2026年教师资格（学科知识与教学能力-化学）自测试题及答案

2026年教师资格（学科知识与教学能力-化学）自测试题及答案

班级______姓名______（考试时间：90分钟满分100分）一、单项选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填写在括号内）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.下列反应中，属于加成反应的是（）A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂ClC.2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂OD.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O3.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②Al₂O₃③Al(OH)₃④NaHCO₃⑤Na₂CO₃A.①②③④B.①②③⑤C.①②④⑤D.②③④⑤4.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质C.SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质D.BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质5.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag6.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子C.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D.在氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂7.下列关于化学平衡状态的说法正确的是（）A.当反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相等B.当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为0C.当反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度不再改变D.当反应达到平衡状态时，反应就停止了8.下列关于物质结构和性质的说法正确的是（）A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐增大C.同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐增强D.同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B.有机化合物只含有碳、氢两种元素C.有机化合物的同分异构体中，分子式相同，结构也相同D.甲烷是最简单的有机化合物10.下列关于实验操作的说法正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏高C.用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将pH试纸湿润二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有多个选项符合题意，请将正确答案填写在括号内，漏选得2分，错选不得分）1.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用C.化学键存在于分子之间D.化学反应过程中，旧化学键断裂，新化学键形成2.下列关于化学反应热的说法正确的是（）A.化学反应过程中都伴随着能量的变化B.放热反应的反应热大于0C.吸热反应的反应热小于0D.化学反应热的大小与反应物和生成物的能量有关3.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数逐渐增多B.随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐增大C.随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D.随着原子序数的递增，元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强4.下列关于有机化合物的命名正确的是（）A.2-甲基-3-乙基戊烷B.2,3-二甲基丁烷C.3-甲基-2-丁烯D.1,2-二氯乙烷5.下列关于实验安全的说法正确的是（）A.实验室里的药品不能用手直接接触B.给试管里的液体加热时，试管口不能对着任何人C.点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度D.稀释浓硫酸时，应将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌三、填空题（总共5题，每题4分，请将正确答案填写在横线上）1.写出下列物质的电子式：（1）HCl____________________（2）NaCl____________________（3）H₂O____________________2.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取氯气的反应：____________________（2）乙烯与溴水的反应：____________________（3）乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式：____________________3.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，则：（1）2min内A的平均反应速率为____________________（2）B的转化率为____________________（3）平衡时C的物质的量浓度为____________________4.元素周期表中，同一主族元素的原子结构有何特点？____________________5.有机化合物的官能团决定了其化学性质，请写出下列官能团的名称：（1）-OH____________________（2）-COOH____________________（3）C=C____________________四、简答题（总共2题，每题10分）1.请简述化学平衡移动原理，并举例说明。2.请简述氧化还原反应中电子转移的表示方法，并举例说明。五、综合应用题（总共1题，每题20分）某研究性学习小组为了探究铜与浓硫酸的反应，设计了如下实验装置：[装置图略]实验步骤：①连接好装置，检查装置的气密性。②向烧瓶中加入一定量的浓硫酸，再将铜丝插入浓硫酸中。③加热烧瓶，观察现象。④反应结束后，将烧瓶中的液体倒入盛有少量水的烧杯中，观察溶液的颜色。请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式。（2）实验中观察到的现象有哪些？（3）反应结束后，将烧瓶中的液体倒入盛有少量水的烧杯中，溶液为什么会变成蓝色？（4）该实验装置存在哪些不足之处？如何改进？（5）若有0.2mol铜与足量浓硫酸反应，生成的气体在标准状况下的体积是多少？答案：一、1.C2.B3.A4.D5.C6.A7.C8.A9.D10.B二、1.BD2.AD3.AD4.ABD5.ABC三、1.（1）H:Cl:（2）Na⁺[:Cl:]⁻（3）H:O:H2.（1）MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br（3）CH₃COOH+C₂H₅OH=CH₃COOC₂H₅+H₂O3.（1）0.3mol/(L·min)（2）20%（3）0.4mol/L4.同一主族元素原子的最外层电子数相同。5.（1）羟基（2）羧基（3）碳碳双键四、1.化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如，在一定温度下，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，因为增大压强会使体系的体积减小，为了减弱这种改变，平衡会向气体分子数减少的方向移动。2.氧化还原反应中电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法。双线桥法：表示反应物中变价元素原子的电子得失情况，箭头从反应物指向生成物，在线桥上标明电子的得失数目、得失情况及元素化合价的变化。例如，对于反应2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，用双线桥法表示为：Fe失去6e⁻，化合价从0升高到+3；Cl₂得到6e⁻，化合价从0降低到-1。单线桥法：表示反应物中氧化剂和还原剂之间电子的转移情况，箭头从还原剂指向氧化剂，只标明电子转移的数目，不标得失。如上述反应，用单线桥法表示为：从Fe指向Cl₂，转移6e⁻。五、（1）Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（2）铜丝表面变黑，有气泡产生，品红溶液褪色，烧瓶中溶液变为蓝色。（3）反