大学（化学）分析化学基础2026年阶段测试题及答案

大学（化学）分析化学基础2026年阶段测试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.以下哪种方法不属于重量分析法？（）A.沉淀法B.挥发法C.萃取法D.比色法2.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化学计量点时溶液的pH值为（）A.7.00B.8.30C.4.30D.9.703.以下哪种物质不能作为基准物质？（）A.无水碳酸钠B.重铬酸钾C.氢氧化钠D.邻苯二甲酸氢钾4.在分光光度法中，吸光度A与透光率T的关系是（）A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.A=1/TD.A=T5.某溶液的pH值为3.0，其氢离子浓度为（）A.1.0×10^-3mol/LB.1.0×10^-6mol/LC.1.0×10^-9mol/LD.1.0×10^-12mol/L6.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（）A.lgcM·K′MY≥6B.lgcM·K′MY≤6C.lgcM·KMY≥6D.lgcM·KMY≤67.以下哪种滴定方法属于氧化还原滴定？（）A.酸碱滴定B.配位滴定C.沉淀滴定D.高锰酸钾法8.在电位滴定中，确定滴定终点的方法是（）A.指示剂变色B.电极电位突变C.溶液颜色变化D.沉淀生成9.在分析化学中，误差的分类不包括以下哪种？（）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.相对误差10.用分光光度计测量吸光度时，应选择的波长为（）？A.最大吸收波长B.最小吸收波长C.任意波长D.与吸收无关的波长二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内，少选、多选均不得分）1.以下哪些是分析化学中常用的分离方法？()A.沉淀分离法B.萃取分离法C.离子交换分离法D.气相色谱分离法2..下列关于指示剂变色范围的说法，正确的是()A.指示剂变色范围越窄，变色越敏锐B.指示剂变色范围与溶液的温度有关C.指示剂变色范围与溶液的离子强度有关D.指示剂变色范围与指示剂的用量有关3.影响沉淀纯度的主要因素有()A.共沉淀B.后沉淀C.沉淀的溶解度D.沉淀的颗粒大小4.以下哪些仪器可用于分析化学中的定量分析？()A.电子天平B.酸度计C.分光光度计D.气相色谱仪5.在酸碱滴定中，选择指示剂时需要考虑的因素有()A.指示剂的变色范围B.滴定突跃范围C.指示剂的颜色变化是否明显D.指示剂的稳定性三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”）1.分析化学的任务只是确定物质的化学组成。()2.系统误差具有重复性、单向性和可测性。()3.用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，酚酞指示剂的变色范围是pH=8.2～10.0。()4.重量分析法中，沉淀的溶解度越小，沉淀越完全。()5.在分光光度法中，吸光度A越大，透光率T越小。()6.配位滴定中，酸效应系数越大，配合物的稳定性越高。()7.氧化还原滴定中，条件电极电位反映了离子强度和副反应对电极电位的影响。()8.电位滴定法中，指示电极的电位随滴定剂的加入而发生变化。()9.偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的，因此无法消除。()10.用基准物质标定标准溶液时，至少应平行测定3次。()四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述分析化学中误差的分类及特点，并举例说明如何减少各类误差。2.阐述酸碱滴定法的基本原理，以及如何选择酸碱指示剂。3.说明重量分析法的操作步骤及注意事项。五、计算题（总共2题，每题15分）1.称取不纯的草酸（H₂C₂O₄）0.2500g，溶解后用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定，消耗20.00mL。计算草酸的纯度。已知草酸与NaOH反应的化学计量关系为H₂C₂O₄+2NaOH=Na₂C₂O₄+2H₂O。2.用分光光度计测定某溶液的吸光度，已知该溶液在某波长下的摩尔吸光系数为5.0×10⁴L/(mol·cm)，溶液浓度为1.0×10⁻⁵mol/L，吸收池厚度为1.0cm。计算该溶液的吸光度。答案：一、1.D2.A3.C4.B5.A6.A7.D8.B9.D10.A二、1.ABC2.ABC3.AB4.ABC5.ABC三、1.×2.√3.√4.√5.√6.×7.√8.√9.×10.√四、1.误差分为系统误差、偶然误差和过失误差。系统误差具有重复性、单向性和可测性，可通过校准仪器、对照试验、空白试验等方法减少。偶然误差不可避免，可通过增加平行测定次数减小。过失误差是由操作失误造成，应避免。2.酸碱滴定法基于酸碱中和反应。选择指示剂时，指示剂变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内，同时考虑指示剂颜色变化明显、稳定性好等因素。3.重量分析法操作步骤包括样品溶解、沉淀剂加入、沉淀过滤、洗涤、烘干或灼烧称量等。注意事项有选择合适沉淀剂，控制沉淀条件，确保沉淀纯净，准确称量等。五、1.根据化学计量关系，n(H₂C₂O₄)=1/2n(NaOH)，n(NaOH)=0.1000mol/L×0.02000L=0.002mol，n(H₂C₂O₄)=0.001mol，m(H₂C₂