部编版高三化学上册期中真题试题

部编版高三化学上册期中真题试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.蔗糖

C.氯化氢气体

D.硫酸铜晶体2、在一定温度下，将某气体通入水中形成溶液，下列说法正确的是

A.气体一定是HCl

B.所得溶液一定呈酸性

C.气体可能是NH₃

D.溶液的导电性与溶质浓度无关3、已知某物质的分子式为CH₃COOH，它属于

A.烷烃

B.烯烃

C.羧酸

D.醇类4、一定温度下，将10gNaOH固体溶于水中，若溶液的体积为250mL，则其物质的量浓度为

A.0.1mol/L

B.0.4mol/L

C.1.0mol/L

D.2.5mol/L5、下列说法中正确的是

A.原子半径随周期增加而减小

B.非金属性越强，对应酸的酸性越强

C.金属元素的最高正价等于其主族序数

D.氢氧化铝是一种强碱6、在下列反应中，反应速率最快的是

A.Zn+H₂SO₄（浓）→ZnSO₄+H₂↑

B.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑

C.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

D.Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑7、在25℃时，某溶液pH=12，则该溶液中c(H⁺)=

A.1×10⁻²mol/L

B.1×10⁻³mol/L

C.1×10⁻¹²mol/L

D.1×10⁻¹³mol/L8、在下列图示实验中，能说明浓度对化学反应速率影响的是

A.等体积等浓度的Na₂S₂O₃与不同浓度的H₂SO₄反应

B.等质量等体积的铁片与盐酸反应

C.用不同温度下KClO₃制取氧气

D.使用不同催化剂分解H₂O₂9、下列关于化学平衡的说法，正确的是

A.升高温度，平衡一定向吸热方向移动

B.增加反应物浓度，平衡向正方向移动

C.使用催化剂可以改变化学平衡常数

D.压强变化对气体反应无影响10、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.Fe(OH)₃

C.Mg(OH)₂

D.Cu(OH)₂11、某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO₂与H₂O的物质的量之比为1:2，则该有机物可能的分子式是

A.CH₄

B.C₂H₆

C.C₂H₄

D.C₂H₂12、在下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

D.CH₃CH₂Cl+NaOH→CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O13、下列实验操作中，正确的是

A.直接加热浓硫酸制取SO₃

B.用NaOH溶液吸收氯气

C.用浓硫酸干燥NH₃

D.用KMnO₄溶液吸收SO₂14、已知某元素原子的最外层电子数为2，次外层为8，第三层为2，则该元素的原子序数为

A.12

B.11

C.20

D.1015、已知在某反应中，ΔH>0，ΔS>0，则此反应的ΔG与温度的关系是

A.ΔG始终小于0

B.ΔG始终大于0

C.低温时ΔG<0，高温时ΔG>0

D.高温时ΔG<0，低温时ΔG>0二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）已知在恒温恒压下，某反应的平衡常数K=100，若初始浓度分别为：[A]=0.1mol/L，[B]=0.1mol/L，[C]=0.1mol/L，当反应达到平衡时，[C]=0.2mol/L。请回答：

（1）反应的化学方程式可能是什么？

（2）计算反应的转化率。17、（8分）某有机物A在空气中完全燃烧，生成CO₂与H₂O的物质的量之比为3:4。

（1）若A含一个羟基，则其结构式可能是什么？

（2）若将A与乙酸（CH₃COOH）在浓硫酸作用下发生酯化反应，写出反应的化学方程式。18、（9分）某金属单质R与稀盐酸反应生成RCl₂和氢气。若有5.6gR与足量盐酸反应，生成0.2molH₂，求：

（1）R的相对原子质量；

（2）写出R与盐酸反应的离子方程式；

（3）若将该金属R与Cl₂反应生成RCl₃，写出对应的化学方程式。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）某同学欲制取并收集干燥的氯气。请回答：

