2024届浙江省余姚市高考化学考前最后一卷预测卷含解析

2024届浙江省余姚市高考化学考前最后一卷预测卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列依据相关实验得出的结论正确的是（）

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用粕丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入滨水中，溟水颜色褪去，该气体一定是乙烯

I）.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液小变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

2、以物质a为原料，制备物质d（金刚垸）的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是

%/Ni

加冕加压

A.物质a最多有10个原子共平面B.物质b的分子式为GOHM

C.物质c能使高镒酸钾溶液褪色D.物质d与物质c互为同分异构体

3、标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是（）

A.测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

B.确定分子式为C2H6。的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C.测定一定质量的Na2SO4-.vH2O晶体中结晶水数目

D.比较Fe3+和Ci!?+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

4、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物

的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH,具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发

生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是()

A.氢化物的稳定性顺序为：X>Z>Y

B.元素Y在自然界中只以化合态形式存在

C.元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近

D.元素Z的含氧酸具有强氧化性

5、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.Imol晶体硅含Si-Si键的数目为2M,则Imol金刚砂含C-Si键的数目也为2/VA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO31+Na2CO3+2H2O

则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Mg(HCO3)2+2NaOH=MgCO3J+Na2CO3+2H2O

C.标准状况下，22.4LCO2中所含的分子数目为NA个，则22.4LCS2中所含的分子数目也为NA个

D.NaCIO溶液中通人过量CO2发生了反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,则Ca(CIO)2溶液中通入

过量CO2发生了：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3),+2HCIO

6、设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78gNa2O2与足量82反应，转移电子的数目为NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24LH2O含有电子的数目为NA

D.1LO.lmol/LNaHS溶液中硫原子的数目小于0.1NA

7、分别向体积均为100mL、浓度均为lmo"L的NaClO、NaOH、CHjCOONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液

中n(HC。力的变化如下图所示：

1

^

S

=

T

G.M0.020.040.060.080.10

n{C0.|/in<il

下列分析正确的是

2

A.CO2通入NaClO溶液的反应：2CIO+CO2+H2O=CO3+2HCIO

B.CO2通入CFhCOONa溶液的反应；COz+HzO+CHjCOO=HCO3+CH3COOH

C.通入n(C02)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OIT+CO2=CO/+H2O

D.通入n(C02)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3)+n(CO32)+n(H2co3)=0.03mol

8、原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y

是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是()

A.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.W、Y的氧化物一定属于离子化合物

C.X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者

D.X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者

9、《本草纲目》记载：“凡使白矶石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人内烧之。每十两用

巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是

A.蒸发皿B.均堪C.珀埸钳D.研钵

10、下列说法不乏事的是

A.国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯

B.晶体珪可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等

C.MgO与AI2O3均可用于耐高温材料

D.燃料的脱硫脱氮、NO,的催化转化都是减少酸雨产生的措施

11、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolOH-含有的电子数目为NA

1

B.1L1mol-LNa2CO3溶液中含有的OV-数目为NA

C.0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA

D.24克O3中氧原子的数目为1.5NA

12、下列说法正确的是()

A.2,2-二甲基丁烷的114下奥以上有4个峰

B.中所有原子处于同一平面上

O

C【01’有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

D.甲苯能使酸性KMMh溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnCh氧化而断裂

13、加较多量的水稀释0.1mol/L的NaHCOj溶液，下列离子浓度会增大的是()

A.CO?B.HCOVC.H+D.OH

14、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCRK2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不

考虑C2O42•的水解）。下列叙述正确的是（）

A.K$p（Ag2c2。4）的数量级等于10-11

B.n点表示Ag。的不饱和溶液

C.向C（C「）=C（C2O4"）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ag2c2O4+2CT=2AgCl+C2O42•的平衡常数为109（M

15、下列离子方程式或化学方程式正确的是（）

2+

A.向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3：S2O3~+2H=SO2T+Sj+H20

3+2-

B.向AL（SO4）3溶液中滴加Na2c0.3溶液：2Al+3CO3=AI2（CO3）3l

C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCI（饱和）+NH3+COz+H2O=NaHCO31+NH4a

