山东省临沂市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1山东省临沂市2025-2026学年高二上学期期中考试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27K-39Mn-55一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是A.乙炔与氧气反应放出热量用于切割金属B.使用纯氧代替空气炼钢，加快反应C.工业合成氨时为加快反应速率，使用高温高压的反应条件D.煤矿、面粉厂需防尘防爆2.下列措施能降低化学反应速率的是A.实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 B.锌粉和盐酸反应时加水稀释C.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 D.石墨合成金刚石时减小压强3.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.溶液中含有氧原子数为B.氨水中，含有的分子数少于C.标准状况下，完全溶于水后溶液中碳原子数为D.标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为4.下列实验装置或操作正确的是A．用量热计测定反应热B．配制溶液C．草酸滴定未知浓度的溶液D．探究温度对化学平衡的影响A.A B.B C.C D.D5.下列方程式与所给事实相符的是A.CaCO3与醋酸反应：B.向溶液中滴加澄清石灰水至过量：C.溶液中滴加溶液出现浅黄色浑浊：D.向次氯酸钠溶液中滴加碘化氢溶液：6.氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：下列说法错误的是A.反应i包含三个基元反应 B.反应ii是吸热反应C.反应iii在低温条件下自发 D.总反应的速控步包含在反应iii中7.恒容密闭容器中发生反应：若该反应在绝热、恒容密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到时刻达到平衡状态的是A.⑤ B.②④⑤ C.②③④⑤ D.⑤⑥8.在1L密闭容器中，发生反应。某研究小组控制温度、投料进行实验，测得部分数据如下表。实验编号温度/℃起始物质的量/mol平衡时物质的总物质的量/(mol)达平衡的时间/minNO①2502.01.002.515②2504.02.00③3002.01.002.6710下列分析不正确的是A.实验①中，达平衡时NO的转化率为B.该反应C.，D.实验③达平衡后，向体系中通入和，再次达平衡后的百分含量增大9.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积Ⅴ变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.的电离程度由小到大的顺序：B.a、b、c三点由小到大的顺序：C.a、b、c三点溶液分别用的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：D.稀释过程中，保持不变10.可用于制备高纯镍。在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，反应达平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。对于同位素交换反应，20℃时反应物浓度随时间的变化关系为(为反应速率常数)，下列说法错误的是A.降低温度和增大压强均有利于生成B.压强由大到小的顺序：C.、110℃时，CO的平衡转化率为72.7%D.反应物减小一半时的时间二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A探究化学反应的限度取溶液，加入溶液，充分反应后滴加KSCN溶液溶液变红，说明KI与的反应有一定限度B探究反应物浓度对化学反应速率的影响向2份草酸溶液中，分别滴加和的酸性高锰酸钾溶液2mL加入的酸性高锰酸钾溶液褪色快，说明反应物浓度越大，反应速率越快C探究压强对化学平衡的影响向恒温恒容密闭容器中通入100mLHI气体，分解达到平衡后再通入100mLAr气体颜色不变，说明对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强平衡不移动D探究与HClO酸性的相对强弱用计测量等浓度、HClO的pH，比较pH的大小的比大，说明酸性比HClO强A.A B.B C.C D.D12.室温下，向亚硫酸溶液中滴加溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线Ⅰ表示溶液中的分布系数随溶液的变化B.数量级为C.当时，D.滴加的过程中，水的电离程度一直增大13.在恒温恒容密闭容器中仅发生反应：∆H＞0。实验测得：；；为温度时的平衡常数，、为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是A.此反应正反应的活化能大于逆反应的活化能B.温度升高、都增大C温度时，D.平衡时，加入高效催化剂，、均增大14.钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是A.步骤①生成的为B.在催化循环中起氧化作用C.该过程的总反应方程式为：+H2O2D.升高温度，该反应速率一定增大15.向体积为20.00mL、浓度为的醋酸溶液中滴加的溶液。随着溶液的滴入，水电离出的氢离子浓度变化如图所示。下列说法正确的是A.醋酸的电离常数B.M点为酸碱中和滴定终点C.M点、P点溶液均呈中性D.用甲基橙做指示剂，测量结果比真实醋酸浓度偏低三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.二甲胺是用途广泛的化工原料，用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺是一种常用的方法。回答下列问题：（1）合成气制备甲醇：一定条件下发生反应，。CO的结构式为，估算该反应的需要_______(填数字)种化学键的键能数据，该反应的活化能_______(填“大于”或“小于”)。（2）合成氨：在30.4MPa、条件下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。的原因是_______。达到最高点后，曲线②下降的原因是_______。