸，故装置B用来净化和干燥NO,将氯

气和NO干燥后在装置C中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCL氯气、NO以及NOC1均不能排放到空气中，用氢氧

化饱溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。

【题目详解】

A.根据C12和NO反应生成了NOCL氯元素化合价降低，得电子，Cb为氧化剂，故A正确；

B.先打开Kz、K”通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOC1变质，然后再打开K”通入NO,

故B正确；

C.该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体，过氧化钠为粉末状固体,所以不可以做NazOz和水制氧气的实验,

故C错误；

D.若无装置B,C中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO和二氧化氮，可能发生反应：2NOCI+H2O=2HCl+NOf+NO2t,

故D正确；

故选：Co

21、B

【解题分析】

A.二氧化氯具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋

白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A错误；

B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，B正确；

C.真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，C错

误；

D.保持空气湿度和适当降温不能阻止病毒滋生，D错误；

故合理选项是B。

22、C

【解题分析】

A.氯气是一种重要的化工原料，可制备HC1等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的

次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸钱，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；

D.铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；

故选C。

二、非选择题（共84分）

23、3-氯丙烯碳碳双键和氨基取代反应

O

CHt'H-CH

CH.l,HC(XMH

H\A.UjCHOH.叱咤显碱性，能与反应④的产物HCI发生中和反

ClhCHJCMKHiInxX'H,

O

应，使平衡正向移动，提高J产率15

OH

CKM,x>HX\(*(X)H«•*«I!

-7~~*U_k/UX)HK

【解题分析】

由A、B的分子式，C的结构简式，可知A为CH3cH=CH2,A发生取代反应生成B为。CH2cH=CH2；B中氯原子

被氨基取代得到CII—CHCILN10,根据C的分子式既反应条件，可知反应②发生题给信息中的取代反应，可知C为

CILCIhCOOCH)

H2C-CHCI!;N；比较c、D分子式，结合E的结构简式分析，反应③为题给信息中的成环反应，可知D

(H,CH;COOCHj

ClbCII-CH,

I

Q

为;D发生酯的水解反应生成E,比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为

][COOCII,

o

CH,CH-CH,

I尸1

Q0

;对比G、J的结构，G与II发生取代反应生成J,据此分析解答。

H3C-CH2-C-CI

O

【题目详解】

(1)B为CICH2cH=CH2,化学名称为3-氯-L丙烯，比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为

CH,CH-CH,2cH5

I尸1

Q

故答案为:3-氯■丙烯;

OO

(2)根据官能团的结构分析，有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团有碳碳双键和氨基；比较A和B的结构变化可知

该反应为取代反应，故答案为：碳碳双键和氨基；取代反应;

CliCH；C(MXH

(3)根据上述分析，反应③的化学方程式为HXCH()H<»故答

\

CHCH((XXH.

CH

CHjCH.aXXH.x

w,oiiii>

某为：HC—<11(II\-£■....»[

CHCHCCXXIIC(MKH

0

(4)反应④为取代反应，生成有机物的同时可生成HCI,而毗咤呈碱性，可与HC1发生中和反应，使平衡正向移动，

提高J的产率，故答案为：毗咤显碱性，能与反应④的产物HCI发