人教版初三化学生活中常见的盐单元易错题专题强化试卷检测试题

人教版初三化学生活中常见的盐单元易错题专题强化试卷检测试题一、选择题1．现有wg含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为agB．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为bgC．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为cgD．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为dg解析：D【解析】【详解】A、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；故选D2．实验室有盐酸和BaCl2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH变化关系如图。你认为X是()A．纯碱溶液 B．水 C．稀盐酸 D．石灰水解析：A【解析】【详解】A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高，故A正确；B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故B错误；C、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH减小，故C错误；D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故D错误。故选A。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。3．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是()A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液B．CaCl2溶液(稀盐酸)：AgNO3溶液C．CO2(CO)：NaOH溶液D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液解析：D【解析】【分析】【详解】A、K2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故A错误；B、CaCl2溶液和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故B错误；C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故C错误；D、铜不能与硫酸铜反应，Fe能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选D。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。4．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．H+ B．K+ C．NH4+ D．Ag+解析：B【解析】【分析】离子能大量存在，说明没有气体、沉淀和水生成。【详解】A、氢离子和氢氧根离子结合，产生水，故不符合题意；B、钾离子和题中所述三种离子结合，无气体、沉淀和水生成，故符合题意；C、铵离子和氢氧根离子结合，生成水和氨气，故不符合题意；D、银离子和氯离子结合，生成氯化银沉淀，故不符合题意。故选B5．“侯氏制碱法”过程中涉及反应：CO2+NH3+H2O+NaCl=X↓+NH4Cl（已配平）。下列有关说法错误的是A．X由四种元素组成 B．X属于酸类物质C．医疗上X可用于治疗胃酸过多 D．饱和X溶液可用来除去CO2中少量HCl气体解析：B【解析】【分析】由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、1个氮原子、5个氢原子、3个氧原子、1个钠原子和1个氯原子，反应后出现了1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，根据质量守恒定律，尚缺的1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子存在于X中，则X的化学式为NaHCO3。【详解】A、由分析可知，X是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，选项正确，不符合题意；B、由X的化学式可知，该物质中含有钠离子和碳酸根离子，属于盐，选项错误，符合题意；C、由分析可知，X为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，选项正确，不符合题意；D、碳酸氢钠溶液能与HCl气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，不符合题意。故选B。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。6．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．A13+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+，OH-、CO32- D．Na+、H+、CO32-、OH-解析：A【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、H+与CO32-、OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误【点睛】该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水7．下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是A．氯化钠溶液和稀硫酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氢氧化钠溶液和稀盐酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液解析：C【解析】【分析】两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变，则不能生成气体、沉淀。【详解】A、氯化钠溶液和稀硫酸不发生成反应，故A不正确；B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液质量减小，故B不正确；C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量不发生改变，故C正确；D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量减小，故D不正确。故选C。8．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液解析：B【解析】【分析】【详解】碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象；A、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故A正确；B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象，故B错误；C、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故C正确；D、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故D正确。故选B。9．为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。下列说法中不正确的是A．根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数B．若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏小C．若步骤二中将H2换为O2，也能达到实验目的D．若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的解析：B【解析】【详解】A、根据步骤一反应前后的固体质量，可以推测出水和二氧化碳的总质量，从而求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数，选项A正确；B、若步骤二反应后的固体中含有少量水，氧化铜和氢气反应变成铜，质量减少16份，玻璃管内有水会导致实际减少质量偏小，算出来氧化铜偏小，铜的质量分数偏大，选项B不正确；C、步骤二中将H2换为O2，不能还原CuO，但是可以将铜氧化，也可以测量质量变化，从而推测出铜的质量，选项C正确；D、步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸，进行过滤、洗涤、干燥，可得铜的质量，可推算出Cu2(OH)2CO3的质量分数，选项D正确。故选B。10．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。下列说法不正确的是A．N点时，所得沉淀质量为14.35gB．M点时，上层溶液中溶质有两种C．O点和P点所得溶液中溶质种类相同D．R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大解析：A【解析】【分析】向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程式：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl↓。由图1可知，O点时，铜离子反应完全，铁参与反应的质量为5.6g。【详解】A、设滤液中的含FeCl2为x，，则，可得x=12.7g，则设生成氯化银沉淀为y，，则，可得y=28.7g，选项A不正确；B、M点时，氯离子反应完成，则上层溶液中只有溶质AgNO3和Fe(NO3)2，选项B正确；C、O点时铜离子反应完成，此时溶液的溶质为FeCl2；P点时，溶液的溶质为FeCl2，选项C正确；D、R到M点过程中，加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量，故所得溶液的质量不断增大，选项D正确；故选A。11．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．NO3-Fe3+Na+OH- B．K+SO42-Na+NO3-C．