（3）用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：Ⅰ．Ⅱ．该条件下氨气合成二甲胺的热化学方程式为_______。（4）为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。化合物摩尔生成焓-45.9-285.8-239.2-18.4标准状态下，反应_______。17.探索水溶液的酸碱性对化学反应速率的影响具有重要意义。Ⅰ．研究小组甲探究了溶液呈酸碱性的原因。（1）天然水中可以分离出重水。溶液中存在电离平衡：，和的关系如图所示。①图中4个状态点对应的溶液呈碱性的是_______。②由D点到B点，可采取的措施为_______。Ⅱ．研究小组乙对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。【初步探究】示意图序号温度试剂A现象①0℃稀硫酸4min左右出现蓝色②20℃稀硫酸1min左右出现蓝色③20℃稀硫酸15min左右出现蓝色④20℃蒸馏水30min左右出现蓝色（2）实验①中发生反应的离子方程式为_______。（3）为探究溶液温度对反应速率的影响，可选择实验_______对比(填序号)；实验④中加入蒸馏水的目的是_______。（4）对比实验②③④，得出结论：_______。【进一步探究】已知：i．pH<11.7时，能被氧化为。ii．时，发生歧化反应：，pH越大，歧化速率越快。探究小组乙用4支试管在装有的储气瓶中进行实验。实验装置序号⑤⑥⑦⑧试管中溶液的891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化（5）分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。18.乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，合成乙二醇具有重要意义。回答下列问题：Ⅰ．直接合成法：，不同温度下平衡常数如下表所示。温度298K355K400K平衡常数1.0（1）恒温恒容条件下，可提高CO转化率的措施有_______。a．增加原料中的量b．增加原料中的量c．通入Ar气d．及时分离出乙二醇（2）实验表明，在500K时，即使压强（34MPa）很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是_______(答出1条即可)。Ⅱ．环氧乙烷(EO)水合工艺法：主反应：；副反应：。体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应，环氧乙烷完全转化，产物中。（3）0∼30min内，_______(保留两位有效数字)（4）下列说法正确的是_______。a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量b．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率c．0∼30min内，Ⅲ．以甲醛和合成气为原料制备乙二醇，反应如下：①②（5）反应中伴随副反应③：。平衡常数与温度之间满足关系常数，反应②和③的与的关系如图所示，则_______，(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当_______(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是_______。19.Ⅰ．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：（1）已知常见酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)：化学式HClO电离平衡常数依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是_______。a．、、微粒结合的能力：b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸：c．NaClO溶液中通入少量CO2：d．Na2C2O4溶液中滴加过量氯水：（2）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列说法正确的是a．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中b．图乙：准确称得固体c．图丙：排除碱式滴定管中的气泡d．图丁：NaOH待测液滴定H2C2O4溶液Ⅱ．工业上配制高锰酸钾溶液常用草酸钠(Na2C2O4)进行标定，准确称取6.700gNa2C2O4配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的KMnO4溶液进行滴定，重复上述操作两次。（3）上述标定过程中发生反应的离子方程式为_______。（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用KMnO4溶液的体积为_______；高锰酸钾溶液的浓度为_______(保留两位有效数字)。（5）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_______(填字母)；滴定终点的现象是_______。a．b．c．d．（6）下列操作使所测高锰酸钾溶液浓度偏低的是_______。a．滴定管未润洗就直接注入KMnO4溶液b．读取高锰酸钾溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数c．滴定前盛放草酸钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥d．滴加高锰酸钾溶液时，尖嘴处前有气泡后无气泡20.短链烃是重要的化工原料，也是衡量国家化工水平的重要指标之一。Ⅰ．丙烷制烯烃的反应有：i．；ii．。回答下列问题：（1）在温度为600℃、起始压强为600kPa的恒温恒容密闭容器中充入发生反应i和ii，达到平衡后和的体积分数均为20%；反应i的平衡常数为_______kPa；（2）在催化剂的作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。的选择性随温度升高而_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，原因可能是_______(的选择性=

)。（3）在密闭容器中仅发生反应ii，平衡时的体积分数