华南师范大学中考化学试卷

华南师范大学中考化学试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：华南师范大学中考化学试卷考核对象：初中毕业生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水2.化学反应中，质量守恒定律的依据是（）A.原子种类不变B.分子数目不变C.元素种类不变D.化学键不变3.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.将试管口朝上加热液体C.用燃着的木条检验二氧化碳D.读取量筒液体体积时视线与液面保持水平4.下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（）A.铁片B.铜片C.氢氧化钠溶液D.氢氧化铜固体5.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧化镁B.碳酸钙C.甲烷D.氢氧化钠6.下列物质中，属于可燃物的是（）A.熟石灰B.碳酸钙C.氧气D.硫磺7.下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化钠B.碳酸氢钠C.硫酸D.氢氧化钾8.下列物质中，属于碱的是（）A.盐酸B.碳酸C.氢氧化钙D.硫酸铜9.下列物质中，属于盐的是（）A.氢氧化钠B.碳酸钙C.硫酸D.氢氧化钾10.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧气B.氢氧化钠C.二氧化碳D.碳酸钙二、填空题（每空2分，共20分）1.水的化学式为________，其中氧元素的化合价为________。2.空气中含量最多的气体是________，其体积分数约为________。3.燃烧需要同时满足三个条件：________、________和________。4.稀释浓硫酸时，应将________沿容器壁缓慢倒入________中，并不断搅拌。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成________，排在氢后面的金属则不能。6.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是________和________，生成物是________。7.碳酸钙高温分解的化学方程式为________，反应类型为________。8.氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为________，该反应属于________反应。9.人体缺乏________元素会导致贫血，缺乏________元素会导致骨质疏松。10.用化学符号表示：2个氢原子________，3个氧分子________，1个镁离子________。三、判断题（每题2分，共20分）1.氧气可以支持燃烧，因此具有可燃性。（）2.盐酸是一种无色透明的液体。（）3.碳酸钙是一种可溶性盐。（）4.化学反应前后，原子的种类和数目不变。（）5.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中。（）6.金属钠可以保存在煤油中。（）7.氢氧化铜是一种黑色固体，不溶于水。（）8.碳酸钙高温分解属于复分解反应。（）9.空气是纯净物。（）10.化学方程式2CO+O₂→2CO₂中，反应物和生成物的质量比为7:11。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种的化学方程式。2.简述酸和碱的中和反应原理，并举例说明其实际应用。3.简述金属活动性顺序的应用，并举例说明。五、应用题（每题9分，共18分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量为2.4g。请计算：（1）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（2）反应后剩余二氧化锰的质量是多少？2.某学生用氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，实验记录如下：-氢氧化钠溶液浓度：10%-氢氧化钠溶液体积：50mL-稀盐酸体积：30mL请计算：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少？（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？标准答案及解析一、单选题1.C（干冰是固态二氧化碳，属于纯净物）2.A（质量守恒定律的依据是原子种类、数目、质量在反应前后不变）3.D（读取量筒液体体积时视线与液面保持水平，其他选项均错误）4.B（铜不与稀盐酸反应）5.C（甲烷是有机物）6.D（硫磺是可燃物）7.C（硫酸是酸）8.C（氢氧化钙是碱）9.B（碳酸钙是盐）10.C（二氧化碳是氧化物）二、填空题1.H₂O；-22.氮气；78%3.可燃物、助燃物、达到着火点4.浓硫酸；水5.氢气6.氢气；氧气；水7.CaCO₃→CaO+CO₂↑；分解反应8.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O；复分解反应9.铁；钙10.2H；3O₂；Mg²⁺三、判断题1.×（氧气支持燃烧，但不可燃）2.√3.×（碳酸钙不溶于水）4.√5.×（应将浓硫酸缓慢倒入水中）6.√7.√8.×（属于分解反应）9.×（空气是混合物）10.√四、简答题1.实验室制取氧气的方法：-高锰酸钾加热分解：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-双氧水催化分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂为二氧化锰）-氯酸钾加热分解：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂为二氧化锰）2.酸和碱的中和反应原理：酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。实际应用：治疗胃酸过多（用氢氧化铝中和胃酸）、改良酸性土壤等。3.金属活动性顺序的应用：-排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。-排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。例子：锌（Zn）可以与稀盐酸反应生成氢气（Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑），但铜（Cu）不能与稀盐酸反应。五、应用题1.（1）氯酸钾质量：化学方程式：2KClO₃→2KCl+3O₂↑摩尔质量：KClO₃=122.5，O₂=32氧气质量=2.4g，摩尔数=2.4/32=0.075mol氯酸钾摩尔数=0.075×2/3=0.05mol氯酸钾质量=0.05×122.5=6.125g（2）二氧化锰质量：二氧化锰不参与反应，质量不变，假设原混合物中二氧化锰质量为x，则：6.125g+x=总质量（若总质量未知，可忽略此问）2.（1）氢氧化钠溶质质量：溶质质量=10%×50mL×1g/mL=5g（2）