2025-2026年高三化学（能力提升）下学期试题及答案

2025-2026年高三化学（能力提升）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个选项符合题意。(总共8题，每题5分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。)w1.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.对于某一反应来说，化学反应速率始终相同B.化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行C.升高温度只能增大吸热反应的反应速率D.增大压强一定能加快反应速率w2.一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)，已知v(A)=0.1mol/(L·min)，则v(C)为（）A.0.1mol/(L·min)B.0.2mol/(L·min)C.0.3mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)w3.已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，化学平衡向正反应方向移动C.充入O2，SO2的转化率降低D.当气体密度不变时，反应达到平衡状态w4.在一定条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A.A、B、C的浓度之比为2:1:2B.混合气体的密度不再改变C.单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolBD.A的消耗速率与C的消耗速率相等w5.对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列措施能加快反应速率的是（）A.降低温度B.减小压强C.减小H2的浓度D.使用催化剂w6.一定条件下，在密闭容器中进行反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。起始时NO、CO的物质的量浓度分别为1.0mol/L、3.0mol/L，反应中NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率为0.01mol/(L·min)B.该反应的平衡常数K=5/16C.升高温度，平衡向正反应方向移动D.平衡时，CO的转化率为40%w7.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度C.平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变w8.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ第II卷（非选择题共60分）w9.（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。（2）图中表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂w10.（12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。（1）用D表示的平均反应速率为______。（2）2min末时B的转化率为______。（3）该温度下反应的平衡常数K=______。（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为______mol。w11.（12分）已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃|700|800|830|1000|1200||----|----|----|----|----|----||平衡常数|1.7|1.1|1.0|0.6|0.4|回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=______，ΔH______0（填“＜”“＞”或“=”）。（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol/(L·s)，则6s时c(A)=______mol/L，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______。（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______（填正确选项前的字母）。a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等w12.（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______。（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______（以上均填“增大”“减小”或'不变”）。（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量w13.（12分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。|时间/min|X/mol|Y/mol|Z/mol||----|----|----|----||0|1.00|2.00|0.00||1|0.90|1.80|0.20||3|0.75|1.50|0.50||5|0.65|1.30|0.70||9|0.55|1.10|0.90||10|0.55|1.10|0.90||14|0.50|1.00|1.00|（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是______。（3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：______。（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______。（5）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）。则曲线1所对应的实验条件改变是______，曲线2所对应的实验条件改变是______，曲线3所对应的实验条件改变是______。答案：w1.Bw2.Bw3.Bw4.Cw5.Dw6.Bw7.Aw8.Bw9.（1）c2(NO2)/[c2(NO)·c(O2)]；放热（2）b；1.5×10-3mol/(L·s)（3）bc（4）cw10.（1）0.2mol/(L·min)（2）20%（3）0.5（4）1w11.（1）c(C)·c(D)/[c(A