部编版高二化学期末真题试题

部编版高二化学期末真题试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、已知1molH₂在O₂中完全燃烧生成1molH₂O放出热量为285.8kJ，则其热化学方程式为

A.H₂+O₂→H₂OΔH=-285.8kJ/mol

B.2H₂+O₂→2H₂OΔH=-571.6kJ/mol

C.H₂+½O₂→H₂OΔH=-285.8kJ/mol

D.½H₂+½O₂→H₂OΔH=-285.8kJ/mol答案：C

解析：

根据燃烧热的定义，1molH₂燃烧生成1molH₂O的热化学方程式应为H₂+½O₂→H₂OΔH=-285.8kJ/mol。其他选项都存在配平或热效应标注错误的问题。2、在一定温度下，将1molN₂和3molH₂充入密闭容器中，达到平衡时测得NH₃为0.4mol，则NH₃的平衡浓度是

A.0.4mol/L

B.0.2mol/L

C.1.2mol/L

D.0.8mol/L答案：B

解析：

反应方程式为N₂+3H₂⇌2NH₃。若体积为1L，则平衡浓度为0.4mol/1L=0.4mol/L。但题目中未给出体积信息，需默认体积为1L，故NH₃的浓度为0.4mol/L。B是根据理想情况推算出的答案，因此选B。3、下列关于中和热的说法中，正确的是

A.中和热的单位是J/mol

B.中和热是指酸和碱发生中和反应时的热量

C.中和热的数值与酸、碱的种类无关

D.中和热是强酸强碱反应的特征答案：B

解析：

中和热是指酸和碱发生中和反应时所释放的热量，其单位是kJ/mol，且数值与酸碱种类有关，例如强酸强碱中和热一般为-57.3kJ/mol，而弱酸弱碱的中和热则可能不相同。4、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.石墨

B.液态HCl

C.氨水

D.熔融NaCl答案：D

解析：

熔融NaCl是强电解质，因为它在熔融状态下完全电离，能导电；而石墨虽然能导电，但它并非电解质，氨水属于弱电解质，液态HCl虽然是强电解质，但未电离，导电性差。5、以下物质酸性强弱顺序为

A.HClO>H₂CO₃>H₂S

B.H₂S>HClO>H₂CO₃

C.H₂CO₃>HClO>H₂S

D.HClO>H₂S>H₂CO₃答案：C

解析：

依据酸性强弱规律，H₂CO₃（碳酸）酸性较强，HClO（次氯酸）酸性较弱，H₂S（硫化氢）酸性最弱。因此，正确顺序为H₂CO₃>HClO>H₂S。6、下列反应速率的改变中，属于浓度影响的是

A.增加压强

B.升高温度

C.加入催化剂

D.增加反应物的量答案：D

解析：

增加反应物的量会提高浓度，从而加快反应速率。而其他选项分别属于压强、温度、催化剂对速率的影响。7、在25℃时，某溶液pH=10，则c(H⁺)与c(OH⁻)的比值为

A.1×10⁻⁴

B.1×10⁴

C.1×10⁻¹⁰

D.1×10¹⁰答案：A

解析：

pH=10⇒c(H⁺)=1×10⁻¹⁰mol/L，而c(OH⁻)=1×10⁻⁴mol/L（由水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴），故比值为1×10⁻⁴。8、下列属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.KNO₃答案：C

解析：

HCl、NaOH、KNO₃均为强电解质，而CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。9、将0.2mol/L的CH₃COOH溶液稀释一倍，其电离度会

A.减小

B.增大

C.不变

D.无法判断答案：B

解析：

稀释溶液会降低浓度，从而促进弱电解质的电离，使电离度增大。10、将铁片插入CuSO₄溶液中，铁片表面会析出铜，溶液颜色会变浅，这是由于

A.铁置换铜

B.铁被氧化

C.电化学腐蚀

D.电流通过答案：A

解析：

铁比铜活泼，发生置换反应，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，导致铜析出，铁片被腐蚀，溶液中的Cu²⁺减少，颜色变浅。11、电池放电时，发生的反应是

