辽宁省县域重点高中2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省县域重点高中2025-2026学年高三上学期期中考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cr52Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物见证历史，化学创造文明。辽宁出土的下列文物其主要成分不能与其他三项归为一类的是A.西汉马蹄金 B.战国安国侯铜虎符C.三国、北朝花树状金饰 D.辽白瓷盘口长颈注壶2.下列化学用语表达正确的是A.基态原子的电子排布式：B.中子数为10的原子：C.的名称：2-甲基-2-丁烯D.乙醇的空间填充模型：3.下列离子方程式书写正确的是A.与过量稀硝酸反应：B.溶液中滴加少量溴水：C.溶液中通入少量：D溶液中滴入少量溶液：4.A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系，常温下，A、D为金属单质，且A能与NaOH溶液剧烈反应生成气体，E为气体单质，B是红棕色固体。下列说法错误的是A.C是两性氧化物B.反应①②均是置换反应C.室温下，A、D均能溶于浓硫酸D.高温下，E与B反应，也能生成D5.下列有关物质性质的解释不合理的是选项性质解释A等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强盐酸中的离子浓度大于醋酸中的离子浓度B碳化硅硬度小于金刚石碳原子的半径比硅原子的半径小C金属有良好的延展性自由电子的存在使金属原子滑动时，金属键不断裂DH2O热稳定性高于H2SH2O分子间存在氢键A.A B.B C.C D.D6.利用下列实验装置进行的实验不能达到相应目的的是A．制备氯气B．除去中的C．除去中的D．制取并收集氨气A.A B.B C.C D.D7.实验室可用除去残留的水合肼，反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含有的极性键数目为B.标准状况下，含有的分子数为C.含有的质子数为D.溶液含有的数目为8.已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是形成化合物种类最多的元素，W和X位于相邻主族；X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是A.最简单氢化物的熔、沸点：B.电负性：C.Y与Z可形成含共价键的离子晶体D.第一电离能：9.、的结构式如图，下列有关说法错误的是A.硫氯键的键能：B.键角：C.沸点：D.和分子中S原子的杂化方式相同10.某药物中间体的转化如图。下列说法错误的是A.X、Y均能发生水解反应B.Y中碳原子不可能全部共平面C.X、Y中均含有手性碳原子D.X能使溴的四氯化碳溶液褪色11.乙二胺四乙酸(EDTA)是一种有机化合物，能与、等二价金属离子络合，可用来使放射性有害金属从人体中迅速排泄以起到解毒作用。其与形成的配合物结构如图。下列说法错误的是A.该配合物中有1个配体B.该配合物中原子采取、杂化C.该配合物中N原子提供空轨道D.该配合物中的配位数为612.某同学设计了一种实验方案来测定10.0g小苏打样品中(除外，其他物质均不溶于水，且不与稀盐酸反应，加热不分解)的质量分数，其流程如下：下列说法错误的是A.“酸溶”时的反应为B.“操作Ⅰ”可能需要用到蒸发皿C.若最终所称量固体的质量为7.45g，则该样品中的质量分数为80%D.通过加热分解固体样品，再称量剩余固体的质量也能算出的质量分数13.下列实验操作、现象及相应结论均正确的是选项操作及现象结论A向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色已变质B向中滴加稀硫酸，没有明显现象酸性：C向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色还原了D在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅KI具有还原性A.A B.B C.C D.D14.某兴趣小组设计如图实验探究一系列物质的性质。挤压滴管，不同阶段发生不同化学反应。下列推断合理的是A.若试纸变蓝，则表明浓盐酸具有强挥发性B.若气球变“瘪”，则表明烧瓶中一定发生了熵减反应C.若产生“白烟”，则和发生反应生成了D.其他条件不变，若用水替代浓盐酸，则烧瓶内也会产生“白烟”15.将amol铁粉加入含的硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到cL(标准状况)的NO、混合气体。下列有关说法错误的是A.若反应后溶液中有，则B.若反应后产物中有，无，则C.若反应后产物中有、，则D.若反应后产物中有，无，则二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.甲醇是重要的化工原料。通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：（1）太阳能电池板的主要材料为单晶硅或多晶硅。基态原子价层电子轨道表示式为___________；是生产高纯硅的前驱体，其空间结构为___________。（2）为___________(填“极性”或“非极性”)分子。（3）甲醇能与水以任意比例互溶，其原因是___________。（4）我国科学家已成功开发出以固溶体为核心高选择性二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂。其中立方晶胞如图所示，晶胞边长为。①的配位数为___________。②与之间的最短距离为___________。③该晶体的密度为___________。17.从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提取铬的一种工艺流程如下：已知：①较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化，酸性条件下钒元素的存在形式为。②常温下，部分、开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的如下表。沉淀物开始沉淀时的1.68.1完全沉淀时的5610.1回答下列问题：（1）中钒元素的化合价为___________；硫酸浸出钒铬锰矿渣时，与硫酸反应的离子方程式为___________。（2）检验“沉钒”后的滤液中是否含有的方法为___________。（3）“沉铬”时控制溶液pH的范围为___________。（4）写出“煅烧”时发生反应的化学方程式：___________。（5）“转化”过程中生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（6）若取含铬质量分数为的钒铬锰矿渣经过上述流程(铬元素在整个流程中损失率为)，则可制得固体的质量为___________(保留3位有效数字)。18.某研究小组设计了实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。主要实验步骤如下：Ⅰ．如图所示，准确称取1.00g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，然后恒温100℃加热20min，冷却至室温。Ⅲ．将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用2.00mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸标准溶液体积为12.50mL。Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗盐酸标准溶液体积为40.80mL。计算样品中硫的质量分数。Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。回答下列问题：（1）冷凝管中冷凝水的进水口是___________(填“a”或“b”)口。（2）步骤Ⅰ中，将硫黄研成细粉状的目的是___________。（3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇，防止双氧水将乙醇氧化为乙酸，影响实验测定结果，写出乙醇被双氧水氧化的化学方程式：___________。（4）控制温度为100℃加热，宜采用下列加热方式中的___________(填标号)。a．水浴b．油浴（5）配制250mL步骤Ⅲ中的盐酸标准溶液，除用到下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器为___________。（6）步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为___________。（7）单次样品测定中硫的质量分数为___________%。19.化合物是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A→B的化学方程式为___________。（2）C中官能团的名称为___________。（3）B