山东省百师联盟2025-2026学年高二上学期10月联考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1山东省百师联盟2025-2026学年高二上学期10月联考考试时间为90分钟，满分100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列属于放热反应的有①氢气与氯气反应②碳酸氢钠固体和盐酸反应③灼热的炭和二氧化碳反应④酸碱中和反应⑤铝热反应⑥八水合氢氧化钡与氯化铵的反应A.①④⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤2.对于热化学方程式2H2O2(l)⇌2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196kJ·mol-1，下列说法正确的是A.生成11.2LO2时放热98kJ B.反应物总能量小于生成物总能量C.H2O为气态时，ΔH<-196kJ·mol-1 D.正反应的活化能小于逆反应的活化能3.N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2生成1mol气态N4的ΔH为A.+882kJ/mol B.+441kJ/mol C.-882kJ/mol D.-441kJ/mol4.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-2878kJ·mol-1B.已知在一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成NH3(g)，释放出38.6kJ的热量，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热为57.3kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定5.某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是选项ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)3A.A B.B C.C D.D6.关于如图所示①②两个装置的叙述正确的是A.装置名称：①是原电池，②是电解池B.硫酸浓度变化：①增大，②减小C.电极反应式：①中阴极为，②中正极为D.离子移动方向：①中向阴极方向移动，②中向负极方向移动7.电解CuCl2溶液装置如图所示，下列说法不正确的是A.阴极石墨棒上有红色的铜附着B.阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2C.电解过程中，Cl-向阳极移动D.总反应为：CuCl2=Cu2++2Cl-8.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性)A.阳极发生还原反应，其电极反应式为B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C.电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和9.下列有关图示原电池装置的叙述正确的是A.图1盐桥中的阳离子移向溶液B.图2中Zn发生还原反应，发生氧化反应C.图3中电池放电时，负极质量减小，正极质量增加D.图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为10.电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。下列说法错误的是A.a极为电源的负极B.右室中电极反应式为C.若阳离子交换膜改为质子交换膜，则的移动方向为右室到左室D.电解一段时间后，左室溶液的pH增大，右室溶液的pH减小二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂]某时段的工作原理如下。下列说法正确的是A.图示中电池处于充电状态B.放电时，嵌锂石墨作正极C.充电时，阴极发生的反应为D.充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目12.通过气敏传感器可监测汽车尾气中有害气体的含量，其工作原理分别如图1、2所示。下列说法正确的是A.C电极上的电极反应式为B.B电极和D电极的电极反应式相同C.工作一段时间，图1装置中溶液增大D.若向A电极通入混合气体（其他气体不参加反应），测得电路中通过，则该混合气体中含量为13.科学家在寻求将太阳能转化成化学能办法，方法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。下图是有关的能量循环示意图(已知：H-H的键能为akJ/mol，的键能为bkJ/mol)。常压下发生下图的转化，下列有关说法正确的是A.图中B.mol完全燃烧生成液态水的能量变化为C.断开1mol所需要的太阳能为kJD.水蒸气所具有的能量比液态水多kJ14.化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为A.kJ·molB.kJ·molC.kJ·molD.kJ·mol15.某浓差电池可将海水中的NaCl转化为NaOH和HCl，装置如图所示。M、N均为AgCl/Ag电极，a、c为选择性离子交换膜，b为双极膜(双极膜中催化层可将水解离为和，并实现其定向移动)，已知：，M极为负极。下列说法正确的是A.电池工作时，N极发生氧化反应B.a阴离子交换膜，c为阳离子交换膜C.Ⅱ室中得到盐酸，Ⅲ室中得到NaOH溶液D.M电极质量每减少10.8g，双极膜内有0.05mol解离三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.某实验小组同学研究中和反应的反应热，已知反应中放出的热量Q=c·m(液)·Δt。（1）小组同学用如图所示装置进行中和反应的反应热测定，该装置缺少的仪器是___________。（2）采用50mL0.50mol·L-1稀盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，NaOH稍过量的原因是___________。（3）烧杯间填满碎纸条的作用是___________，若大烧杯上不盖硬纸板，求得的ΔΗ将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（4）若用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)操作(2)。中和反应的反应热的理论ΔΗ为-57.3kJ·mol-1。若用1L1mol·L-1CH3COOH溶液与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量___________57.3kJ。（5）用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行实验，数据如下：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.4426.426.226.329.6近似认为0.50mol·L-1的盐酸与0.55mol·L-1的NaOH溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1.则该实验测得中和反应的反应热ΔH=___________(结果保留一位小数)。17.化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题。（1）图中所示反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=___________(用含E1、E2的代数式表示)。（2）同素异形体相互转化反应热相当小而且转化速率较小，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH1=-2983.2kJ/mol①P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ/mol②则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，能量较低的是___________；白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。（3）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示：化学键N—HN≡NBr—BrH—Br键能/(kJ•mol-1)391942194366请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式为___________。（4）已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ/mol根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的热化学方程式为___________。18.通常氢氧燃料电池有酸性和碱性两种，试回答下列问题：（1）写出在酸性介质中，酸性电池的电极反应负极：___________，正极：___________。工作过程中，电解质溶液中的会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。（2）写出在碱性介质中，碱性电池的电极反应负极：___________，正极：___________。工作过程中，电解质溶液中的会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为：①该电池放电时负极反应式为___________。②放电时每转移3mol电子，则正极有___________mol被还原。（4）锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池工作原理如图所示，电池反应式为：，下列说法不正确的是___________(填字母)。A.放电时的正极反应式为B.放电过程中，石墨没有得失电子C.该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作D.充电时电池上标有“—”标志的电极应与外接电源的负极相连19.电化学原理在能量转换、物质制备、防金属腐蚀等方面应用广泛。（1）如图是常见电化学装置图。①负极的反应式为___________。②若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应：___________。（2）银锌电池总反应为：。则负极的电极反应式为___________，正极的电极反应式为___________。（3）我国科学家通过电解从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。①金属锂在电极___________(填“A”或“B”)生成，发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。②阳极产生两种气体单质，电极反应式分别是___________；___________。20.完成下列问题。（1）甲醇燃料电池实现工业上用溶液制取溶液，其工作原理如图所示。①甲醇()燃料电池的负极反应式为___________。②从c口出来的气体为___________(填化学式)。③钾离子从电解槽___________(填“左室向