2025-2026学年初二化学模拟试卷六及答案

2025-2026学年初二化学模拟试卷六及答案一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列物质中，不属于纯净物的是A.空气B.氧气C.蒸馏水D.碳酸钙【答案】A【解析】纯净物是指由一种物质组成的物质，而空气是由多种气体组成的混合物，因此不属于纯净物。2.下列关于原子的叙述中，正确的是A.原子是构成物质的最小单位B.原子不能再分C.原子是由原子核和核外电子构成的D.原子中质子数一定等于电子数【答案】C【解析】原子是构成物质的基本单位，但不是最小单位，原子可以再分，是由原子核和核外电子构成的，原子中质子数等于电子数的是中性原子。3.下列物质中，不属于单质的是A.金B.氢气C.氧气D.氯化钠【答案】D【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，金、氢气、氧气都是单质，而氯化钠是化合物。4.下列化学方程式中，书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.Na+H₂O→NaOH+H₂↑D.Cu+2HCl→CuCl₂+H₂↑【答案】B【解析】选项A中，水的化学式书写错误；选项C中，化学方程式不平衡；选项D中，铜不能与稀盐酸反应。5.下列关于化合价的叙述中，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.钠元素通常显+2价D.氯元素通常显+1价【答案】A【解析】氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，氯元素通常显-1价或+1价。6.下列关于摩尔质量的叙述中，正确的是A.摩尔质量是指1摩尔物质的质量B.摩尔质量的单位是克/摩尔C.摩尔质量与物质的体积有关D.摩尔质量与物质的密度有关【答案】AB【解析】摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔，与物质的体积和密度无关。7.下列关于化学实验的叙述中，正确的是A.加热试管时，试管口应朝上B.使用酒精灯时，可以用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯C.实验完毕后，应将剩余的药品放回原瓶D.读取量筒中的液体体积时，视线应与液面保持水平【答案】D【解析】加热试管时，试管口应朝下，使用酒精灯时，不可用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯，实验完毕后，剩余的药品不可放回原瓶，读取量筒中的液体体积时，视线应与液面保持水平。8.下列关于酸碱盐的叙述中，正确的是A.酸在水中电离出的阳离子全部是氢离子B.碱在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子C.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物D.所有盐的溶液都是中性的【答案】ABC【解析】酸在水中电离出的阳离子全部是氢离子，碱在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，但并非所有盐的溶液都是中性的，如碳酸钠溶液显碱性。9.下列关于物质的燃烧的叙述中，正确的是A.燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应B.火灾发生时，应立即用水扑灭C.碳酸氢钠可以用于灭火D.油锅着火时，应立即用水扑灭【答案】A【解析】燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应，火灾发生时，应根据具体情况选择合适的灭火方法，碳酸氢钠可以用于灭火，但油锅着火时，不可用水扑灭。10.下列关于溶液的叙述中，正确的是A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液中的溶质和溶剂可以是相同的物质C.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比D.溶液的沸点与溶质的种类有关【答案】ABD【解析】溶液是均一稳定的混合物，溶液中的溶质和溶剂可以是相同的物质，溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比，溶液的沸点与溶质的种类有关。11.下列关于物质的性质的叙述中，正确的是A.金的熔点很高B.氢气的密度比空气小C.氧气的化学性质比较活泼D.碳酸钙是一种易溶于水的物质【答案】ABC【解析】金的熔点很高，氢气的密度比空气小，氧气的化学性质比较活泼，碳酸钙是一种难溶于水的物质。12.下列关于物质的变化的叙述中，正确的是A.化学变化中，分子可以改变，原子不可以改变B.物理变化中，分子可以改变，原子不可以改变C.化学变化中，原子可以改变，分子不可以改变D.物理变化中，原子可以改变，分子不可以改变【答案】A【解析】化学变化中，分子可以改变，原子不可以改变，物理变化中，分子和原子都不可以改变。13.下列关于物质的分类的叙述中，正确的是A.空气是一种混合物B.纯净水是一种化合物C.氧气是一种单质D.氯化钠是一种混合物【答案】ABC【解析】空气是一种混合物，纯净水是一种化合物，氧气是一种单质，氯化钠是一种化合物。14.下列关于物质的用途的叙述中，正确的是A.氧气可以用于医疗急救B.氢气可以用于填充气球C.金可以用于制作首饰D.碳酸钙可以用于建筑材料【答案】ABCD【解析】氧气可以用于医疗急救，氢气可以用于填充气球，金可以用于制作首饰，碳酸钙可以用于建筑材料。15.下列关于物质的保存的叙述中，正确的是A.氢氧化钠应密封保存B.白醋应避光保存C.氧气应低温保存D.碳酸钠应干燥保存【答案】ABCD【解析】氢氧化钠应密封保存，白醋应避光保存，氧气应低温保存，碳酸钠应干燥保存。二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）16.空气中含量最多的气体是______，含量第二多的气体是______。【答案】氮气氧气【解析】空气中含量最多的气体是氮气，含量第二多的气体是氧气。17.水的化学式是______，水是由______和______组成的。【答案】H₂O氢元素氧元素【解析】水的化学式是H₂O，水是由氢元素和氧元素组成的。18.碳酸钠的化学式是______，它是由______和______构成的。【答案】Na₂CO₃钠离子碳酸根离子【解析】碳酸钠的化学式是Na₂CO₃，它是由钠离子和碳酸根离子构成的。19.燃烧需要同时满足三个条件：①______，②______，③______。【答案】可燃物与氧气接触温度达到着火点【解析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②与氧气接触，③温度达到着火点。20.溶液是由______和______组成的，其中______是溶质，______是溶剂。