山东省枣庄市联考2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1山东省枣庄市联考2025-2026学年高二上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5Cu64Pb82C12S32Zn65注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上，认真核对条形码上姓名考号等信息无误后将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂墨，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3.答第II卷时，考生用0.5毫米黑色签字笔按答题要求将答案填写在答题卡相应位置上，写在试卷上无效。4.考试结束，将答题卡交回。第I卷(选择题共40分)一、选择题(每题只有一个正确选项。每题2分，共20分)1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是A.“西气东输”工程中运输天然气的管道可用外加电流法防腐蚀B.《哪吒2》石矶娘娘爆炸缩小涉及到碳酸钙的分解，该反应为熵减反应C.结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果D.“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生了放热反应2.下列有关中和热的说法正确的是①表示中和热的热化学方程式为②准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小④的稀溶液和含的稀溶液反应的反应热⑤中和热测定：用盐酸和溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小A.①③④⑥ B.③④⑤⑦ C.①③⑤⑦ D.②③④⑥3.下列叙述正确的是A.甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为B.在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 C.已知，，则D.与反应生成和。在、下，已知该反应每消耗1mol，故热，则该反应的热化学方程式是： 4.下列装置的有关说法正确的是A.装置Ⅰ中电极的电极反应式：B.装置Ⅱ中将镁块换成锌块也能起到保护作用C.装置Ⅲ中可根据右面试管中现象验证铁的析氢腐蚀D.装置Ⅳ可用于蒸发溶液制取固体5.液流电池是电化学储能领域的研究热点，其电解液置于电堆外部，在循环泵的推动下流经电堆，实现化学能与电能的转换。下图是全钒液流电池的结构及工作原理示意图。下列说法正确的是A.放电时，电子由A极流出，经负载到B极B.充电时A极应与电源的负极相连C.放电时每转移1mole-，有1molH+通过质子交换膜移向B极区D放电时正极反应式：+2H++e-=VO2++H2O6.下列说法中，能够解释CH3COOH溶液呈酸性的原因是A.CH3COOH能电离出H+B.CH3COOH中含有氢元素C.CH3COOH能促使水电离出更多的H+D.CH3COOH的电离使溶液中c(H+)＞c(OH-)7.研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用AlCl和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法中，不正确的是A.放电时，铝为负极，石墨为正极B.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C.放电时的负极反应为：Al+7AlCl-3e-=4Al2ClD.充电时的阳极反应为：Cn+AlCl-e-=CnAlCl48.已知：。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。编号酸性溶液体积/mL溶液体积/mL水的体积/mL反应温度/℃反应时间/minⅠ220202.1Ⅱ21205.5Ⅲ20500.5下列说法错误的是A.，B.实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率C.实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响D.若改用酸性溶液，将不能达到实验目的9.在容积不变的容器中充入和发生反应：。起始投料比均为，其他条件不变时，分别探究温度以及不同催化剂对上述反应的影响，实验测得与时间的关系如图。下列说法正确的是A.在Ⅱ条件下，该反应的平衡常数B.，Ⅲ中平均反应速率C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明反应温度相同，使用的催化剂效果Ⅱ优于ⅠD.对比Ⅰ、Ⅲ，说明加入催化剂，没有加快反应速率，但是提高了平衡转化率10.下列实验操作和现象能推断出相应结论的是选项实验操作和现象结论A常温下，测定和溶液的pH，pH(NaX)>pH(NaY)B室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和NaF溶液的pH，前者pH大于后者。HClO的酸性小于HFC向的溶液中加入mol/LKI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色与I-的反应具有可逆性D取一支试管装入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/LMgCl2溶液，再滴几滴1mol/LCuCl2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色A.A B.B C.C D.D二、不定项选择题(每题有1-2个正确选项。每题4分，共20分)11.将浓度为溶液加水稀释，下列各量保持增大的是A. B. C. D.12.对于Bosch反应 ，下列关于各图像的解释或得出的结论正确A.由甲图可知，反应在时可能改变了压强或使用了催化剂B.由乙图可知，反应在点可能达到了平衡状态C.由丙图可知，反应过程中的点是C点D.由丁图可知，交点表示的反应一定处于平衡状态13.雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。可转化为用于治疗白血病的亚砷酸。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是A.