D.C11SO4溶液中加入过量NaHS溶液：CU2++HS=CUS1+H+

16、新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8萼放申等8Li2Sx,其放电时的工作原理如图所示,

充电

下列有关该电池的说法正确的是

Arz换收

A.电池充电时X为电源负极

B.放电时，正极上可发生反应：2Li*+Li2s4+2e-=2Li2s2

C.充电时，没生成hnolS8转移0.2mol电子

D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物H可用以下路线合成：

-3.R-CH=CH2⑴B2H6RCH2CH2OH

I—»7H：------------'

(ii)H2O2/OH-

请回答下列问题：

(1)标准状况下11.2L克A在氧气中充分燃烧可以生成88gCCh和45gH20,且A分子结构中有3个甲基，则A的结

构简式为;

(2)B和C均为一氯代燃，D的名称(系统命名)为；

(3)在催化剂存在下ImolF与2moiIL反应，生成3—苯基一1—丙醇。F的结构简式是；

(4)反应①的反应类型是________________________;

(5)反应②的化学方程式为;

(6)写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式。

18、医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

ACO/H、B。2CG1

(“2pdc比逊|催化剂,△15H2,

F|5D

DCH3cH=弋E匕.1]_

C7HqA1C13业&Ni高温高压人〉

己知：®RCH=CH2—^F^-^KCH2CH2CHO；

②+RCH=CH2------CH3

R

(1)B的核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰，C的名称为________。

(2)E中含氧官能团的名称为________,写出D-E的化学方程式____________0

(3)E-F的反应类型为_______o

(4)E的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构有一_______种，写出其中甲基数目最多的同分异构

体的结构简式________________________o

(5)下列有关产物G的说法正确的是________

A.G的分子式为C’HzsOzB.ImolG水解能消耗2moiNaoH

C.G中至少有8个C原子共平面D.合成路线中生成G的反应为取代反应

⑹写出以1・丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路线流程图。示例如下:

NaC

H2C=CH?HBf.>CH3CH2Br^^>CH3CH2OH,无机试剂任选_______________________。

19、某化学兴趣小组为探究Na2sCh固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程:

气体Y]

白色沉淀

己知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为L518g/L。

请回答下列问题：

⑴气体Y为。

(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为。

⑶实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则Na2sCh的分解率为

(4)Na2s03在空气易被氧化，检验Na2sCh是否氧化变质的实验操作是<

20、三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂、>MgBr)与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:①格氏试剂非

常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应;

Br

@O-无水2破MgBr

O

HQ_MgBr_QX)NH,Cl,HQ

CC

④无水乙IB〈7OMgBr

(三笨甲II?)

(M=182emol'1)(M=260g-mol'1)

实验过程如卜

①实验装置如图1所示。

a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘（引发剂），连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL（0.03mol）演

苯和15.00mL乙酰混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醛在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化镀溶液，使晶体析出。

②提纯:图2是简易水蒸气蒸馆装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤

图1图2

（1）图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接装置

（2）①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醛的作用是_____________________;

②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是_____:

（3）提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是______；

（4）①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为、过滤、洗涤;

A.蒸发结晶B.冷却结晶C.高温烘干D.滤纸吸干

②下列抽漉操作或说法正确的是

A.用蒸谣水润湿滤纸，微开水龙头，油气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出

D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失

E.抽流不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手,右手持移液管;

（6）通过称量得到产物4.00g,则本实验产率为（精确到0.1%）。

21、X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，其中X、Y、Z、W都是元素周期表中短

周期元素。X为非金属元素，且X原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，Z的次外层电子数是最外层电子

数的;，W原子的s电子与p电子数相等，Q是前四周期中电负性最小的元素，R的原子序数为29。回答下列问

题;

(I)X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取杂化。

(2)化合物XZ与Y的单质分子互为,ImolXZ中含有兀键的数目为。

(3)W的稳定离子核外有种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离

能高，其原因是：_____。

(4)Q的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中Q原子的个数为,晶体的配位数是。

(5)R元素的基态原子的核外电子排布式为;Y与R形成某种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的

密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数的数值为NA,则该晶体中R原子和Y原子之间的最短距离为cm。