【答案】溶质溶剂溶质溶剂【解析】溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。三、简答题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。）21.写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式，并指出反应类型。【答案】2H₂+O₂→2H₂O；化合反应【解析】氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。22.解释为什么钠在空气中会变暗？【答案】钠是一种活泼金属，容易与空气中的氧气反应生成氧化钠，导致钠变暗。【解析】钠是一种活泼金属，容易与空气中的氧气反应生成氧化钠，化学方程式为4Na+O₂→2Na₂O，导致钠变暗。23.解释为什么氢氧化钠溶液呈碱性？【答案】氢氧化钠在水中电离出氢氧根离子，导致溶液呈碱性。【解析】氢氧化钠在水中电离出钠离子和氢氧根离子，化学方程式为NaOH→Na⁺+OH⁻，导致溶液呈碱性。24.解释为什么碳酸钙难溶于水？【答案】碳酸钙的溶解度很小，因此难溶于水。【解析】碳酸钙的溶解度很小，因此难溶于水。25.解释为什么酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分？【答案】酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分是因为酒精在燃烧过程中，不同部分的温度不同。【解析】酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分是因为酒精在燃烧过程中，不同部分的温度不同，外焰温度最高，内焰温度次之，焰心温度最低。四、实验题（本大题共5小题，每小题5分，共25分。）26.写出实验室用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式，并指出反应类型。【答案】2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应【解析】实验室用加热高锰酸钾制氧气，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。27.写出实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳的化学方程式，并指出反应类型。【答案】CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解反应【解析】实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该反应符合“两换一”的特征，属于复分解反应。28.写出氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并指出反应类型。【答案】2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；复分解反应【解析】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，该反应符合“两换一”的特征，属于复分解反应。29.写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式，并指出反应类型。【答案】Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl；复分解反应【解析】碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl，该反应符合“两换一”的特征，属于复分解反应。30.写出氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应的化学方程式，并指出反应类型。【答案】2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O；复分解反应【解析】氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，该反应符合“两换一”的特征，属于复分解反应。五、计算题（本大题共5小题，每小题5分，共25分。）31.某化学兴趣小组用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，共收集到氧气1.6克。求原混合物中氯酸钾的质量是多少？（氯酸钾的化学式为KClO₃，摩尔质量为122.5克/摩尔，分解方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑）【答案】6.1克【解析】根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，可以列出比例式：2×122.5克:3×32克=x:1.6克解得x=6.1克32.某学生用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，共收集到二氧化碳2.2克。求原混合物中大理石的质量是多少？（大理石的化学式为CaCO₃，摩尔质量为100克/摩尔，分解方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑）【答案】5克【解析】根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可以列出比例式：100克:44克=x:2.2克解得x=5克33.某学生用氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应，消耗了40克氢氧化钠溶液（浓度为10%）。求原混合物中硫酸的质量是多少？（氢氧化钠的化学式为NaOH，摩尔质量为40克/摩尔，分解方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O）【答案】14.7克【解析】40克10%的氢氧化钠溶液中含有4克氢氧化钠，根据化学方程式2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，可以列出比例式：2×40克:98克=4克:y解得y=14.7克34.某学生用碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应，消耗了50克碳酸钠溶液（浓度为5%）。求原混合物中氯化钙的质量是多少？（碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，摩尔质量为106克/摩尔，分解方程式为Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl）【答案】21.2克【解析】50克5%的碳酸钠溶液中含有2.5克碳酸钠，根据化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO