辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高三上学期期中考试试题考生注意：1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Cl35.5Zn65第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(共45分，每题只有一个正确答案)1.化工生产助推社会稳健发展。下列化学工艺中不涉及氧化还原反应的是A.侯德榜以NH3、CO2、饱和食盐水为原料制取纯碱B.艾斯勒以氯化铁溶液为试剂刻蚀铜质电路板C.吴蕴初采用隔膜法电解饱和氯化钠溶液制取烧碱D.拉普逊以二氧化硫和氯酸钠为原料制取ClO22.下列符合实验安全要求的是A.未用完的钾可以放回原试剂瓶B.被玻璃轻微划伤后立即用创可贴外敷C.衣物大面积着火立即用湿抹布灭火D.浓盐酸沾到皮肤后先用大量水冲洗再涂上1%硼酸3.反应可用于制取氧气。下列说法正确的是A.既含有离子键又含有共价键 B.中子数为22的钙原子可表示为C.Ca位于元素周期表第三周期ⅡA族 D.的电子式为4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.的质子数，比的少B.在的溶液中，的数目为C.标准状况下，含有的极性共价键的数目为D.常温下，与足量浓硝酸反应，生成的数目为5.某小组设计了如图所示的装置制取并验证其性质。下列说法正确的是A.浓硫酸滴入固体中产生气体，体现了浓硫酸的强氧化性B.滴有酸性溶液的滤纸和滴有品红溶液的滤纸都褪色，均体现具有漂白性C.滴有溶液的滤纸上有黄色固体生成，说明具有氧化性D.滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明是酸性氧化物6.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.晶体中含离子数目为B.和足量的在密闭容器中充分反应，生成的的分子数为C.标准状况下，3.36L的中含有的质子数为D.的水溶液中含有氧原子数为7.在酸性条件下甲醇可以将转化为无害的气体排放，甲醇转化为。下列说法正确的是A.若转移电子则生成B.对应的产物为C.反应后溶液的酸性增强D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为8.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于该工艺流程的说法，不正确的是A.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色B.实验过程中操作1应该使用漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器C.碘水加入CCl4，得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”D.含I-的滤液中加入稀硫酸和Cl2后，碘元素发生氧化反应9.工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。已知：下列说法错误的是A.氧化→吹出→吸收→氧化、蒸馏目的是为了富集溴元素B.每提取，理论上需消耗(标准状况)C.由上述过程中的反应可推导出氧化性：D.其他条件一定时，单位时间内若通入过量，会导致的吹出率下降10.下图是乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯的过程示意图。下列说法正确的是A.催化剂可以改变反应历程，改变反应热B.生成的总反应为：C.②中生成的过程中，只有极性键断裂没有极性键形成D.反应①未发生氧化还原反应11.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：。下列关于该电池的说法正确的是A.放电时，在电解质中由负极向正极迁移B.放电时，负极的电极反应式为C.充电时，若转移，石墨电极将增重D.羧酸、醇等有机物均可用作锂离子电池的电解质12.味精主要成分是谷氨酸钠()。下列说法正确的是A.离子半径： B.第一电离能：(O)<(N)C稳定性： D.电负性：(O)<(N)13.一种亲水有机盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是A.分子极性：B.该化合物中各原子均满足8电子稳定结构C.第二电离能：D.中存在的键数为14.咖啡中含有的咖啡因，能结合腺苷受体，阻止其释放疲劳的信号，以达到提神的效果。咖啡因的结构如图所示，下列说法不正确的是A.咖啡因的分子式为B.咖啡因的分子结构可以通过射线衍射技术最终测定C.咖啡因分子中C有2种杂化方式D.咖啡因分子分子间存在氢键15.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项操作及现象结论A将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制中，加热，生成砖红色沉淀葡萄糖属于还原性糖B将溶液和稀混合，生成气体可使品红溶液褪色被稀硫酸氧化成C取两支试管，分别放入两颗完全相同的锌粒和等体积、等浓度的稀盐酸，其中一支试管中滴加1~2滴硫酸铜溶液，该试管中产生气体更快硫酸铜是该反应的催化剂D乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色乙醇发生了消去反应A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷(选择题，共55分)二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。)16.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题。（1）NaH中氢_______价。图1中①可做供氧剂，其电子式为_______。（2）图1中由盐生成碱的反应有多个，其中属于氧化还原反应的化学反应方程式为_______。（3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂。制备亚氯酸钠的流程如下：反应I阶段，参加反应的③和SO2的物质的量之比为_______；反应II的氧化产物为_______。（4）图2中②是“84”消毒液的有效成分，在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：_______；将Cl2通入NaOH溶液中制备②时，若温度控制不当，会生成副产物③。若反应后的溶液中②和③的物质的量之比为5：2，则消耗的Cl2与生成的Cl-的物质的量之比为_______。（5）商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。二氧化氯(ClO2)的“有效氯”为_______%。17.已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。（1）D分子中官能团的名称是_______。反应①的反应类型是_______。（2）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_______。②仪器C的名称是_______。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_______。③烧杯D中盛放的溶液是_______，它的作用是_______(填字母)。a．中和乙酸和乙醇b．中和乙酸，吸收乙醇c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出d．加速酯的生成，提高其产率18.在温和条件下，将CO转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成，该流程示意图如下：回答下列问题：（1）电解池中电极M与电源的_______极相连。（2）CO放电生成的电极反应式为_______。（3）在反应器中，发生如下反应：反应ⅰ：反应ⅱ：计算反应的_______，该反应_______(填标号)。A．高温自发B．低温自发C．高温低温均自发D．高温低温均不自发（4）一定温度下，CO、和(体积比为x：2：1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100kPa)发生反应ⅰ和反应ⅱ．有CO存在时，反应ⅰ和反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。①根据图1，写出生成的决速步反应式：_______；的选择性大于的原因是_______。②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，当x=2时，该温度下反应达到平衡时总压强为_______kPa。19.硅是信息产业、硅太阳能电池的基础材料。回答下列问题：（1）基态原子的价层电子排布图为_______。（2）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的硅制备方法。还原的反应如下：反应1：，；反应2：，；反应3：，。①对于上述三个反应，下列说法合理是_______(填选项字母)。a.升高温度会提高的平衡转化率b.还原过程需在无氧的气氛中进行c.d.可以代替还原②实际制备过程选择上述反应3，该条件下，除了发生反应3，还会发生以下两个反应：反应4：；反应5：。则_______；在_______(填“高温”或“低温”)下有利于反应5自发进行。（3）向刚性密闭容器中充入和，在催化剂、催化剂的作用下发生反应3、反应4、