陕西省高校高考化学试卷

陕西省高校高考化学试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：陕西省高校高考化学试卷考核对象：参加陕西省高考化学考试的学生题型分值分布：-单选题（20分）-填空题（20分）-判断题（20分）-简答题（12分）-应用题（18分）总分：100分一、单选题（共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.碳酸钙C.氢氧化钠溶液D.干冰2.在常温下，下列溶液中pH值最大的是（）A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L硫酸3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₄5.下列关于原电池的描述正确的是（）A.负极发生还原反应B.正极得电子C.电子从负极流向正极D.电解质溶液中阳离子向负极移动6.下列物质中，属于芳香烃的是（）A.乙醇B.乙烷C.苯D.乙酸7.下列关于化学平衡的描述正确的是（）A.正逆反应速率相等时，平衡不发生移动B.升高温度，平衡常数一定增大C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.使用催化剂可以改变平衡移动方向8.下列关于有机物的命名正确的是（）A.CH₃CH₂CH₂CH₂OH→1-丁醇B.CH₃COOH→乙酸C.CH₃CH₂Cl→氯乙烷D.CH₃CH=CH₂→丙烯9.下列关于元素周期律的描述正确的是（）A.同周期自左向右，原子半径逐渐减小B.同主族自上向下，非金属性逐渐增强C.同周期自左向右，金属性逐渐增强D.同主族自上向下，非金属性逐渐减弱10.下列关于化学实验的描述正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中B.用酒精灯加热时，应使用外焰C.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸浸入溶液中D.用托盘天平称量时，应将药品放在左盘二、填空题（共10题，每题2分，总分20分）1.氢氧化铝的化学式是__________，它是一种两性氢氧化物。2.pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度为__________mol/L。3.氧化还原反应中，失去电子的过程称为__________。4.苯的分子式是__________，它是一种重要的有机溶剂。5.化学平衡常数K的表达式为__________。6.乙醇的分子式是__________，它是一种常见的醇类物质。7.元素周期表中，第一周期有__________种元素。8.碳酸钠的俗称为__________，它是一种重要的化工原料。9.原电池中，电子流出的一极称为__________。10.有机物中，含有羧基官能团的是__________类物质。三、判断题（共10题，每题2分，总分20分）1.氯化钠是离子化合物，它在固态时能导电。（）2.碳酸钙是一种可溶性盐，它能与盐酸反应生成二氧化碳。（）3.氢氧化钠是一种强碱，它能与油脂发生皂化反应。（）4.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（）5.苯是一种饱和烃，它的分子中不含双键。（）6.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度和压强无关。（）7.乙醇可以与金属钠反应生成氢气。（）8.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈锯齿形。（）9.原电池中，电子从正极流向负极。（）10.有机物中，含有羧基官能团的是酸类物质。（）四、简答题（共3题，每题4分，总分12分）1.简述酸碱中和反应的原理。2.简述原电池的工作原理。3.简述有机物的分类方法。五、应用题（共2题，每题9分，总分18分）1.某学生进行以下实验：-将一定量的碳酸钙放入足量盐酸中，收集到22.4L二氧化碳（标准状况下）。-计算碳酸钙的质量。2.某学生进行以下实验：-将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，恰好完全反应。-若氢氧化钠溶液的浓度为0.2mol/L，体积为100mL，计算稀硫酸的体积。标准答案及解析一、单选题1.B解析：碳酸钙是离子化合物，在水中能电离出钙离子和碳酸根离子，属于电解质。2.C解析：氢氧化钠是强碱，其溶液pH值最大。3.B解析：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。4.A解析：Al₂O₃既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。5.C解析：电子从负极流向正极，是原电池的工作原理。6.C解析：苯是芳香烃，属于不饱和烃。7.A解析：正逆反应速率相等时，达到平衡状态，平衡不发生移动。8.A解析：CH₃CH₂CH₂CH₂OH的命名为1-丁醇。9.A解析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小。10.B解析：用酒精灯加热时，应使用外焰。二、填空题1.Al(OH)₃2.10⁻³3.氧化4.C₆H₆5.K=[产物]ⁿ/[反应物]ᵐ6.C₂H₅OH7.28.纯碱9.负极10.酸三、判断题1.√2.√3.√4.√5.×6.√7.√8.√9.×10.√四、简答题1.酸碱中和反应的原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。2.原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。电子从负极流出，通过外电路流向正极，在正极发生还原反应。3.有机物的分类方法主要有按官能团分类（如醇、醛、酸等）、按碳链结构分类（如链状、环状等）和按性质分类（如饱和、不饱和等）。五、应用题1.解：-化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑-根据题意，22.4LCO₂（标准状况下）对应的物质的量为：n(CO₂)=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol-根据化学方程式，1molCaCO₃生成1molCO₂，所以CaCO₃的质量为：m(CaCO₃)=n×M=1mol×100g/mol=100g2.解：-化学方程式：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O-氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH)=C×V=0.2mol/L×0.1L=0.02m