(只写计算式)

%*沁

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液

或亚硫酸盐溶液，故A错误；

B、用粕丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钻玻璃也会发出黄色火焰，该溶液

不一定是含钠元素的溶液，故B错误；

C、将某气体通入滨水中，滨水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溟水褪色,

如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误：

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离

子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含FC2+,故D正确;

故选D。

2、D

【解题分析】

A.分子中有5个碳原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A错误；B.由结构可知b的分子式为GoH,故B错误;

C.物质c中不含有被高锌酸钾溶液氧化的基团，高锌酸钾溶液不褪色，故C错误；D.物质c与物质d的分子式相同都

为GOHE结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案：Do

3、C

【解题分析】

A.在烧瓶中放入NazO和NazCh的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算NazCh的量，故A符

合题意；

B.在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个

数，故B符合题意；

C.该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2sCh・xlhO晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故

C不符合题意；

D.可通过对照所以比较单位时间内Fe3+和CM+与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率，故D符合题意。

故选C。

4、D

【解题分析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液

反应生成一种相同的气体，该气体分子与CM具有相同的空间结构，X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸，X

是F,X的氢化物为HF,Y为Si,Y的氢化物为SiF4;Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Z

的最外层电子数一定为偶数，且大于Si元素，则Z为S元素；W最外层电子数为3,其原子序数小于F,则W为B

元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：W为B,X为F,Y为Si,Z为S元素。

A.F为非金属性最强的元素，则HF比其它三种元素的氢化物的稳定性都强，A正确；

B.Si在自然界中只以化合态形式存在，B正确；

C.B、Si元素都位于周期表中金属与非金属分界线附近，C正确；

D・S元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等，不一定具有强氧化性，D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据物质的性质及元素的原子结构关系推断元素为解答关键，注意元素化合

物知识及规律性知识的应用，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

5、D

【解题分析】

A.Imol晶体硅含Si・Si键的数目为2心，而Imol金刚砂含C・Si键的数目为4NA,A错误；

B.Ca(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应生成CaCCh沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应

时，由于Mg(OH)2的溶度积比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B错误；

C.在标准状况下，CO2是气体而CS2是液体，C错误；

D.NaCO和Ca(C【O)2溶液通入过量CO2都是发生反应：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正确；

答案选D。

6、A

【解题分析】

A.78gNa2(h物质的量为ImoL由关系式NazOl、可得出转移电子数为NA,A正确；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；

C.标准状况下，HzO呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；

故选A。

7、D

【解题分析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的

离子方程式为：CO2+H2O+CIO=HCOJ+HC1O,A错误；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，C(h通入CFLCOONa溶液不反应，B错误；

C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(C02)=0.06mol,反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：

5OH+3CO2=2CO.?+HCO?+2H2O,C错误；

D.通入n(C02)=0.03mol,三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：iKHCO^+mCCVAgH2co3)=0.03molI,D正确；

故合理选项是Do

8、D

【解题分析】

原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为A1元素；其中只有X与Z

同主族；Z原子序数大于AL位于第三周期，最外层电子数大于3；耳、X、Y最外层电子数之和为10,则W、X的最外

层电子数之和为10-3=7,Z的原子序数小于7,所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，

B与A1同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为0元素，W为为H（或Li）

兀素°

【题目详解】

A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；

B项、Y为A1元素，氧化铝为离子化合物，留为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误；

C项、X为0时，Z为S,水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误；

D项、X可能为N或。元素，丫为AL氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离

子半径X>Y,故D正确。

故选D。

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用讨论法推断元素为解答关

键。

9、A

【解题分析】

这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用生堪B,要用用烟钳C取放，研磨在研钵D中进行，所以蒸

