高考新高考II卷化学试题+答案解析

高考新高考II卷化学试题+答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列过程中发生化学变化的是

A.冰融化成水

B.酒精挥发

C.铁钉生锈

D.石油分馏答案：

C.

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化。铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁等新物质，属于化学变化；而冰融化、酒精挥发、石油分馏均属于物理变化。2、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.二氧化碳

C.氯化钠

D.石墨答案：

C.

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，能电离出Na⁺和Cl⁻，故属于电解质；酒精、二氧化碳是非电解质，石墨是单质，不属电解质范畴。3、已知某元素的原子序数为17，其原子核外电子排布为

A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C.1s²2s²2p⁶3s²3p³

D.1s²2s²2p⁶3s²3p¹答案：

A.

解析：

原子序数17为氯（Cl），其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。选项A正确，其他选项对应不同的元素。4、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A.盐酸

B.硫酸

C.氢氧化钠

D.氨气答案：

D.

解析：

氨气溶于水生成NH₃·H₂O，显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；其他物质均为酸性或中性。5、同温同压下，1molO₂和1molN₂的体积

A.一定相等

B.一定不相等

C.可能相等

D.无法判断答案：

A.

解析：

根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同物质的量的气体体积一定相等，无论其种类。6、在化学反应中，若某物质既是氧化剂又是还原剂，则其元素的化合价

A.一定升高

B.一定降低

C.一定不变

D.可能升高也可能降低答案：

D.

解析：

如H₂O₂在某些反应中可能被氧化为O₂（价态升高）或被还原为H₂O（价态降低），因此其化合价可能升高也可能降低。7、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成气体的是

A.Al

B.Fe

C.Mg

D.Cu答案：

A.

解析：

铝与强碱溶液（如NaOH）反应生成氢气和偏铝酸钠，反应为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；铁、镁、铜与NaOH不反应。8、某溶液中含Fe³⁺，下列离子中不能与之共存的是

A.NO₃⁻

B.I⁻

C.SO₄²⁻

D.Cl⁻答案：

B.

解析：

Fe³⁺具有强氧化性，能将I⁻氧化为I₂，导致不能共存。9、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.2H₂+O₂→2H₂O

C.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

D.2Na+Cl₂=2NaCl答案：

A.

解析：

取代反应是指有机分子中的一个原子或原子团被另一个原子或原子团取代。选项A为甲烷与氯气的取代反应；选项B是化合反应，选项C为中和反应，选项D为化合反应。10、下列关于离子反应的说法中，错误的是

A.离子反应通常发生在电解质溶液中

B.离子反应的实质是离子的重新组合

C.离子反应中，反应物必须能电离

D.离子反应一定会有沉淀生成答案：

D.

解析：

离子反应不一定要有沉淀生成，如酸碱中和反应或复分解反应也可能发生离子反应，但无沉淀生成。11、下列关于化学反应速率的影响因素，正确的是

A.浓度越高，反应速率越慢

B.增大压强一定加快反应速率

C.使用催化剂必定加快反应速率

D.升高温度，反应速率一定加快答案：

D.

解析：

升高温度通常会加快反应速率，因为活化分子数增加。催化剂可能加快也可能减慢反应速率，温度升高不一定导致反应速率一定加快，增大压强只对有气体参与的反应有效。12、天然气的主要成分是

A.甲烷

B.乙烯

C.乙炔

D.苯答案：

A.

解析：

天然气的主要成分是甲烷（CH₄），其燃烧反应为：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。13、下列实验操作中，正确的是

A.配制溶液时，直接将固体药品放入容量瓶中溶解

B.使用酒精灯加热试管时，试管口应略低于桌面

C.用pH试纸测定溶液的pH值时，应先润湿试纸

D.实验结束后，可以直接用手接触药品答案：

B.

解析：

配制溶液时应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶；试管加热时应口略向下倾斜，避免液体喷出；pH试纸不可事先润湿；实验药品接触应使用工具，不可用手直接接触。14、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.NaCl

D.Na₂O答案：

A.

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能和酸反应又能和碱反应；Na₂CO₃只能与酸反应；NaCl不反应；Na₂O是碱性氧化物，仅与酸反应。15、在金属腐蚀过程中，下列说法不正确的是

A.化学腐蚀的速率通常比电化学腐蚀快

B.电化学腐蚀一定有电流产生

C.金属的防腐方法可采用涂油漆或电镀

D.钢铁在潮湿空气中发生析氢腐蚀答案：

D.

解析：

钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀，而不是析氢腐蚀；析氢腐蚀通常发生在酸性环境中。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

工业上常用铁屑与稀硫酸反应制备硫酸亚铁。若取5.6g铁屑与过量稀硫酸反应，计算生成的H₂气体在标准状况下的体积。（Fe的摩尔质量为56g/mol，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）答案：

2.24L

解析：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

n(Fe)=m/M=5.6g/56g/mol=0.1mol

n(H₂)=n(Fe)=0.1mol

V(H₂)=n×V_m=0.1mol×22.4L/mol=2.24L17、（12分）元素化合物综合题

已知某元素X的单质与盐酸反应生成XCl₂和H₂气体，且该元素在周期表中位于第三周期IIA族。

（1）写出X的元素符号和名称

（2）写出X与盐酸反应的化学方程式

（3）该反应的类型是什么？

（4）该元素的原子结构示意图如何？答案：

（1）Mg（镁）（2）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑（3）置换反应（4）原子结构示意图：原子核外有2个电子层，最外层2个电子

解析：

（1）第三周期IIA族元素是镁（Mg）；（2）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；（3）这一反应是单质Mg与酸（HCl）反应置换出氢气；（4）Mg的原子序数为12，结构为1s²2s²2p⁶3s²，最外层2个电子。18、（11分）有机化学综合题

有机物A的结构简式为CH₃COOH，其和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成B。

（1）写出有机物A的名称

（2）写出酯化反应的化学方程式

（3）有机物B的分子式是什么？

（4）若1molA完全反应，生成B的物质的量是多少？

（5）写出B在NaOH溶液中水解的化学方程式答案：

（1）乙酸（2）CH₃COOH+C₂H₅OH$→浓硫酸CH₃COOC₂H₅+H₂O（3）C₄H₈O₂（4）0.5mol（5）CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+C₂H₅OH

解析：

19、（12分）化学实验题

现有NaCl溶液和CaCO₃固体，如何通过实验操作将NaCl从CaCO₃中分离出来？请写出操作步骤，并写出涉及的化学方程式。答案：

溶解过滤

解析：

CaCO₃难溶于水，而NaCl易溶于水。实验步骤为：将混合物加水溶解，过滤得到CaCO₃沉淀，滤液中含有NaCl，蒸发结晶得到NaCl固体。反应式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。20、（10分）化学计算题

现有500mL0.1mol/L的HCl溶液，与过量的NaOH溶液反应，生成NaCl溶液。求反应后Na