九上期末必考化学方程式计算20题

九上期末必考化学方程式计算20题1．化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。试计算：（1）完全反应后制得氧气多少克(写出计算过程)？（2）原混合物中氯酸钾的质量(写出计算过程)。（1）完全反应后生成氧气：30g-20.4g=9.6g；（2）设混合物中氯酸钾的质量为x，

2KClO₃=加热2KCl+3O₂↑

24596

245x=962．实验室用加热纯净的氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，一段时间后，称得剩余固体的质量为20g。（1）反应产生的氧气质量为4.8g。（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数。（3）反应后的固体混合物中，钾元素的质量分数是多少？（2）解：设反应生成的氯化钾的质量为x，则2KClO3Mn2KCl+3O2↑14996x4.8g∴149解得，x=7.45g，∴剩余固体中氯酸钾的质量分数为：7.45g20g答：反应剩余固体中氯化钾的质量分数为37.25%（3）解：反应前氯酸钾的质量为24.8g-0.3g=24.5g氯酸钾中钾元素的质量分数为：3939+35.5+16∗3=39122.5∴mK=24.5g×∴混合物中钾元素的质量分数为：7.8g20g答：反应后的固体混合物中，钾元素的质量分数为39%3．取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为26.16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为5.76g，求：（1）共收集到O2的质量。（2）原混合物中MnO2的质量。（3）第一次加热后，分解KClO3的质量。（1）根据质量守恒定律可以知道，