发皿是没有用到的仪器。答案为A。

10、A

【解题分析】

A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；

B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；

C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；

D.燃料的脱硫脱氮、NO、的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。

故选A。

11、D

【解题分析】1个OFT含有10个电子，ImolOlT含有的电子数目为IONA，故A错误；碳酸根离子水解，所以IL1

mol-L-'Na2CO3溶液中含有的CO.P一数目小于NA，故B错误；苯中不含碳碳双键，故C错误；24克中氧原子的

数目X3XNA=1.5NA，故D正确。

48g/mol

12、B

【解题分析】

A.2,2-二甲基丁烷的结构式为,有三种不同环境的氢原子，故引-NMR上有3个峰，故A

错误；

B.乙快中所有原子在一条直线上，苯中所有原子在一个平面上，因此苯乙块中所有原子一定处于同一平面上，故B正

确；

O

c・的不饱和度为%如含有苯环，则同分异构体中不含有醛基，不能发生能发生银镜反应，故C错误；

D.能够使高镐酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高镒酸钾氧化，故D错误;

正确答案是

【题目点拨】

B项考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据己学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。

13、C

【解题分析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3-H2OWH2co3+OW,加较多量的水稀释促进水解平衡正向

移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离

子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，

故选：Co

14、D

【解题分析】

A.8p(Ag2c2O4)=(10T)2X10246=I(M*,科学计数法表示时应该是axlO,a是大于1小于10的数，故它的数量级等

于IO*2,A错误；

B.n点时c(Ag+),比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的过饱和溶液，B错误；

/io11-46in-573

C.设cOWCzCVAamol/L,混合液中滴入AgN(h溶液时，生成Ag2c2。4沉淀所需c(Ag+尸------=—^，生

Vay/a

Io-9-75

成AgQ沉淀所需c(Ag+尸-----，显然生成AgCI沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C错误；

10々46

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2。/•的平衡常数为=109.04,D正确;

(10*2

故合理选项是D。

15、C

【解题分析】

A.硝酸具有强氧化性，向Na2s2。3溶液中加入稀HNO3,不能生成二氧化硫气体，故A错误；

B.向AL(SO4)3溶液中滴加Na2c03溶液发生发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；

C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCChl+NH4CI,故C正确；

2+-

D.CuSO』溶液中加入过量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式是Cu+2HS=CuS|+H2Sf,

故D错误。

16、B

【解题分析】

A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以M是正极，发生还原反应，N是负极，发生氧化反应，电池充电

时X为电源正极，A错误；B、根据装置图可知正极反应式可以为2Li++Li2s4+2e=2Li2s2,B正确；C、根据总反应式

可知充电时每生成xmolS8转移16moi电子，C错误；D、电子一定不会通过交换膜，D错误，答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

00H

【解题分析】

(1)88gCO2为2mol,45gH2O为2.5mol,所以是A中含碳原子为4,H

原子数为10,则化学式为C4HIO,因为A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3；

(2)CILo存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cb光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的

产物只有一种，则A只能是异丁烷，先取代再消去生成的D名称为：2—甲基丙烯；

(3)F可以与Cu(OH)2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键.从生成的产物3•苯基

丙醇分析，F的结构简式为。<H=CH-CH。；

(4)反应①为卤代煌在醇溶液中的消去反应，故答案为消去反应；

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成瘦酸G为^二CH-COOH，D至E为信息相同的条件，则类比可不

难得出E的结构为E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程式为：

浓硫酸/^\

CH=CH-COOH+CH3-^H-CH2-OH^=±<^2/-CH=CH-COOCH2^HCH3♦H力；

(6)G中含有官能团有碳碳双键和股基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为

：H=CH2

H=CH2H=CH2

近破依CO/Hf01

CHJCHJCHJCHJOH-------►CHJCHJCH^HJCHO—CH5cH£H?CH£OOH

AMClj•优*△

【解题分析】

分析：在合成路线中，CIF-G为酯化反应，由F和G的结构可推知C为:飙，-68011,结合已知①，可推知B为:

0H

^厂富B®。，由F的结构和ETF的转化条件，可推知E的结构简式为：（CH/CH丁与，再结合已知②,

OH

可推知D为：乃:<.

