2025-2026年高二化学（阶段检测）下学期期末测试卷

2025-2026年高二化学（阶段检测）下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v(NH₃)=0.010mol/(L·s)B.v(O₂)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)3.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2M⇌NB.t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率D.t₁时，N的浓度是M浓度的2倍5.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂6.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率C.在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气9.已知反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molX和0.20molY，4min末时达到平衡。下列说法不正确的是（）|温度/℃|700|800|830|1000|1200||----|----|----|----|----|----||平衡常数K|1.7|1.1|1.0|0.6|0.4|A.4min内，X的平均反应速率v(X)=0.0125mol/(L·min)B.830℃达平衡时，X的转化率为50%C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D.1200℃时反应Z(g)+W(g)⇌X(g)+Y(g)的平衡常数的值为2.510.下列说法正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C.常温下，反应C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>一定0D.反应2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>011.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B.强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C.强极性共价化合物不一定都是强电解质D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强12.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH₃COOHB.Cl₂C.NH₄HCO₃D.SO₂13.下列电离方程式书写正确的是（）A.H₂S⇌2H⁺+S²⁻B.HClO=H⁺+ClO⁻C.CH₃COONH₄⇌NH₄⁺+CH₃COO⁻D.HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻14.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸的电离：H₂CO₃⇌2H⁺+CO₃²⁻B.将金属钠加入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑C.硫化钠水解：S²⁻+2H₂O⇌H₂S↑+2OH⁻D.向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓15.下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B.同温时，等浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，NaHCO₃溶液的pH大C.在NH₄Cl溶液中加入稀HNO₃能抑制NH₄⁺水解D.加热CH₃COONa溶液，溶液中c(CH₃COO⁻)/c(Na⁺)的值将减小16.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁶mol/L的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液17.25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH⁻ΔH>0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH⁻)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动,c(H⁺)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变18.已知常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10⁻⁵。向10mL浓度为0.1mol/L的NH₃·H₂O溶液中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中（）A.水的电离程度始终增大B.当加入CH₃COOH溶液10mL时:c(CH₃COO⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)先增大再减小D.c(OH⁻)先减小后增大19.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.Ksp(AB₂)小于Ksp(CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动20.已知25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]=1×10⁻¹¹，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰。在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成（）沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为（）。第II卷（非选择题共60分）21.（10分）在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN₂和8molH₂及固体催化剂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，5min后达到平衡，测得容器内的压强是起始时的5/6。（1）平衡时容器内NH₃的物质的量浓度为（）。（2）该反应的平衡常数表达式为K=（）。（3）若保持同一反应温度，将起始物质改为amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b满足的关系为（），且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是（）。22.（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=（）。（2）降低温度，该反应K值（），二氧化硫转化率（）（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是（）。（4）据图判断，反应进行至20min时曲线发生变化的原因是（）（用文字表达）；1Omin到15min的曲线变化的原因可能是（）（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO₃物质的量23.（12分）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（）（填序号）。（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（）（填序号）。（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是（）。（4）已知t℃时，Kw==×10⁻¹³，则t℃（填“>”“<”或“=”）（）25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=①的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a∶b=（）。24.（12分）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10⁻¹²，Ksp[MgF₂]=7.42×10⁻¹¹。（1）25℃时，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和MgF₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成（）沉淀（填化学式）。（2）25℃时，某MgCl₂溶液中c(Mg²⁺)=0.02mol/L，若要生成Mg(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于（）。（3）25℃时，有等体积、等浓度的MgCl₂溶液和MgF₂溶液，比较两溶液中阴离子浓度大小关系：c(Cl⁻)（）c(F⁻)（填“>”“<”或“=”）。（4）25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能转化为MgF₂，说明理由：（）。25.（14分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、（）和（）。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：|实验序号|1|2|3|4||----|----|----|----|----||消耗NaOH溶液的体积/mL|20.05|20.00|18.80|19.95|则该醋酸溶液的准确浓度为（（保留小数点后四位）。实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：|醋酸浓度/mol/L|0.0010|0.0100|0.0200|0.1000|0.2000||----|----|----|----|----|----||pH|3.88|3.38|3.23|2.88|2.73|回答下列问题：（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质（（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：（答案：1.C2.C3.B4.D5.A6.CD7.A8.C9.C10.C11.C12.D13.D14.B15.B16.B17.B18.B