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文档简介

水的化学处理任务5电化学法1原理2电化学氧化法3电化学还原法4电解上浮和电解凝聚原理电解质溶液在电流作用下，进行电化学反应的过程。电解得电子，使阴离子失去电子而被氧化。阳极原理电化学氧化电化学还原电解上浮电解凝聚作用类型失电子，使阳离子得电子而被还原。阴极原理（1）法拉第电解定律

1nF

1nFG——析出的或溶解的物质质量；E——物质的摩尔质量；Q——通过的电量，C；I——电流强度，A；t——电解时间，s；F——法拉第常数；n——反应中析出物的电子转移数。原理（2）分解电压使电解正常进行时所需的最小外加电压；电解槽本身就是某种原电池；原电池的电动势同外加电压的方向相反；分解电压必须大于原电池的电动势（极化）；

极化：浓差极化，化学极化。原理（3）电解槽的结构形式和极板电路回流式；翻腾式。电解槽的结构形式单极性板电路；双极性板电路。极板电路电化学氧化法（处理含氰废水）（1）直接氧化阳极接受电子、相当于氧化剂，氧化水中污染物。（2）间接氧化阳极反应产生氧化剂来氧化水中污染物。CN-+2OH--2e=CNO-+H2OCNO-+2H2O=NH4++CO32-（副反应）2CNO-+4OH--6e=N2+2CO2+2H2O2CI--2e=Cl2CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2CI-+H2O2CNO-+3Cl2+4OH-=2CO2+N2+6CI-+2H2O电化学还原法①

作用过程电解槽阴极可以给出电子，相当于还原剂,可使废水中的重金属离子还原出来，沉积于阴极，加以回收利用。②

电化学还原法处理含铬（VI）废水电极材料：Fe处理对象：CrO42-、Cr2O72-电化学还原法电化学还原除铬有关反应：Cr3++3OH-=Cr(OH)3

Cr2O72-+14H++6e

=2Cr3++7H2O阴极直接还原：沉淀去除：Fe3++3OH-=Fe(OH)3

CrO42-+8H++3e

=Cr3++4H2O电解上浮和电解凝聚（1）电解上浮法废水电解时，由于水的电解氧化，在电极上会有气体析出。借助于电极上析出的微小气泡而浮上分离疏水杂质微粒的技术。定义阳极：4OH--4e=O2↑+2H2O阴极：2H++2e=H2↑电解上浮和电解凝聚（1）电解上浮法作用：去除细小悬浮固体物和油状物；阳极还具有降低BOD和COD、脱色、脱臭、消毒的能力；阴极还具有沉积重金属离子的能力。优点：去除污染物范围广；泥渣量少、工艺简单；设备小等。缺点：电耗大；电解上浮和电解凝聚（2）电解凝聚

电极材料：Fe、Al作阳极。

电极反应：FeFe2++2eFe3+(阳极溶出)Fe3++

3OH-

Fe(OH)3

↓AlAl3++3e(阳极溶出)Al

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