2025-2026学年北京市东城区景山学校九年级上学期12月月考化学试卷（含答案）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页北京市景山学校2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷一、单选题1．下列符号所表示的粒子中，能保持氯气化学性质的最小粒子是A．Cl2 B．Cl C．Cl- D．2．下列说法中不正确的是A．阳离子一定带有正电荷B．带电荷的原子团一定是含有氧原子C．具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素D．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子3．下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：①NH3②N2③NO④X⑤N2O5，根据规律，X不可能是A．NO2 B．NaNO2 C．N2O3 D．N2O4．下列物质的化学式书写不正确的是A．氢氧化铜Cu（OH）2 B．氯化铁FeCl3C．二氧化碳CO2 D．硫酸铝AlSO45．下列对质量守恒定律的理解中正确的是A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律C．12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8gD．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律6．冬天是流感传染病的高发季，奥司他韦(化学式：C16H28N2O4)是一种抗流感病毒药。下列关于奥司他韦相关说法正确的是A．奥司他韦中碳、氢元素质量比是16：28B．一个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成C．奥司他韦分子中含有氮气分子D．奥司他韦中元素质量分数最大的是氢元素7．超氧化钾（KO2）可作氧气源，用于煤矿井下救援。KO2能与水反应迅速放出氧气，发生的反应为，则X的化学式是A．H2 B．K2O C．KH D．KOH8．在证据推理过程中可以培养科学思维，以下推理正确的是A．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化B．化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化C．碳在一定条件下可以转化成二氧化碳，则二氧化碳在相同条件下也可以转化成碳D．通常情况下，物质燃烧需要氧气，但有氧气参与的反应不一定是燃烧9．下列推断正确的是A．在氧气中点燃某纯净物X，有二氧化碳和水生成，则X中一定含有碳元素、氢元素和氧元素B．依次表示Al原子、Cl+离子结构示意图C．催化剂是能加快反应速率、本身的质量和化学性质都不变的物质D．煤块在空气中燃烧后，留下的灰烬质量变小了，这一变化遵守质量守恒定律10．光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是A．二氧化硅属于混合物B．该材料可将电能转化为光能C．纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻D．硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一11．二氧化碳是碳纳米管纯化的重要辅助试剂。下列不属于二氧化碳用途的是A．扑灭火灾 B．用作燃料 C．人工降雨 D．气体肥料12．一定条件下，二氧化碳和甲烷可转化为乙酸()，该反应微观示意图如下。下列说法不正确的是A．和按个数比1:1进行反应B．该反应前后原子种类、数目均不变C．中C、H元素的质量比为1:2D．催化剂在反应前后质量不变13．家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如图所示：下列有关说法错误的是.A．燃料燃烧时均放出热量 B．管道煤气中的物质都可以转化成二氧化碳C．管道煤气有毒 D．丁烷中碳、氢元素的质量比为24:514．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是A．a=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%15．将一定量的丙烷（C3H8）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列判断不正确的是（）物质C3H8O2H2OCO2X反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4aA．表中a的值一定是5.6B．若8.8g丙烷完全反应，则生成14.4g水C．生成物X中一定含有氢元素D．若4.4g丙烷与16.0g氧气充分反应，则无X生成16．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧元素的质量分数为42%，则该混合物中铁元素的质量分数为（

）A．21% B．32% C．37% D．无法确定17．将装入玻璃管中，先通入一会儿，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通入气体。在空气中冷却后，称量残留物的质量为。在实验过程中共用去，生成，则最终得到的铜的质量为A． B． C． D．18．某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有如图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁19．如图所示，甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，且充满CO2。将分液漏斗内液体同时全部注入三个烧瓶中，立即关闭活塞，振荡烧瓶。下列说法不正确的是（已知初始阶段三只气球大小相同）

