江苏省部分学校2026届高三上学期8月联考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江苏省部分学校2026届高三上学期8月联考试题注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目。3.可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.中国古代，人们曾将铜、钡等重金属元素按照不同比例混合，生成紫色颜料——硅酸铜钡()。下列元素在周期表中不属于主族元素的是A.Ba B.Cu C.Si D.O2.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了制碱技术的发展，其主要反应为。下列有关化学用语或叙述正确的是A.的电子式： B.基态核外电子排布式：C.的结构示意图为 D.溶解度：3.对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是A．除油污B．除铁锈C．制铜氨溶液D．铁钉镀铜A.A B.B C.C D.D4.Be和Al元素在周期表中处于对角线位置，有些性质相似。下列说法不正确的是A.第一电离能：Al>BeB.原子半径：Al>BeC.分子中所有原子均满足8电子稳定结构D.与过量的NaOH溶液反应生成阅读材料，完成下列3个小题。A族元素单质及其化合物应用广泛。氯气能用于自来水的杀菌消毒以及制备漂白粉。酸性条件下，可用碘化钾检验食盐中是否添加了碘酸钾。化合物溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似。、和均是化工中重要的化合物。的熔点是-40℃。的熔点是-107℃，化学性质不稳定，与水接触会生成硼酸()。5.下列说法正确的是A.与互为同素异形体B.在酸性条件下氧化性：C.、中心原子杂化类型相同D.某金属元素M与Cl形成的化学键，可能为离子键也可能为共价键6.下列化学反应的表示不正确的是A.溴化碘与氢氧化钠反应：B.漂白粉在空气中失效：C.与水反应：D.在酸性条件下，与KI反应：7.下列关于物质结构与性质或性质与用途的叙述不正确的是A.HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒B.是非极性分子，可用萃取溴水中的溴C.分子中O—H键能部分断裂产生，故硼酸为弱酸D.易升华，可用加热方法分离与热稳定的固体杂质8.一种可充放电Li-电池结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随着反应温度升高，Q(消耗1mol转移的电子数)增大。下列说法不正确的是A.放电时，向上通过固态电解质膜B.随温度升高放电时，正极电极反应为C.充电时，锂电极接电源负极，发生还原反应D.熔融盐中的质量分数大小影响充放电速率9.抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法不正确的是A.抗坏血酸可发生缩聚反应B.脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应C.1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子D.可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸10.铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是A.到过程中发生氧化反应 B.到的过程中有非极性键生成C.的示意图为 D.催化剂Cu可降低反应焓变11.某化学研究小组同学向pH=1的0.5的溶液中分别加入过量的Zn粉和Mg粉，探究溶液中发生的氧化还原反应。实验现象记录如下：金属操作、现象及产物过量Zn粉一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质过量Mg粉有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质下列对于实验现象的分析，不正确的是A.两次实验生成的红褐色沉淀为B.实验中，生成的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与继续发生置换铁的反应，未能置换出铁C.实验中，持续产生大量气泡说明Mg粉仍能够与溶液中的氧化剂接触，包裹有空隙，最终置换出铁单质D.实验中发生反应的离子方程式为12.已知：25℃时、。室温下，通过下列实验探究、、溶液的性质。实验1：向10mL0.1溶液中滴入一定体积的0.1NaOH溶液。实验2：向0.1溶液中滴加酸性溶液，溶液的紫红色褪去。实验3：向等浓度的、混合溶液中滴加酚酞，溶液颜色无明显变化。下列说法不正确是A.实验1：当溶液中时，pH=2.7B.实验1：当滴加的NaOH溶液达10mL时，溶液中的平衡常数C.实验2：当溶液由无色变为浅紫红色时，溶液中D.实验3：溶液中，13.利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：．．．．恒容条件下，按1molCaS、1mol和0.1mol投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。已知：图示温度范围内反应平衡常数不变。下列说法不正确的是A.在图示温度范围内B.甲线表示的是的相关变化C.温度时，若丁线所示物种为amol，则为molD.温度下，体系达平衡后，压缩容器体积，产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，变小二、非选择题：共4题，共61分。14.一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为、、的硫酸盐)的工艺流程如下。已知：常温下，，，，。回答下列问题：（1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有___________、___________。（2）“沉锰”中，当()将要开始沉淀时，求溶液中剩余浓度___________。(写出计算过程)（3）“沉锰”中，加入反应离子方程式为___________。（4）“沉锰”生成的有多种晶体结构，其中一种晶体的堆积模型如图所示，图中“”代表的是(填“Mn”或“O”)___________。（5）“沉镁”中，当pH为8.0～10.2时，生成碱式碳酸镁[]，“煅烧”得到疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是___________。（6）“沉镁”中，加至pH=8.0时，沉淀完全；若加至pH=4.0时沉淀完全溶解，据如图分析，写出沉淀溶解的离子方程式：___________。15.某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，其合成路线如下。回答下列问题：（1）A中官能团的名称是___________。（2）A与B反应生成C的过程中，的作用是___________。（3）由C转变为D的反应类型是___________。（4）已知F能形成分子内氢键，写出F的结构简式：___________。（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。①碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物。②X含有2种不同化学环境的氢原子，个数比为1∶1；Y属于α-氨基酸。（6）结合题干相关信息，以、和含一个碳原子的有机物为原料(无机试剂任选)，设计化合物的合成路线：___________。16.铅酸蓄电池是用途广泛的二次电源。（1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理：①充电时，阳极发生的电极反应为___________。②35%～40%溶液作为电解质溶液性质稳定，有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该浓度下不氧化Pb，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是___________。③铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗的自放电情况：电极在作用下产生，气体逸散到负极可将Pb电极氧化。写出正极材料生成的化学方程式：___________。（2）科学家不断地研究改进铅酸电池：通过向正极添加稀土元素镧、铈增强其耐腐蚀性能；通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池充放电性能。石墨、多孔碳的作用有___________。（3）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分是和)回收铅。已知：，。将废铅膏研磨过筛，___________用强酸溶解所得固体，电解所得溶液回收铅。(需使用的试剂有40%溶液、饱和溶液、溶液)17.乙二醇和1，6-己二醇都是重要的化工原料，以二元醇为原料制备的聚酯具有优异的柔韧性和抗腐蚀性。．工业上利用己二酸二甲酯加氢制备1，6-己二醇，该反应的化学方程式如下：(g)+4H2(g)→(g)+2CH3OH(g)<0（1）已知：C=O键能为745，估算上述反应的还需要___________(填数字)种化学键的键能数据。（2）科研小组在高压反应釜中进行催化加氢反应，对己二酸二甲酯制备1，6-己二醇的工艺条件进行了研究。图甲和图乙为反应相同时间时，压力、温度与反应物的转化率和1，6-己二醇选择性的变化关系。已知：选择性=。①由图可知，在压强为27MPa时，由己二酸二甲酯制备1，6-己二醇应选择的合适温度为___________；选择此温度的理由是___________。②260℃时，转化率随着压强增大先迅速增大后缓慢增大的原因是___________。．以合成气(CO、)为原料，可通过多种方法制备乙二醇。间接合成法：用合成气和制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。（3）在2MPa、Cu/催化、固定