陕西省2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1陕西省2024-2025学年高一上学期11月期中试题温馨提示：考试时间90分钟，满分100分，请将答案书写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5Mn：55第Ⅰ卷选择题一、单选题(每个题只有一项正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分)1.下列有关物质分类的说法正确的是A.明矾[]属于纯净物B.根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐C.根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物2.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C.《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”D.《七步诗》：“煮豆燃豆萁”3.2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是A.这些光柱都源于丁达尔效应B.夜空中云层属于溶液C将NaOH溶液滴入饱和溶液可制得胶体D.“纳米级”NaCl放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应4.下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是A.Cl2 B.NaCl C.CH3CH2OH D.H2SO45.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.用溶解B.向沸水中滴加溶液制备胶体：C.氢氧化铜溶液与硫酸反应：D.用小苏打治疗胃酸过多：6.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的表示变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中：Na+、Ba2+、、B.b点对应的溶液中：Na+、OH−、、Cl−C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl−D.d点对应的溶液中：Fe2+、Na+、Cl−、7.2023年9月23日，第19届杭州亚运会，搜集回收的与催化反应合成绿色甲醇()作为主火炬塔燃料，实现了循环内的零排放，彰显“绿色亚运”的主题。对反应的描述错误的是A.、均为非电解质B.废碳再生，实现了二氧化碳的资源化利用C.从质量的角度，每生产1吨可以消纳1.375吨D.从气体体积角度，参加反应的、两种气体的体积之比为1：3(在同温同压下)8.科学态度是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是A.比较：二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，故两者的性质完全相同B.分类：葡萄糖溶液、氢氧化镁浊液、氢氧化铁胶体均属于纯净物C.分析：氯化钠固体不导电，因为氯化钠不是电解质D.推理：碳酸钠属于碳酸盐，则碳酸钙也属于碳酸盐9.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后需经干燥后再用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸C.配制1L0.1mol/L的氯化钠溶液时，用托盘天平称量5.9g氯化钠固体D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁10.下列实验装置正确且能达到实验目的的是AB验证碳酸氢钠的热稳定性检验过氧化钠与水反应的气体产物CD除氯气中的氯化氢气体测新制氯水的pHA.A B.B C.C D.D11.溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是A.在通电后，固体发生电离B.a离子为，b离子为C.溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子D.在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示12.安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法不正确的是A.CO含有的电子数是14NAB.反应方程式为22C.常温常压下，1molNO的质量是30gD.同温同压下，N2与CO2的密度之比为7∶1113.某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH、H+、N2、Cl—六种微粒，其中N2和ClO—的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断不正确的是A.该反应的还原剂是NH B.消耗1mol还原剂，转移3mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D.当生成14gN2时，消耗的ClO—为1.5mol14.对下列描述的相关说法正确的是选项描述相关说法A单线桥法标注电子转移的方向和数目：单线桥标注规范正确B泡沫灭火器能喷射出大量及泡沫金属钠起火可以用它来灭火C水溶液中电离方程式：是一元酸D制取氯气时，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检测氯气是否集满还原性：A.A B.B C.C D.D15.下列关于钠的说法正确的是A.Na跟水反应所得产物既有电解质又有非电解质B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明C.加入还原剂才可以完成的转化D.金属钠还原性强，可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌等16.近年来，我国航空航天事业蓬勃发展，取得了举世瞩目的成绩。部分航天飞机使用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热。引发高氯酸铵发生反应：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对此反应的叙述中，不正确的是A.上述反应属于分解反应B.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行D.反应产物中，N2和O2是氧化产物，Cl2是还原产物17.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据推测：。但类比是相对的，如根据，推测：是错误的，应该是。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是A钠与水反应生成NaOH和所有金属与水反应都生成碱和B通入漂白粉溶液中通入漂白粉溶液中C是碱性氧化物也是碱性氧化物DA.A B.B C.C D.D18.某无色溶液X可能含有：中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A.溶液X中一定含有，可能含有B.溶液X中是否含有需要通过焰色反应确定C.白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物D.溶液X中一定没有19.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；②+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列说法错误的是A.氧化性：>Fe3+>SO2B.反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子6molC.上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4D.标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O720.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说法正确的是A.标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况B.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1C.盐酸的浓度是0.05mol/LD.加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下)第Ⅱ卷非选择题(共50分)二、填空题21.I．现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧干冰请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。Ⅱ．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越大。现向两份相同的滴有酚酞溶液的溶液中，分别滴入导电能力相等的溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。（2）表示滴加溶液的导电能力变化为曲线___________。（3）b点溶液中大量存在的离子是___________(填离子符号)。（4）曲线②b→d反应的离子方程式为___________。（5）溶液中恰好沉淀完全的有___________点(填a、b、c、d)。（6）向曲线①c点溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为___________。22.某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图：【产品名称】“84”消毒液【有效成分】【规格】1000mL【质量分数】【密度】注：(1)按一定比例稀释后使用；(2)不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。请回答下列问题：（1）该“84”消毒液原液中的物质的量浓度为_______(结果保留小数点后一位)。（2）现需使用400mLc(NaClO)=0.040mol/L的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制：①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。②需要量取_______mL“84”消毒液原液。③下列实验操作正确的是_______(填标号)。A．容量瓶使用前要检验是否漏水B．用量筒量取一定量的“84”消毒液原液转移到容量瓶中加水稀释C．移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀可使用玻璃棒搅拌容量瓶内溶液D．当液面距离刻度线时，改用胶头滴管定容④实验室经常采用向溶液中通氯气的方法制备漂白液，该反应的离子方程式为_______。（3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种湿法制备的方法为向溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，相关反应的离子方程式表示为：①配平上述离子方程式_______。②已知在处理饮用水的过程中会生成在水中反应生成胶体。在该过程中每消耗1mol转移_______电子。胶体与溶液的本质区别为_______。23.“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。【实验结论1】（1）两者均显碱性，且溶液碱性较强的是___________(填名称)。实验二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性【实验探究2】【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。【实验验证】某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。（2）①甲物质是___________(填化学式)；②可以判断热稳定性强弱的现象是___________；【实验结论2】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。【拓展应用】（3）溶洞内钟乳石形成原理与碳酸氢钠受热分解相似——溶有碳酸氢钙的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石，请写出碳酸氢钙分解的化学方程式___________。实验三：测定样品中碳酸钠的纯度。已知：碳酸钠的纯度。某碳酸钠固体样品中含有少量)杂质。小组同学用不同的方案进行测定：方案1：（4）①操作x的名称是___________。②该方案中，需测量的物理量有___________和___________。方案2：利用如下图所示装置进行实验，通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，计算样品中碳酸钠的纯度。（5）①将虚线框中装置补充完整___________。②为了提高测量的准确性，B中试剂最好选择___________。（6）方案3：称量ag样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为bg。则样品中碳酸钠的纯度=___________(用代数式表示)。([已知：M])24.含氯物质在生产生活中发挥着重要作用。Ⅰ．氯气的制备1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。1810年，戴维将该气体命名为chlorine(氯气)。（1）实验室沿用舍勒的方法制备的化学方程式为___________。（2）某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，虚线框内应选用发生装置___________(填“甲”“乙”或“丙”)。试剂X是___________。NaOH溶液的作用是___________。（3）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气___________。A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较Ⅱ．探究氯水的性质1785年，法国化学家贝托莱发现氯气的水溶液具有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。（4）验证氯水中HClO光照分解的产物。将氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可