详解：（1）分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱国中有4组吸收峰,33谭-CHcCOOH的名称为3.甲

基丁酸，因此，本题正确答案为：.4；3-甲基丁酸；

0H

（2）（CH^CH^^i中含氧官能团的名称为羟基，根据已知②可写出D-E的化学方程式为

^JLCH3

OHOH

Q附—，/3MH也C,

（3）E・F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应；

0H

（4）（CH£）2CH^^|的同分异构体中，结构中有微键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分

,由于丁基有4种，所以［J"；也有4种,

子组成中去掉-o~,剩下苯环上只有一个取代基结构为:

第二步，将-卜插入C-C之间形成酸分别有4种、4种、3种和

OC(CHa)

2种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为3

0C(CHa)3

所以，本题答案为：13；-0CH3、

(5)A.由结构简式知G的分子式为CisH28(h,故A正确；B.lmolG水解能消耗ImolNaOH,故B错误：C.G中六

元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反

应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确；所以，本题答案为：AD

(6)以1•丁醇为原料制备正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH),属于增长碳链的合成，结合题干中A-B-C的转化过程

可知，1•丁醇先消去生成1-丁烯，再和C0/H2反应生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路线为：

保旗依CO/H：01

-CHJCHJCH-CHI----»•CH)CH2cHlc%CHO-----CHjCH2cHzcH/OOH

ANS•桃然4

22+

19、H2S2S+SO3+6H=3S1+3H2O90%取少量Na2s。3样品于试管中，加入足量盐酸溶解，再加入BaCh

溶液，若产生白色沉淀，则Na2s03已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则Na2s03未被氧化变质

【解题分析】

气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为L518/L,则相对分子质量为22.4x1.518=34.0,Y应为H2s气体，生成的

淡黄色沉淀为S,溶液加入氯化钢溶液生成白色沉淀，说明生成Na2so船则隔绝空气加热，Na2s03分解生成Na2s和

Na2sO4,发生4Na2sO3&Na2s+3Na2sCh,以此解答该题。

【题目详解】

(1)由以上分析可知Y为HzS;

(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀，为硫化钠、亚硫酸钠在酸性溶液中发生归中反应，离子方程式为

22+

2S+SO3+6H=3S1+3H2O；

m62910

=&

(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,该白色沉淀为硫酸钢，可知n(BaSO4)=—1=0.027mol,

M233g/mol

说明生成Na2s04的物质的量为0.027moL反应的方程式为4Na2SO3△Na2s+3Na2s可知分解的Na2s(h物质的量

4-0.036molx126g/mol

为0.027molx—=0.036mol,贝!）Na2sCh的分解率为＜P=----------…八---------xl00%=90%；

35.040g

（4）Na2s03在空气中被氧化，可生成Na6O4,检验Na2s。3是否氧化变质的实验操作是：取少量Na2sCh样品于试管中，

加入足量盐酸溶解，再加入BaCL溶液，若产生白色沉淀，则Na2s。3已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则Na2s。3

未被氧化变质。

【题目点拨】

本题考查性质实验方案的设计。掌握Na2s03具有氧化性、还原性，在隔绝空气时加热会发生歧化反应，反应产物Na2s

与未反应的Na2s03在酸性条件下会发生归中反应产生S单质是本题解答的关键。可根据BaSO」既不溶于水也不溶于

酸的性质检验Na2s03是否氧化变质。

20、装有氯化钙固体的干燥管（其他干燥剂合理也可以）作溶剂，且乙醛气体排除装置中的空气，避免格氏试剂

与之反应滴加过快导致生成的格氏试剂与浪苯反应生成副产物联苯立即旋开螺旋夹，并移去热源，拆下装置

进行检查BDABE拿洗耳球51.3%

【解题分析】

（1）.格氏试剂非常活浅，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应，应在球形冷凝管上连接装有氯化钙固体的干燥管；

⑵①为使反应充分，提高产率，用乙嬖来溶解收集。乙醛的沸点低，在加热过程中可容易除去，同时可防止格氏试

剂与烧瓶内的空气相接触。因此答案为：作溶剂，且乙酸气体排除装置中的空气，避免格氏试剂与之反应；

②依据题干反应信息可知滴入过快会生成联苯，使格氏试剂产率下降；

（3）提纯过程中发现A中液面上升说明后面装置不能通过气体，需要旋开螺旋夹移去热源后拆装置进行检查装置气

密性，故答案为：立即旋开螺旋夹，移去热源，拆下装置进行检查。

（4）①滤纸使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆盖住，并滴加