A．实验甲中可观察到石灰水变浑浊B．对比实验乙、丙，可证明NaOH与CO2发生了反应C．向反应后的溶液中加入紫色石蕊，溶液均变为红色D．最终气球的大小顺序为：乙>甲>丙20．如图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是A．变红，不变红 B．变红，不变红C．、变红，、不变红 D．比先变红，、不变红21．如图是收集干燥气体并对它进行吸收处理的装置，由图中实验装置推测该气体的有关性质，正确的一组是ABCD密度（与空气比较）大于大于小于小于在水中的溶解性难溶极易溶极易溶难溶A．A B．B C．C D．D22．取10.0g碳酸钙高温加热，一段时间后停止加热，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（）A．生成2.0gCO2气体B．剩余固体的质量为5.0gC．生成了5.6gCaOD．剩余CaCO3的质量为8.0g23．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。如表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价(部分信息未列出)。下列有关说法不正确的是元素NaMg①SiP②Cl原子的最外层电子数1234567原子半径(nm)0.1860.1600.143③0.1100.1020.099最高正价最低负价+1+2④+4-4+5-3⑤+7-1A．⑤处的最高正价是+6，最低负价是-2B．③处的数值介于0.110～0.143之间C．第三周期元素(Na-Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS24．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是A．表示两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2情况下产生O2B．表示加热高锰酸钾过程中，二氧化锰质量的变化C．表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化D．表示加热高锰酸钾过程中，生成氧气质量的变化25．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A鉴别大理石和氯化钠取样，加入适量水B鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体将燃着的木条分别伸入集气瓶中C除去二氧化碳中的少量一氧化碳点燃气体D除去氧气中的二氧化碳通过灼热的氧化铜A．A B．B C．C D．D二、计算题26．是科学家发现的一种新型火箭燃料。请计算：(1)中氮、氧两种元素的质量比是。(2)中氮元素的质量分数是(计算结果精确到0.1%)。(3)kg与60kgNO所含氮元素质量相同。三、填空题27．阅读下面科普短文。《中国气候变化蓝皮书（2022）》指出，全球变暖趋势仍在继续。减少CO2排放，实现碳中和迫在眉睫。碳循环是实现碳中和的重要途径之一，研究人员提出通过促进人为碳循环实现碳中和的方法，如图1。首先，将太阳能转化为电能，用于电解水制得氢气，像这样利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。然后，在催化剂的作用下，将捕捉的CO2与氢气反应制得甲醇（CH3OH）等化工产品。开发高效、稳定的催化剂对实现上述人为碳循环至关重要。研究人员使用两种催化剂，探究了影响CO2与H2制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图2。

实现碳中和人人有责，让我们从日常点滴做起，低碳生活。依据文章内容回答下列问题。(1)绿色氢气是指。(2)补全化学方程式：CO2+3H2CH3OH+[]。(3)由图1可知，捕捉的CO2来源于（写1条即可）。(4)由图2可知：Ⅰ、①⑤⑨组实验的目的是。II、制备甲醇反应效果与温度的关系是。Ⅲ、实验研究的多个因素中，对反应效果影响最大的是。28．随着人们生活水平的提高，广信区私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。(1)目前多数传统汽车使用的燃料会大量排放，从而造成温室效应。(2)与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备单质硅的一种简易流程。①上述流程中，可以循环利用的物质是(填化学式)。②写出SiCl4与H2反应的化学方程式。四、实验题29．装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据如图所示实验回答问题。A．检查装置气密性B．测空气中氧气含量C．溶解时的吸、放热现象D．验质量守恒定律(1)实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因。(2)实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果(填“偏大”或“偏小”)。(3)实验C：已知硝酸铵溶于水会吸热，则加入硝酸铵后，液面a处变化情况为。(4)实验D：为确保实验成功，必须在容器中进行实验。在实验室里，同学们欲用如图所示装置制取气体并验证其相关性质。(5)甲组同学选择图1装置和高锰酸钾制取氧气，仪器a的名称为，该装置需要改进之处为，制取O2的化学方程式为，可采用排水法收集，是利用O2的性质为。(6)乙组同学利用图2装置进行实验，B中澄清石灰水未变浑浊，同学们猜想可能与盐酸的挥发性有关，可能发生的化学反应方程式为。(7)在C装置中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向C装置中通入足量干燥的CO2，一段时间后，可观察到。(8)要同时证明CO2不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在D与E装置中，你认为选用装置进行操作更合理。五、填空题30．水是生命之源，海水是个聚宝盆。如图是对海水(还含MgCl2、CaCl2)综合利用的部分工艺流程(部分过程和产物略)：(1)“淡化”过程如图，淡化膜允许通过。(2)“晒盐”后分离出的卤水中含有的溶质为CaCl2和。(3)“电解”过程中还产生了氯气(Cl2)，反应的方程式为。六、综合应用题31．如图是实验室制取气体的常用装置，回答问题。(1)仪器a的名称为。实验室选用过氧化氢与二氧化锰制取干燥氧气，制取装置选择组合。(2)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体。若要制取并收集纯净的甲烷，应该从图中选择的制取装置是。若要用F装置收集甲烷气体，气体应该从(填“b”或“c”)通入。(3)某同学用装置C收集一瓶较纯净的氧气，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是(填序号)。①反应物中混入了二氧化锰

