第九单元 溶液 整 理与提升 课件 2025-2026学年九年级化学人教版下册

《第九单元溶液》整理与提升目录溶液的基本概念与特征梳理溶解度及其影响因素分析溶液浓度的表示方法与计算溶液的配制流程与实验操作要点溶液在实际生活中的应用案例探讨知识巩固与能力提升活动01020304050601基本概念探索溶液的奥秘溶液定义溶液：一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。溶质与溶剂：被溶解的物质称为溶质，如食盐；能溶解其他物质的物质称为溶剂，如水。常见溶剂：水、酒精、汽油等。核心特征均一性定义说明：溶液中各部分的组成和性质完全相同。稳定性定义说明：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。实例解析糖水任意位置甜度一致；微观体现分子级分散，无区域差异。是判断是否为溶液的关键依据之一。保证了溶液在储存和使用中的可靠性。实例解析：静置久的盐水无沉淀；条件限制：不发生化学反应或蒸发。三类混合物体系1溶液粒子大小：＜1nm，分子或离子级。2悬浊液粒子大小：＞100nm，固体小颗粒悬浮。3乳浊液

粒子大小：＞100nm，液体小液滴分散。外观特征：透明、澄清。稳定性：高，久置不分层、不沉淀。实例：食盐水、蔗糖水。外观特征：浑浊、不透明。稳定性：低，静置后易沉淀。实例：泥水、石灰浆。外观特征：乳白色、不透明。稳定性：低，静置后易分层。实例：牛奶、油水混合物。溶解度探秘揭秘溶解的极限与条件02溶解极限溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。饱和溶液：不能再溶解更多该溶质的溶液。不饱和溶液：还能继续溶解该溶质的溶液。溶解过程是动态平衡，微观粒子不断运动。物质不搅拌搅拌后放置一会后过滤食盐颗粒变小颗粒消失无变化沙子沉在杯底沉在杯底沉在杯底面粉浮在水面分散水中沉在杯底温度的影响固体溶解度多数固体溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。气体溶解度

少数物质如氯化钠，溶解度受温度影响较小。

加热或煮沸可去除水中溶解的空气。温度越高，气体分子动能越大，越易逸出液面。压强效应1亨利定律要点在一定温度下，气体的溶解度与其上方分压成正比。2实际应用案例

压强增大，气体溶解度增大。压强减小，气体溶解度减小。

工业高压溶气：提高氧气在废水处理中的溶解效率。03浓度探秘量化溶液的组成质量分数与计算公式概念定义：溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。计算公式：质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%应用场景：常用于食品、医药等日常配比，如生理盐水浓度。摩尔浓度基本概念：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

化学意义：便于进行化学反应的定量计算，是实验分析的重要依据。浓度计算演练质量分数示例题目：将5g食盐溶解于95g水中，求溶液的质量分数。摩尔浓度示例

已知：溶质质量=5g，溶液质量=100g计算：(5g/100g)×100%=5%

04溶液配制流程掌握实验关键步骤配制四步法溶液配制的四个基本步骤计算根据目标浓度和体积，计算所需溶质的质量或液体体积。称量使用天平准确称取固体溶质，或用量筒量取液体溶质。溶解将溶质转移至烧杯，加入适量溶剂搅拌至完全溶解。定容将溶液转移至容量瓶，加溶剂至刻度线，摇匀。定容技巧

精准加水：当液面接近刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入。正确读数：视线必须与刻度线水平，对准凹液面最低处与刻度线相切。常见误差：俯视，溶液体积偏小，浓度偏高；仰视则相反。容量瓶使用使用步骤①检查瓶塞是否漏水，确保密封性。注意事项①容量瓶不可用于溶解或长期储存溶液。②将初步溶解的溶液通过玻璃棒引流注入容量瓶。③用少量溶剂冲洗烧杯2-3次，并入容量瓶。④加溶剂至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容。②定容时温度应与标定温度一致（通常为20℃）。③摇匀时需倒转振荡2-3次，若液面下降需重新补液至刻度。④选择合适规格的容量瓶，避免超量程使用。05应用探秘溶液改变生活医药制剂中的配比精准浓度：药物溶液的浓度过高或过低都会影响治疗效果，甚至引发副作用。均匀分散：有效成分必须在溶剂中充分溶解，确保每次用药剂量准确一致。实例说明：如静脉注射液的配制需严格遵循标准，避免溶质析出或溶剂反应。饮料工业中浓度控制糖度酸度调控口感平衡：糖分与酸度的比例直接影响饮品的风味，过高则甜腻，过低则酸涩。防腐与保鲜浓度稳定性：溶液浓度影响微生物生长，合理控制可延长保质期。最佳配比通过实验确定，保障消费者体验。添加剂如防腐剂也需精确溶解，确保均匀分布且不超标。06能力提升挑战你的化学智慧溶液概念引入什么是溶液