Cl-K+SO42-Ba2+ D．Ca2+Cl-CO32-Na+解析：B【解析】试题分析：Fe3+和OH-会反应产生沉淀，SO42-和Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和CO32-会反应生成沉淀。故选Ｂ．考点：离子的共存12．一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水(V)，溶液里碳酸钠的质量(W)、碳酸钠的质量分数(a%)、碳酸钠溶液的pH、以及碳酸钠的溶解度(S)，随加水的质量变化图示中正确的是（）A．B．C．D．解析：D【解析】【详解】A项，向溶液里加水溶质的质量不变，所以碳酸钠的质量应是一条直线，不应减少，错误；B项，向溶液里加水溶质的质量不变，溶剂的质量不断增加，所以溶质的质量分数不断减小，而不应变大，错误；C项，碳酸钠溶液的pH＞7，而不应小于7，错误；D项，一定温度下，溶质、溶剂确定的情况下，温度不变，物质的溶解度不变，正确。故选D。13．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2解析：D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。【详解】A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。故选D。14．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣ B．Ba2+ C．H+ D．Ag+解析：C【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【详解】A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；故选C【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。15．珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子解析：C【解析】含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳无色无味能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子。故选C。16．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是()A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4解析：B【解析】【详解】A选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；B选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；C选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；D选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；故答案选择B。17．下列物质所对应的俗名，错误的是（）A．NaOH烧碱 B．Na2CO3纯碱 C．CaO生石灰 D．NaHCO3火碱解析：D【解析】【分析】【详解】A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，正确；B．碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，正确；C．氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；D．NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，错误。故选D。18．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、解析：B【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。故选B。【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。19．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（）A．A B．B C．C D．D解析：B【解析】【分析】【详解】A、镁、锌、铁都是活动性较强的金属，都能与稀盐酸反应，不符合题意；B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应，符合题意；C、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐，能与盐酸反应，不符合题意；D、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，能与盐酸反应，不符合题意。故选B。20．下列各组离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A．Na+、Zn2+、Cl−、CO32- B．H+、Cu2+、NO3-、HCO3-C．K+、Ba2+、OH−、Cl− D．K+、Mg2+、SO42-、Cl−解析：D【解析】【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、CO32-与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B、HCO3-与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，且铜离子在溶液中呈蓝色，故选项错误。C、OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误。D、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。21．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）A．金属活动性：Fe＞CuB．滤渣含有铁和铜C．滤液中不含Cu2+D．滤液质量比原溶液质量大解析：D【解析】试题分析：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe＞Cu，故A正确；B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故B正确；C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故C正确；D、每56份质量的铁会生成64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故D错误．故选D考点：金属的化学性质22．下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是A．NH4+ B．Na+ C．SO42- D．OH-解析：B【解析】试题分析：HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子．A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．B、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．故选B．考点：离子共存问题23．下列物质对应的俗称正确的是A．氧化钙——生石灰 B．碳酸钠——苛性钠C．氢氧化钠——纯碱 D．银——水银解析：A【解析】【分析】【详解】A、氧化钙的俗称是生石灰，正确；B、纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，错误；C、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，错误；D、水银是汞的俗称，错误。故选A。点睛：熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键。24．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（）A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发解析：C【解析】试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。C、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，错误，故选C考点：实验操作注意事项的探究25．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液。该试剂是（）A．KCl溶液 B．溶液 C．NaOH溶液 D．溶液解析：B【解析】【分析】【详解】A、氯化钾与这三种溶液都不反应，故不能鉴别，故A错误；B、氢氧化钡与氯化钠不能反应，氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钡能与硫酸钠混合产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、氢氧化钠与氯化钠不能反应，没有现象，氢氧化钠与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钠与硫酸钠不能反应，没有现象，有两个相同的现象，故不能鉴别，故C错误；D、硝酸钠与这三种物质都不反应，故不能鉴别，故D错误。故选B。26．下列各组物质中，相互不能发生反应的是A．NaHCO3固体与稀HClB．SO3与KOH溶液C．CuSO4溶液与MgCl2溶液D．Al(OH)3固体与稀HNO3解析：C【解析】试题分析：根据已有的知识进行分析，酸碱盐的水溶液间若两两交换成分有沉淀、气体或水生成，则反应能够进行，据此解答即可。A、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故A不符合题意；B、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故B不符合题意；C、硫酸铜与氯化镁交换成分没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故C符合题意；D、氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故D不符合题意，故选C。考点：考查复分解反应及其发生的条件；碱的化学性质27．某溶液由HCl