第一次反应生成氧气的质量为：30gg2-6.16g=3.84g；

两次反应生成氧气的质量为：3.84g+5.76g=9.6g。（2）设反应消耗高锰酸钾的质量为x，

2KClO₃=△24596

x9.6g

245x=969.6g；（3）第一次加热后，生成氧气3.84g；

设分解氯酸钾的质量为y，

2KClO₃=△24596

y3.84g

245y=964．高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、绿色、高效水处理剂，之所以称为高效的水处理剂是因为它遇水会发生反应，4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌、去除人体带入的污渍和悬浮固体，并对人体无伤害与刺激，安全无异味。（1）K2FeO4应怎样保存干燥，K2FeO4中铁元素的化合价为＋6价。（2）X化学式为KOH。（3）生成的Fe（OH）3能吸附游泳池水中的悬浮杂质，每1000吨游泳池水中需要Fe（OH）32.14千克为最佳，那么一个拥有2000吨水的游泳池需要投入K2FeO4的质量是多少？解：设需要投入K2FeO4的质量为x，4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑792428x2.14g792428x=3.96kg，答：一个拥有2000吨水的游泳池需要投入K2FeO4的质量是7.92kg。5．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加人二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是催化作用。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)（3）现要配制100g溶质的质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需10%过氧化氢溶液的质量为30g。（2）解：生成O2的质量为20g+0.5g-19.7g=0.8g，设该20g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H2O2MnO22H2O+O2↑6832x0.8g68m=1.7g。该溶液中溶质的质量分数为1.7g20g答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%。6．某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气(Cl2)，为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O)。计算：4吨20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？(写出计算过程)解：设理论上可吸收氯气的质量为x。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O7180x4吨×20%7180x=0.71吨，答：理论上可吸收氯气的质量为0.71吨。7．绍兴盛产一种四角菱，称“驮背白”。其菱肉富含淀粉等多种营养物质，此外菱角的茎和根富含纤维素(C6H10O5)n，也是一-种很不错的食物和药材。（1）菱肉中的钙、磷、铁等元素是以化合物(填“单质”或“化合物”)的形态存在；（2）该纤维素中C、H、O元素的质量比36：5：40(最简比)；（3）查阅资料获悉菱肉制成的菱粉质细爽滑，为淀粉中之佳品。求菱叶产生3.6千克淀粉[有机物(CH2O)n]的同时，光合作用产生氧气多少千克？(已知光合作用的化学方程式为：nCO2+nH2O=(CH2O)n+nO2：条件忽略)（3）解：设光合作用产生氧气质量为x。nCO2+nH2O=(CH2O)n+nO230n32n3.6kgxx=3.84Kg答：光合作用产生氧气3.84千克．8．称取25克石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应也不溶于水）放入烧杯中，向其中加入100克稀盐酸，两者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为116.2克（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。（1）反应产生二氧化碳的质量为8.8克。（2）石灰石中CaCO3的质量分数为80%。（3）求反应结束后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，保留小数0.1）（3）设反应结束后，所得溶液的溶质质量为y2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO211144y8.8克111y=溶液的溶质质量分数=22.2克116.2克9．小金在实验课时称取16.1g混有杂质的高锰酸钾固体，加热至质量不再减少(杂质不发生变化)，冷却后称量固体的质量为14.5g。（1）反应时生成氧气的质量为g；（2）请列式计算反应前固体中高锰酸钾的质量。10．为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他成分不参与反应），小乐取10g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。回答下列问题：（1）研磨钙片的目的是。该实验中，装置的气密性对测定结果（选填“有”或“无”）影响。（2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）11．无水硫酸铜易溶于水，硫酸铜溶液可催化过氧化氢分解制得氧气。某次小金实验测得的相关数据如下图：求：（1）反应前溶液中的过氧化氢质量；（2）反应后溶液中的溶质质量分数。12．某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧下记录数据如下表。H2O2溶液的质量(克)H2O2溶液的溶质质量分数植物的器官及质量收集气体的体积(毫升)收集气体的时间(分钟)11715%颗粒胡萝卜16克801821715%大颗粒马铃薯16克8010.531715%小颗粒马铃薯16克804请依据上述信息分析：（1）下列关于植物器官作为催化剂的描述，不正确的是()A．植物器官能改变双氧水分解的速率B．植物器官本身的质量反应前后保持不变C．植物器官的化学性质反应前后保持不变D．植物器官作为催化剂能增加生成的氧气质量（2）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是。（3）计算：若17克15%的H2O2溶液中的溶质在MnO2催化下完全分解，能制得氧气多少升？(氧气密度是1.43克/升)(结果精确到0.01升)13．将50g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得30.8g固体混合物。（1）生成多少氧气？（2）30.8g固体物质中含有哪些物质质量各是多少？14．将27.6克氯酸钾（KClO3)与2克二氧化锰（MnO2)加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中含二氧化锰的质量分数为10%.计算：（可能用到的相对原子质量：0-16;C1-35.5;Mn-55;K-39)（1）反应停止时剩余固体的质量。（2）有多少克氯酸钾没有分解。15．新冠病毒严重威胁着人们的健康。疫情期间，人们常用84消毒液［主要成分为次氯酸钠（NaClO)]、过氧乙酸（CH3COOOH)等消毒液对环境进行杀菌、消毒。（1）过氧乙酸（CH3COOOH)中氧元素的质量分数为多少？（精确到0.1%)（2）84消毒液与洁厕灵不能混合使用，混合使用会得到一种有毒气体X,并生成一种能使无水硫酸铜变蓝的物质Y.其反应原理为：NaClO+2HCI=NaCl+Y+X↑,请根据化学方程式计算，36.5克HCl与足量NaClO反应产生X的质量为多少？16．把15．5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，反应完全后，得残留物10.7克。求（1）生成氧气多少克？（2）剩余固体中有哪些物质？质量各是多少？17．取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为26.16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为5.76g，求：（1）共收集到O2多少克？（2）原混合物中有多少克MnO2？（3）第一次加热后，有多少克KClO3分解了？（4）第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质？各多少克？18．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；（2）高氯酸铵受热分解：。19．科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的化学式。某科研小组经反复实验，发现化学反应2A＋3B===2C＋4D中，3.2克A恰好和4.8克B完全反应，生成4.4克C。（1）同时生成D的质量为克。（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量(写出计算过程)。20．化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热。（化学方程式为：2KClO3MnO2_试计算：（1）完全反应后制得氧气多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量。（3）理论上可回收MnO2的质量(写出计算过程)。21．实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g，试回答下列问题。（1）反应产生氧气的质量为g。（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量？（3）剩余固体中钾元素质量分数是多少？22．2020年5月5日长征五号B运载火箭发射成功，为我国空间站建造奠定基础。为解决宇航员的供氧问题，在太空船内“饲养”小球藻。已知在一般光照条件下，每1千克小球藻（鲜重）经光合作用每小时可产生0.64g氧气。小球藻的光合作用表达式为6CO2+6H2O→叶绿体光C6H12O6（1）小球藻呼吸作用的文字表达式：；（2）计算1千克小球藻一天中通过光合作用产生有机物C6H12O6的质量（按每天光照12小时计算）。23．现有16gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。24．将9.5克KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热至质量不再发生变化，冷却试管后称量，剩有6.62克固体物质。计算：（1）写出上述涉及到的化学方程式。（2）6.62克固体中含有哪些物质？各多少克？