（1）应选用的仪器包括哪些？

（2）写出实验室制取Cl₂的化学方程式；

（3）如何收集干燥的Cl₂？

（4）如何检验Cl₂是否收集满？

（5）描述实验操作步骤。20、（10分）某实验室用Na₂CO₃固体配制100mL0.2mol/L的溶液。请回答：

（1）实验步骤包括哪些？

（2）若称取的Na₂CO₃固体中含有少量NaHCO₃，对配制的溶液浓度有何影响？

（3）如何准确配制该溶液？

（4）若实验中未使用玻璃棒搅拌，会导致什么误差？

（5）如何用滴定法测定溶液的浓度？四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）在常温下，将2.24LCO₂气体（标准状况）通入足量的NaOH溶液中，生成Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物。若反应后溶液中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比为1:2，求生成Na₂CO₃的物质的量。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、C

3、C

4、B

5、A

6、D

7、D

8、A

9、D

10、A

11、A

12、A

13、B

14、A

15、D解析：

1、氯化氢气体在水中完全电离，属于强电解质。

2、NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，可部分电离，属于弱电解质。

3、CH₃COOH含有羧基（—COOH），属于羧酸。

4、n(NaOH)=10g/40g/mol=0.25mol，c=0.25mol/0.25L=1.0mol/L。

5、Al(OH)₃是两性氢氧化物，可与酸、碱反应。

6、Al与HCl反应速率大于其他金属，因此反应速率最快。

7、pH=12时，c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L。

8、不同浓度的Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应，能说明浓度对反应速率的影响。

9、浓度增大，平衡向正方向移动。

10、Al(OH)₃是两性氢氧化物，可与酸、碱反应。

11、CO₂与H₂O物质的量之比为3:4，说明有机物A中C:H=3:8，可能是CH₄。

12、A与Br₂的反应属于加成反应，B、C、D为氧化反应。

13、KMnO₄溶液可吸收SO₂，而NaOH溶液不能。

14、最外层2，次外层8，第三层2，说明原子序数为12（Mg）。

15、当ΔH>0，ΔS>0时，高温下ΔG<0，反应能自发进行。二、原理题答案：

16、（1）2A(g)⇌B(g)+2C(g)或2B(g)+2C(g)⇌2A(g)

（2）转化率为40%

17、（1）CH₃OH（甲醇）

（2）CH₃OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₃+H₂O

18、（1）R的相对原子质量为56

（2）2R+4H⁺→2R²⁺+2H₂↑

（3）2R+3Cl₂→2RCl₃解析：

16、（1）根据生成物与反应物浓度变化，可推测反应为2A⇌B+2C或其逆反应。

（2）设反应消耗A为xmol/L，则平衡时：[A]=0.1-2x，[B]=x，[C]=0.1+2x。代入K表达式：K=[B][C]²/[A]²=100，解得x=0.05，转化率=(0.05×2)/0.1=40%。

17、（1）由CO₂与H₂O的物质的量比为3:4，可知有机物A中C与H的原子数比为3:8，因此分子式可能为CH₄。

（2）甲醇与乙酸发生酯化反应，生成乙酸甲酯和水。

18、（1）根据2R+2HCl→2RCl+H₂↑，n(H₂)=0.2mol，故m(R)=5.6g=n(R)×M(R)，n(R)=0.2mol，M(R)=56g/mol。

（2）R与H⁺反应生成R²⁺和H₂。

（3）R与Cl₂反应生成RCl₃，2R+3Cl₂→2RCl₃。三、实验题答案：

19、（1）圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶

（2）MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（3）向上排空气法

（4）用湿润的KI淀粉试纸靠近瓶口，若变蓝则满

（5）连接好装置，加入MnO₂、浓盐酸，加热，收集Cl₂，用饱和NaCl溶液洗涤，最后用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集。20、（1）称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

（2）NaHCO₃与NaOH反应生成Na₂CO₃，导致实际Na₂CO₃的物质的量增加，所以溶液浓度偏高。

（3）使用天平称取Na₂CO₃固体，加入适量水，搅拌溶解，转移至容量瓶中定容。

（4）未搅拌会导致溶液局部浓度不均，导致最终浓度偏高或偏低。

（5）用标准盐酸溶液滴定Na₂CO₃溶液，以甲基橙或酚酞为指示剂。四、计算题答案：

21、0.1mol解析：

CO₂的物质的量=2.24L/22.4L/mol=0.1mol。设生成Na₂CO₃的物质的量为xmol，则NaHCO₃为2xmol。总CO₂物质的量为x+2x=3x