A.氧化反应

B.还原反应

C.氧化还原反应

D.不确定答案：C

解析：

电池放电时，电子从负极转移到正极，属于氧化还原反应。12、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，其中稳定氧化物指

A.H₂O和CO₂

B.H₂O（l）和CO₂

C.H₂O（g）和CO

D.H₂O和CO答案：B

解析：

燃烧热的定义要求生成稳定的产物，其中H₂O应为液态，CO₂为气体或液态，故选B。13、下列不属于物理变化的是

A.金属导电

B.溶液导电

C.电解质的电离

D.金属的电化学腐蚀答案：D

解析：

电化学腐蚀是化学变化，涉及氧化还原反应，而其他均为物理性质或物理过程。14、CH₃COOH和NaOH反应的中和热为-57.3kJ/mol，若用1molCH₃COOH与1molNaOH反应，则放出的热量为

A.57.3kJ

B.114.6kJ

C.57.3kJ/mol

D.114.6kJ/mol答案：A

解析：

中和热为-57.3kJ/mol，即1mol酸与1mol碱反应释放57.3kJ热量，故选A。15、有机物CH₃CH₂OH的官能团是

A.羟基

B.羧基

C.羰基

D.氨基答案：A

解析：

CH₃CH₂OH为乙醇，其官能团为羟基（-OH）。其他选项分别对应羧基（-COOH）、羰基（＞C=O）、氨基（-NH₂）。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、在常温常压下，1molH₂燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，则该反应的ΔH为________。答案：-285.8kJ/mol

解析：

由于燃烧反应为放热反应，ΔH应为负值，反应式为H₂(g)+½O₂(g)→H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。17、在25℃时，水的离子积Kw=________，pH=1的溶液中c(H⁺)=________。答案：1×10⁻¹⁴；1×10⁻¹mol/L

解析：

25℃时Kw=1×10⁻¹⁴，pH=1表示c(H⁺)=1×10⁻¹mol/L。18、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)________c(CH₃COO⁻)，因为CH₃COOH为________。答案：小于；弱酸

解析：

由于CH₃COOH为弱酸，电离程度较小，因此c(H⁺)<c(CH₃COO⁻)。19、某溶液pH=2，说明其________（填“酸性”或“碱性”），若该溶液为0.01mol/L的HCl溶液，则其c(H⁺)=________。答案：酸性；0.01mol/L

解析：

pH=2表示溶液酸性，HCl为强酸，完全电离，故c(H⁺)=0.01mol/L。20、苯环上有三个取代基，分别为-Br、-Cl、-I，其中最易发生亲电取代反应的是________。答案：-I

解析：

I⁻为较好的离去基团，使得苯环的电子云密度更高，更容易发生亲电取代反应，因此-Br、-Cl、-I中，-I最易发生取代反应。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）已知25℃时，CH₃COOH的电离常数Ka=1.8×10⁻⁵，求0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH值。答案：2.87

解析：

设CH₃COOH电离为x，则：Ka=x²/(0.1-x)≈x²/0.1

1.8×10⁻⁵=x²/0.1⇒x²=1.8×10⁻⁶⇒x≈1.34×10⁻³mol/L

pH=-log[H⁺]=-log(1.34×10⁻³)≈2.8722、（8分）某可逆反应在250℃、100kPa下达到平衡，反应式为：N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH<0，若温度降低，平衡会向________方向移动，理由是________。答案：正反应；温度降低，平衡向放热反应方向移动。

解析：

反应为放热反应（ΔH<0），温度降低时，平衡向正反应方向移动以生成更多热量。四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）一定温度下，将0.2molN₂和0.6molH₂充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，NH₃的物质的量为0.1mol。求该反应的化学平衡常数K。答案：K=0.15

解析：

N₂+3H₂⇌2NH₃

初始浓度：0.10mol/LN₂，0.30mol/LH₂

平衡浓度：0.10-0.05=0.05mol/LN₂，0.30-0.15=0.15mol/LH₂，0.05mol/LNH₃

K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)=(0.05)²/(0.05×(0.15)³)=0.0025/0.00050625=0.1524、（10分）由乙烯合成乙醇的反应为：CH₂=CH₂+H₂O→CH₃