北京市丰台区联考2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1北京市丰台区联考2025-2026学年高一上学期11月期中试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5第I卷(选择题共42分)本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。1.东晋炼丹家葛洪在著作中记载“丹砂(即HgS)烧之成水银，积变(指二者放在一起)又还成丹砂”。从现代化学角度分析，这两个过程中发生的变化A.均为物理变化B.均为化学变化C.“烧之成水银”是物理变化，“积变还成丹砂”是化学变化D.“烧之成水银”是化学变化，“积变还成丹砂”是物理变化2.我国化学家屠呦呦团队发现的青蒿素(化学式C15H22O5)，在疟疾治疗领域功勋卓著，为全球健康事业作出了不可磨灭的贡献。青蒿素所属物质类型为A.混合物 B.化合物 C.氧化物 D.单质3.加工馒头、面包等食品时，常加入碳酸氢钠使面团疏松多孔，碳酸氢钠属于食品添加剂中的A.着色剂 B.防腐剂 C.增味剂 D.膨松剂4.下列物质中，不属于电解质的是A.Cu B. C. D.5.某学习小组在做氯气性质实验时，下列行为不符合实验室安全要求的是A.在通风橱内制备氯气气体B.闻氯气时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C.用氯气与灼热的铁丝反应时，在集气瓶中需加少量水D.实验装置末端连接装有饱和NaCl溶液的尾气吸收装置6.碘化银胶体在气象领域有重要应用，其原理为：云层中微小水滴或冰晶难以形成雨滴，而碘化银胶体粒子(直径1-100nm)可作为“凝结核”，吸附周围水汽使水滴聚集增大，最终形成降雨。下列说法正确的是A.碘化银属于胶体B.水滴聚集增大过程属于化学变化C.若用光束照射碘化银胶体，可观察到丁达尔现象D.碘化银胶体可用于人工降雨，是因为它能直接与水汽反应生成雨滴7.用Na制取Na2O通常采用反应“2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑”，而非直接让Na与O2反应。下列对采用该反应原因的分析，正确的是A.Na与氧气反应无法生成Na2OB.该反应能产生N2，N2可隔绝氧气，防止生成的Na2O进一步被氧化为Na2O2C.此反应中钠元素的化合价只升高D.反应物均为固体，固固反应一定比固气反应更容易发生8.下列说法正确的是A.28gN2中含有的电子数目为28NAB.标准状况下，22.4LH2O所含的水分子数目为NAC.1mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NAD.1molN2和N2O的混合物中N原子总数为2NA9.下列反应离子方程式书写正确的是A.Ba(OH)2溶液与硫酸铜反应：Ba2++SO=BaSO4↓B.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC.Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.CaCO3与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O10.已知a个X原子的总质量为bg，NA为阿伏加德罗常数，则X的相对原子质量为A.B.gmol-1 C.D.gmol-111.下列实验装置不能达到实验目的的是A．验证Na和水反应是否为放热反应B．制备Fe(OH)3胶体C．稀释浓硫酸D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体A.A B.B C.C D.D12.将金属Na投入CuSO4溶液，可观察到有蓝色沉淀生成。下列分析正确的是A.Na从CuSO4溶液中置换出CuB.Na与CuSO4溶液反应仅涉及复分解反应C.Na先与H2O反应生成NaOH，OH-再与Cu2+反应生成蓝色沉淀D.Na不能和铜盐发生置换反应13.下列说法中正确的是A.同温同压下，相同体积的任何物质所含分子数一定相等B.同温同压下，原子数相同的两种气体的体积相同C.同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为11：7D.常温常压下，22.4LN2所含分子数为NA14.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. B. C. D.15.将包有少量Na2O2的脱脂棉放入坩埚，向脱脂棉上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。下列分析正确的是A.脱脂棉燃烧的原因是O2具有可燃性B.该实验证明Na2O2与水反应是放热反应，且反应产生的热量达到了棉花的着火点C.若将Na2O2替换为NaOH，向脱脂棉上滴加水，脱脂棉也能燃烧D.Na2O2与CO2反应的离子方程式2Na2O2+2CO2=4Na++2+O216.下列物质分类的正确组合是选项混合物纯净物单质电解质AFe(OH)3胶体Na石墨Na2CO3BCuSO45H2ONa2O水银K2CO3CCuSO4溶液NaOH红磷CO2DCuCl2饱和溶液Na2SO4黄铜BaCO3A.A B.B C.C D.D17.将有色鲜花放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察到有色鲜花变色，下列说法正确的是A.该实验可证明氯气具有漂白性B.鲜花变色的原因是氯气与鲜花中的水分反应生成了具有漂白性的物质C.若将干燥的有色布条放入该集气瓶中，布条也会立即变色D.若将褪色后的鲜花取出，一段时间后颜色会恢复18.