江西省景德镇市2026届高三上学期第一次质量检测化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江西省景德镇市2026届高三上学期第一次质量检测试题本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上指定区域，超出答题框无效。3.可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16S：32Cl：35.5W：183.8Se：79Cd：112一、选择题，每小题只有1个正确选项(每小题3分，共42分)1.江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是A.景德镇瓷器“薄如纸，声如磬”，瓷器的主要原料是黏土B.赣州美食黄元米果的制作过程中用到黄元柴灰加水制成的灰碱水，呈碱性C.安福火腿色泽红润，鲜香可口，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味D.江西稻谷烧酒香气浓郁，酿酒时粮食中的淀粉在酒化酶作用下水解生成酒精2.2024年12月11日中央经济工作会议在北京举行，会议明确2025年经济工作的九项重点任务之一，是以科技创新引领新质生产力发展，建设现代化产业体系。“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列说法正确的是A.利用合成的脂肪酸，属于有机高分子化合物B.5G手机搭载的麒麟9000S芯片的主要成分是C.“嫦娥六号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能D.“神舟十九号”发动机耐高温结构材料是一种熔沸点很高的共价晶体3.下列化学用语表示正确的是A.的电子式：B.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：C.用电子云轮廓图示意键的形成：D.聚苯乙烯的结构简式：4.下列化学反应的离子方程式正确的是A.用食醋除去水壶内的水垢：B.硫化钠溶液呈碱性的原因：C.少量气体通入溶液中：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LHF所含的分子数目为B.常温下，溶液中，由水电离出的数目大于C.的溶液中含有0.1个D.标准状况下，溶于水溶液中、的微粒数之和为0.56.色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的是A.N与水以任意比例互溶B.1molM与足量溴水反应最多可消耗C.一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团D.M、N、P分子中所有原子均可能共面7.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小8.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验方案现象结论A常温下，测定等浓度的溶液和溶液的pH溶液pH比溶液大非金属性：B向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水溶液不变蓝色淀粉已完全水解C向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯有机层呈橙红色氧化性：D向待测液中滴加溶液生成蓝色沉淀溶液中有A.A B.B C.C D.D9.某工厂废弃料渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH)2，可以利用过硫酸钠（Na2S2O8）氧化水解法得到Co(OH)3，其工艺流程如下：下列说法错误的是A.Na2S2O8中硫的化合价为+6B.滤渣1的主要成分是Fe(OH)3C.依据上述流程，Co2+的还原性小于Fe2+D.沉钴时的离子方程式为2Co2++Na2S2O8+6OH-=2Co(OH)3↓+2+2Na+10.下列实验的相应操作中不能达到实验目的是A.甲装置：用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体B.乙装置：先通再通，可制备C.丙装置：制备无水D.丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的碘水11.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。某离子液体是由该5种元素组成，可作为锂电池的电解液，其结构如图。该离子液体中的五元环为平面结构，类似苯的结构，其中X元素的某种同位素可用于测定文物年代，Y原子中有7种运动状态不同的电子，Y与Q同主族，下列说法错误的是A.Y、Z、Q三种元素电负性由大到小的顺序为Z>Y>QB.该结构中Y原子有sp2、sp3两种杂化方式C.该离子液体比一般离子晶体熔点低，比传统有机溶剂难挥发、可导电D.的空间构型为正八面体形12.一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性。该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，a极周围溶液的pH减小B.c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜C.充电时，若用铅酸蓄电池作为电源，a极接Pb电极D.充电时，b极反应式为=13.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是A.图1中O原子的配位数为6 B.图2表示的化学式为C.图1晶体密度为 D.取代产生的空位有利于传导14.某1L溶液A中存在的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。下列结论不正确的是A.溶液A中不能确定的离子是和B.溶液B中存阴离子C.固体C可能是CuO、或D.沉淀乙溶于氨水后的产物氢氧化四氨合铜中共含有键二、非选择题：本题共4小题，共52分。15.钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中白钨矿的主要成分是钨酸钙()。黑钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(、)，还含少量Si的化合物。钨酸()酸性很弱，难溶于水。现代冶炼中常用碱熔法处理钨矿，包含碱熔、水浸、酸化、焙烧和还原工艺制取钨。以下为冶炼工艺的第一阶段：分析流程试回答以下问题：（1）在周期表的位置是第___________周期，钨酸盐(、)中钨元素的化合价为___________。（2）为了加快黑钨矿在空气中碱融速率，可以采取___________措施(写出其中一种即可)。请写出在碱熔条件下发生反应生成的化学方程式___________。（3）上述流程中A、B、C都是钨的化合物，写出中B、C的化学式：B___________；C___________。（4）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂还原得到金属钨。对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂，为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？___________（5）我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用仲钨酸的阱盐在热分解一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点，在制钨粉时温度容易控制，目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析，蓝色氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨，且五价和六价的钨原子数比值为0.25。①计算中的x值。___________。②蓝色氧化钨中钨的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。16.罗格列丽是一种胰岛素增敏剂，合成路线如下：已知：①异构化生成D的反应类似酮式-烯醇式互变，酮式-烯醇式互变机理如下：②(为烃基或氢)③吡啶()与苯环类似，具有芳香性。回答下列问题：（1）A→B的转化需加入___________提高平衡产率。a．浓硫酸b．浓盐酸c．吡啶(有机碱)（2）B→C的反应类型为___________。（3）D的结构简式为___________。（4）化合物J为2-氯乙酰衍生物(，、Br)，已知-X吸电子效应越强。环化越容易进行，选择合适的-X写出其中容易获得化合物E的反应方程式___________。（5）化合物X为A的同系物，且相对分子质量比A大14，则符合下列条件的X的同分异构体有___________种(包含X自身)；其中苯环上只有2种不同化学环境的H原子的结构简式为___________。①含有六元环，且具有芳香性②N原子与Cl原子不直接相连（6）参考上述合成路线，将下列曲格列酮的合成路线补充完整。其中M和N的结构简式为：M：___________；N：___________。17.I．将二氧化碳转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一，和在一定条件下可转化为，转化过程中发生的反应如下：反应i(主反应)：；反应ii(副反应)：甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为回答下列问题：（1）___________；有利于反应i自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。（2）催化加氢合成过程中，活化的可能途径如图1所示(“*”表示物质吸附在催化剂表面)，CO是活化的优势中间体，原因是___________。（3）在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。A.的分压保持不变 B.混合气体的密度保持不变C.保持不变 D.密闭容器中温度保持不变（4）在恒容条件下，按的投料比进行反应i和反应ii，平衡时、和CO在含碳物质中的体积分数[]随温度T的变化如图2所示。①曲线b表示的含碳物质的名称为___________。②M点时反应ⅱ的___________(以分压表示，分压=总压×该物质的物质的量分数，结果保留至小数点后两位)。Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物已知：Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。（5）电还原可能的反应机理如图所示(*CO表示吸附态的CO)。①参照机理图画出A的结构：___________。②若还原产物主要为HCOOH，应选择___________(填“Sn”“Au”或“Cu”)做催化剂。18.量子点是一种纳米尺度的半导体晶体，其独特的光学性质强烈依赖于尺寸的大小，一种实验室制备CdSe量子点的实验步骤和装置(夹持仪器略)如下：已知：①CdSe量子点是直径在lnm~10nm之间CdSe与配位剂络合的粒子；②与反应原理为：。实验步骤：I．在图1的仪器b中加入蒸馏水、、，氛围中搅拌得到浑浊液，再用NaOH调节pH为11，得到CdSR的澄清溶液Ⅱ．按图2装置制备NaHSe溶液III．用注射器将NaHSe溶液一次性快速加入到CdSR溶液中，通入加热回流一段时间，制得CdSe量子点。加入无水乙醇后再分离提纯。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________。（2）“步骤I”中，发生的反应的离子方程式为___________。（3）“步骤II”中还生成和一种可燃性气体，该可燃性气体是___________“步骤II”分离提纯方法___________(填“能”或“否”)选择过滤。（4）“步骤III”中“一次性快速加入”的操作目的是：___________。（5）用滴管代替注射器重复上述实验，反应相同时间，测得荧光强度与发射波长的关系如图3所示，表示滴管对应的曲线为___________(填“甲”或“乙