大学（化学基础）无机化学反应2026年阶段测试题及答案

大学（化学基础）无机化学反应2026年阶段测试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列哪种物质不是常见的氧化剂（）A.氧气B.氯气C.铁D.高锰酸钾2.关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）A.氧化剂被氧化，还原剂被还原B.氧化还原反应中一定有电子的转移C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.FeC.CuD.Mg5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6.一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃在密闭容器中进行，下列说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化B.达到化学平衡时，N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2C.达到化学平衡时，N₂完全转化为NH₃D.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零7.下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A.化学平衡常数只与温度有关B.化学平衡常数越大，反应进行得越不完全C.化学平衡常数表达式中，物质的浓度可以是任意状态下的浓度D.改变反应物浓度，化学平衡常数会发生变化8.下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是（）A.NaClB.HClC.NaOHD.H₂SO₄9.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质C.电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质D.BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质10.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题至少两个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列属于氧化还原反应的是（）A.2Na+Cl₂=2NaClB.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D.CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O2.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.Ba²⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Cu²⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.H⁺、K⁺、Cl⁻、OH⁻3.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.可以通过改变反应条件，使化学平衡发生移动C.达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化，但反应并未停止D.化学反应的限度不可以通过实验来测定4.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.加入催化剂，化学反应速率一定加快D.增大压强，对于有气体参加的反应，化学反应速率可能加快5.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.电解质溶液能导电，是因为在溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子C.某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力增强三、填空题（总共5题，每题4分，将正确答案填在横线上）1.在氧化还原反应中，氧化剂所含元素化合价______，发生______反应；还原剂所含元素化合价______，发生______反应。2.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取氯气：____________________（2）铁在氧气中燃烧：____________________3.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为______mol/(L·min)。4.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）H₂SO₄：____________________（2）Ba(OH)₂：____________________5.原电池的正极发生______反应，负极发生______反应。电子从______极流出，经导线流向______极。四、简答题（总共2题，每题10分）1.请简述氧化还原反应的配平步骤，并配平以下反应：KMnO₄+HCl=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O2.影响化学反应速率的因素有哪些？请分别举例说明。五、计算题（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。求：（1）2min内A的平均反应速率。（2）平衡时B的转化率。答案：一、选择题1.C2.B3.D4.A5.C6.A7.A8.C9.D10.B二、多项选择题1.AC2.C3.ABC4.ABD5.BCD三、填空题1.降低；还原；升高；氧化2.（1）MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）3Fe+2O₂=Fe₃O₄3.24.（1）H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻（2）Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻5.还原；氧化；负；正四、简答题1.氧化还原反应配平步骤：标变价、列得失、求总数、配系数、查守恒。配平后的方程式为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O2.影响化学反应速率的因素有：（1）温度：升高温度，反应速率加快，如加热分解氯酸钾的反应。（2）浓度：增大反应物浓度，反应速率加快，如锌与不同浓度硫酸反应。（3）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，如合成氨反应。（4）催化剂：能加快反应速率，如过氧化氢分解用二氧化锰作催