针对氯化钠不同状态下的导电实验，其微观示意图分别如图a、b、c所示（X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极），下列表述正确的是A.氯化钠固体能导电，因为NaCl由Na+和Cl-构成B.氯化钠水溶液能导电，因为产生了自由移动的Na+和Cl-C.氯化钠熔融态能导电，因为熔融时可产生定向移动的自由电子D.HCl是电解质，所以熔融态的HCl也可以导电19.某工业废水显酸性，且含有大量Na+、Cu2+、Cl⁻、、等，下列关于该废水的说法，不正确的是A.废水中可能存在K+B.Ag+不能大量存在于该废水中C.若加入过量NaOH溶液，可去除废水中的Cu2+D.可大量存在于该废水中20.实验室模拟工业以贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法不正确的是A.贝壳高温煅烧发生的化学反应属于分解反应B.生石灰与水反应生成Ca(OH)2C.操作采取低温蒸干的原因可能是Ca(ClO)2不稳定，易分解D.漂白粉有效成分为Ca(ClO)2和CaCl221.欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO，设计工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A.加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+B.试剂a需过量，目的是将SO完全除去C.试剂b的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，须在试剂a之后加入D.试剂c可除去溶液中过量的OH-和CO，可在操作x之前加入第Ⅱ卷(非选择题共58分)本部分共6小题，共58分。22.补齐物质性质与物质用途的连线______。物质用途A．钠a．用于调节面团酸度，中和发酵产生乳酸、醋酸B．过氧化钠b．用作呼吸面具和潜水艇中的氧气供给剂C．碳酸氢钠c．制造高压钠灯，用作路灯23.根据以下转化路径，回答问题。（1）路径中属于酸性氧化物的是______，属于碳酸盐的是______(填化学式)。（2）写出过程Ⅱ的化学反应方程式______。（3）写出过程Ⅳ的化学反应方程式______。24.实验小组配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液。（1）准备实验所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。（2）计算需要NaCl固体的质量：______g。（3）称量NaCl固体后，继续进行配制实验。下列实验步骤中，操作错误的是______(填序号)。溶解转移洗涤定容用1.00mol·L-1的NaCl溶液和蒸馏水配制100mL物质的量浓度为0.40mol·L-1的NaCl溶液，需量取NaCl溶液______mL。（4）取0.40mol·L-1的NaCl溶液amL，逐滴加入某浓度的AgNO3溶液，当沉淀完全时，消耗AgNO3溶液的体积是bmL。上述过程发生反应的离子方程式是______。c(Ag+)=______mol·L-1。25.采用如图所示装置(搅拌装置已省略)设计了三组对比实验。将0.2mol/L试剂a逐滴加入0.01mol/L试剂b中，记录每组实验中灯泡亮度的变化情况，以此分析离子反应过程中的微粒行为。序号试剂a试剂bⅠH2SO4Ba(OH)2ⅡCuSO4Ba(OH)2ⅢNa2SO4Ba(OH)2（1）分析实验I：实验I中，接通电源后，加入试剂a之前灯泡变亮的原因是______（用化学用语表示）。测定实验Ⅰ中溶液的电导率，并绘制出其随反应时间变化的曲线，具体如图所示。请写出过程中电导率明显下降的原因（用离子方程式表示）；c点溶液中大量存在的离子有。（2）实验Ⅱ中加入试剂a后，灯泡亮度的变化情况为。A．亮→暗→亮B．亮→暗→暗C．亮→亮→亮（3）分析实验Ⅲ，加入试剂a后，灯泡没有明显变暗的原因是。（4）对比实验I、Ⅱ、Ⅲ，导致溶液中离子浓度降低原因有。26.某小组同学为探究Na2CO3和NaHCO3性质的差异，做了如下三组实验：实验I实验Ⅱ实验Ⅲ（1）实验Ⅰ中，向试管A和B中分别加入5mL水，充分振荡，试管A中固体有剩余，试管B中固体完全溶解，判断固体b为。（2）经实验Ⅱ证明，两种物质的热稳定性关系为Na2CO3______NaHCO3(填“＞”“＜”或“=”)，证明此关系的实验现象为______，试管中发生的化学反应方程式为______。（3）实验Ⅲ中，发生装置中的现象______，用离子反应方程式表示产生该现象的原因______。实验Ⅲ中，方框中洗气装置，请将该装置图补充完整______，试剂a为______。实验Ⅲ中，反应一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因______。27.某小组同学探究影响氯水漂白效果的因素。【提出猜想】在制备氯水时，甲同学观察到初始状态的氯水呈无色。基于这一现象，他提出推测：氯气可溶于水，且与水发生化学反应。【实验验证】（1）甲同学进行了如下三组实验，请将实验报告中的①、②、③补充完整。实验序号操作要点实验现象实验结论I用砂纸打磨后的镁条放入新制氯水中镁条表面产生气泡，镁条逐渐溶解变薄氯水中存在①______(微粒种类)II新制氯水滴在pH试纸上反应进行至12秒时，与氯水直接接触的pH试纸微红，28-110秒内红色渐深，几分钟后整张试纸褪色氯水中存在漂白性物质III②______③______氯水中存在Cl-【解释分析】（2）对于实验II中，12秒时pH试纸微红，这一现象能说明氯水具有______性，几分钟后整张试纸褪色，起漂白作用的物质是______。（3）氯气与水反应的离子反应方程式为__