②收集前集气瓶中未注满水③收集后集气瓶中仍有少量水

④未等气泡连续均匀地冒出时就开始收集(4)做G实验时，收集氧气的最好方法是(从上图中选填)。(5)小军用过氧化氢溶液制取氧气，他取出10g该溶液，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。①完全反应后生成氧气的质量为g。②10g该溶液中含有过氧化氢质量分数为？。(根据方程式计算，写出计算步骤)七、实验题32．用如图所示实验研究物质的性质。(1)实验1：已知铁生锈需要在有氧气和水的环境下进行，则一段时间后，试管中液面上升。“液面上升”的原因是。(2)实验2的装置如图所示。I.写出CO2与NaOH发生反应的化学方程式。II.为证明CO2与NaOH发生反应，请将补充的实验方案在下面方框内画出，观察到的现象为。八、填空题33．回答下列问题。(1)学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题。①从图A中可知，金原子的中子数为。②B、C、D、E所示粒子共表示种元素，其中(填字母)与E化学性质相似。(2)“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。①物质B的化学式为，C的化学式为。②物质B与水反应能生成HClO和物质A，该化学方程式为。34．A~E是初中化学中常见的物质，在一定条件下能发生如图转化。已知A和D为黑色固体，B为红棕色固体，C、E为气体，且E易与人体血液中血红蛋白结合，使人中毒。请回答下列问题。(1)写出E物质的化学式：。(2)写出反应②中使石蕊溶液变红的物质的化学式：。(3)写出反应①的化学方程式：。(4)写出反应③的化学方程式：。(5)写出反应⑤的化学方程式：。九、实验题35．为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu【进行实验】实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。序号1-11-2装置反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体红色固体有金属光泽，混有极少量，黑色物质实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。序号木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状态2-11:9红色固体有金属光泽混有少量黑色物质2-21:10混有很少量黑色物质2-31:11混有极少量黑色物质2-41:12无黑色物质2-51:13混有较多黑色物质【解释与结论】（1）配平化学方程式：C+CuO高温Cu+CO2↑。（2）实验1—2中，证明产生CO2的现象是。（3）实验1的目的是。（4）实验2的结论是。【反思与评价】（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是。（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是。十、填空题36．某气体可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物，氧化钙可与水反应)，每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。通过计算说明a、b、c、d四个点对应的气体成分。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案题号12345678910答案ABDDCBDDDD题号11121314151617181920答案BCBACCCCCD题号2122232425答案CADDA26．(1)7:12(2)36.8%(3)7627．(1)利用可再生能源制得的氢气(2)1H2O(3)汽车尾气、工业废气、日常生活等(4)探究CO2和H2的比例对制备甲醇反应效果的影响在催化剂种类、CO2与H2的比例等其他条件相同时，250℃时制备甲醇反应效果比270℃时好催化剂种类28．(1)二氧化碳/CO2(2)HClSiCl4+2H2Si+4HCl29．(1)温度升高，分子间间隔变大(2)偏小(3)上