9．【答案】（1）1.6（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，

2KMnO4=∆K2MnO4+MnO2+O2↑;

31632

x1.6g

316x=【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析计算；

（2）写出高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式，利用氧气的质量计算出参加反应的高锰酸钾的质量即可。【解答】（1）高锰酸钾加热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应前后固体质量的减小量就是生成氧气的质量，即反应生成氧气：16.1g-14.5g=1.6g。10．【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分；无（2）二氧化碳质量为340g-336.7g=3.3g设碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x3.3gx=7.5g碳酸钙的质量分数为=7.5g/10g×100%=75%【解析】【分析】（1）在化学反应中，反应物的接触面积越大，反应的速度越快，而反应进行的越充分。反应中，生成的二氧化碳气体溢出，它的质量恰好等于反应前后装置的总质量之差，因此无论装置气密性如何，都不会影响测量结果。

（2）将反应前后总质量相减得到二氧化碳的质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据碳酸钙质量钙片质量11．【答案】（1）解：设溶液中过氧化氢的质量为x2H2O2Mn2H2O+O2↑6832x1.6g6832=x=3.4g（2）解：反应后的溶液为CuSO4溶液，溶液质量为：48g+3.6g-1.6g=50gCuSO4%=3.6g【解析】【分析】（1）写出过氧化氢制取氧气的方程式，然后根据生成氧气的质量，利用比例关系计算出参加反应的过氧化氢的质量即可；

（2）用过氧化氢溶液的质量+硫酸铜的质量-氧气质量得到溶液的质量，然后根据硫酸铜质量溶液质量12．【答案】（1）A；B（2）把胡萝卜压碎（3）设17克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气质量为X则：

2H2O2=催化剂2H2O+O683217克×15%x

6832=17g×15%x

【解析】【分析】（1）观察表格信息解答。

（2）根据H2O2溶液中的溶质在MnO2催化下分解的化学方程式解题。【解答】（1）A、由表格数据可知，植物器官并不能改变双氧水分解的速率，A符合题意；

B、催化剂反应前后的质量保持不变，B符合题意；

C、植物器官的化学性质反应前后保持不变，C不符合题意；

D、由表格数据可知植物器官作为催化剂能增加生成的氧气质量，D不符合题意。

（2）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是把胡萝卜压碎。

（3）设17克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气质量为X则：

2H2O2=催化剂2H2O+O683217克×15%x

6832=17g×15%x

x=1.2g

则氧气的体积：13．【答案】（1）生成氧气的质量为：50g-30.8g=19.2g；（2）设反应生成氯化钾质量为x，

2KClO3=△MnO22KCl+3O2

24514996

149x=【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；

（2）根据反应的方程式确定反应产物，而30.8g恰好是产物的质量之和。14．【答案】（1）反应停止时剩余固体的质量：2g÷10%=20g；（2）反应结束后，生成氧气的质量为：27.6g+2g-20g=9.6g；

设参加反应的氯酸钾的质量为x，

2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑

24596

x9.6g

245x=【解析】【分析】（1）剩余固体的质量=二氧化锰质量二氧化锰的质量分数；

15．【答案】（1）过氧乙酸（CH3COOOH)中氧元素的质量分数：16×312×2+1×4+16×3（2）根据反应物可知，有毒的气体X应该为氯气，Y应该是水，

设反应产生X的质量为x，

NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑,

7371

36.5gx

7336.5g=71【解析】【分析】（1）元素的质量分数=相对原子质量×n式量×100%16．【答案】（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，