将溶液滴入溶液中，当调至11时，所发生反应的离子方程式是B.当时，溶液呈碱性C.时，溶液中D.时，14.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是A.次氯酸与溶液的反应：B.碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：C.少量通入溶液中：D.硫化氢通入液中：15.人体血液中存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与pH的关系如图所示。依据图示信息判断，下列说法正确的是A.的数量级为10-7B.曲线ⅠⅠ表示与pH的关系C.a→b的过程中，水的电离程度减小D.当pH增大时，逐渐减小第II卷(非选择题共60分)16.铅酸蓄电池是常见的化学电源，其凭借高性价比、可靠性和成熟技术，在汽车行业占重要地位。（1）将如图所示的电解槽串联，以铅酸蓄电池为电源，未标明的电极都为石墨电极。电极a与铅酸蓄电池的正极相连。当铅酸蓄电池正极增重时，图1中阴极产生气体在标况下的体积___________，图2中电极b增加的质量为___________。图3中M膜为___________(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。（2）室温下，用铅酸蓄电池电解饱和食盐水(足量)。电解一段时间后，共收集到气体1120mL(已折算成标准状况下)，则所得溶液的pH=___________(不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变化)。（3）已知：1.电池的“理论比能量”指单位质量的燃料理论上能释放出的最大电能；2.②和③中氮元素的化合价相同。现以溶液为离子导体，分别组成①②③清洁燃料电池，燃料电池的理论比能量最大的是___________(填“①”“②”或“③”)。燃料电池的负极电极反应为___________，消耗时，理论上燃料电池消耗的质量为___________；17.是大气污染物，研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化以及有效去除污染物是一项重要课题。（1）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图所示全部转化为的热化学反应方式为___________。（2）为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理，具有脱硫效率高、经济效益好的优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质(主要是)氧化为和，电解刚刚开始时，观察到阴极石墨上有无色气体产生，请写出阴极电极反应式___________，电解过程中，溶液的pH将___________（填“变大”，"变小”，或“不变”)。（3）用电化学法模拟工业处理。将硫酸工业尾气中的通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：①M极发生的电极反应式为___________；②当外电路通过电子时，质子交换膜右侧的溶液质量___________(填“增大”或“减小”)___________克。（4）用氨水吸收。将含的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的___________。(已知，，)18.如图为工业合成氨的流程图，已知工业合成氨的反应为放热反应。（1）图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是___________(填序号)。（2）一定温度下固定容器中能表明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)a．单位时间内，消耗的同时生成b．容器内压强不再改变c．容器内、、之比为d．混合气体的平均摩尔质量不再改变e．（3）某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率影响情况，在密闭容器中进行了如表实验：反应起始的温度和压强均相同，则___________、___________。(填“>”“<”或“=”)序号起始投入量反应物平衡转化率①恒温恒容1mol3mol0②绝热恒容1mol3mol0③恒温恒压2mol6mol0（4）在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入和，在不同温度(和)、不同催化剂表面积(和)条件下，反应体系总压强(p)随时间变化关系，如图甲所示：①曲线II对应的温度和催化剂表面积分别为___________。②曲线III对应条件下，某反应容器中、、的分压依次是、、，此时反应速率：___________(填“<”“>”或“=”)。19.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度量。根据相关物质的电离常数，回答下列问题：，，（1）相同pH的①、②、③、④溶液，物质的量浓度由小到大的顺序：___________。(填序号)（2）通过计算解释等浓度等体积的与的混合溶液显酸性的原因：___________。（3）上述混合溶液中，、、、四种微粒浓度由大到小关系是___________。（4）常温下，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为，测得溶液中微粒的分布系数随变化如图所示。[，代表、、]的电离平衡常数分别是、，___________；当为4.5时，溶液中___________；点溶液中的物质的量浓度为___________。20.碳、氮及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，处理、回收利用、是环境科学研究的热点课题。工业上常用合成气(主要成分、)在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下。反应I：反应Ⅱ：反应Ⅲ：（1）在催化剂作用下也可以由制备甲醇：，则___________；该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。（2）工业上利用还原消除氮的氧化物对环境的污染，反应原理为 时，向固定体积的密闭容器中充入NO和CO，测得起始压强为，反应后达到平衡，测得转化率为80%，占总