2KClO₃=△MnO22KCl+3O₂↑

24514996

xy4.8g

245x=149【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算出氧气的质量；

（2）写出氯酸钾分解的化学方程式，根据氧气的质量计算出其中氯化钾的质量和氯酸钾的质量，最后用原来的总质量减去氯酸钾的质量得到二氧化锰的质量即可。17．【答案】（1）第一次生成氧气的质量：30g-26.16g=3.84g；

共收集氧气的质量：3.84g+5.76g=9.6g；（2）参加反应的氯酸钾的质量为x，

2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑；

24596

x9.6g

245x=（3）第一次加热后生成氧气3.84g，设参加反应的氯酸钾的质量为y，

2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑；

24596

y3.84g

245（4）第一次加热后，剩余的固体含有三种物质，即二氧化锰5.5g，氯酸钾的质量：24.5g-9.8g=14.7g，氯化钾的质量：26.16g-5.5g-14.7g=5.96g。【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，第一次加热后固体质量的减小量就是此次生成氧气的质量，再与第二次生成的氧气相加即可；

（2）写出氯酸钾分解的方程式，利用氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，而原来固体的质量与氯酸钾的质量之差就是二氧化锰的质量；

（3）根据第一次生成氧气的质量，利用氯酸钾分解的方程式计算出第一次参加反应的氯酸钾的质量；

（4）第一次加热后，氯酸钾还没有完全分解，据此确定固体中的物质，并计算出各种物质的质量。18．【答案】（1）4Al+3O2Δ__2Al2（2）2NH4ClO4Δ__N2↑+2O2+Cl2+4H【解析】【分析】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式，注意配平。【解答】（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝，即铝粉在加热的条件下与氧气反应，生成三氧化二铝，反应的方程式为：4Al+3O2Δ__2Al2O3；

（2）高氯酸铵受热分解，生成氮气、氧气、氯气和水，反应的方程式为：2NH4ClO4Δ__N2↑+2O2+Cl219．【答案】（1）3.6（2）若D的相对分子质量为18，设A的相对分子质量为x

2A＋3B=2C＋4D

2x4×18

3.2g3.6g

2x：(4×18)=3.2g：3.6g

x=32。【解析】【分析】（1）根据化学反应前后物质质量总和相等分析；（2）根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。【解答】（1）3.2克A恰好和4.8克B完全反应，生成4.4克C，由反应前后物质质量总和相等可知，生成D的质量为3.2g+4.8g-4.4g=3.6g；20．【答案】（1）由质量守恒定律可知，反应后生成氧气质量为30g-20.4g=9.6g（2）设氯酸钾质量为x

2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑

24596

（3）二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，可回收二氧化锰质量为30g-24.5g=5.5g；【解析】【分析】（1）根据反应后固体减少质量为产生氧气质量分析；（2）根据生成氧气质量与方程式中物质间质量关系计算氯酸钾质量分析；

（3）根据反应前混合物质量及氯酸钾质量计算二氧化锰质量分析。21．【答案】（1）4.8（2）设反应生成氯化钾Xg2KClO3Mn2KCl+3O2↑14996X4.8g149X=7.45g（3）钾元素的质量=(24.8g−0.3g)×剩余固体中钾元素的质量分数=7.8g【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量之差就是生成氧气的体积；

（2）写出氯酸钾分解制取氧气的化学方程式，然后根据生成氧气的质量列式计算出生成氯化钾的质量；

（3）首先根据反应前总质量减去二氧化锰质量计算出氯酸钾的质量，然后根据氯酸钾质量×钾元素的质量分数计算出钾元素的质量，最后根据钾元素的质量剩余固体质量【解答】（1）反应后产生氧气的质量：24.8g-20g=4.8g；

（2）设反应生成氯化钾的质量为x，

2KClO3→MnO22KCl+3O2↑

14996

x4.8g

14922．【答案】（1）有机物+氧气→酶（2）设1千克小球藻每小时生成有机物的质量为x，

6CO2+6H2O→叶