云南省多校联盟2026届高三上学期第二次联考模拟预测化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1云南省多校联盟2026届高三上学期第二次联考模拟预测(考试时间：90分钟满分：100分)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32一、选择题：在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国历史悠久，文物丰富，传承和保护文物是我们每个人的责任。下列有关说法正确的是A.织锦护臂“五星出东方利中国”，绢的原料蚕丝属于糖类B.四羊方尊的材料青铜属于合金，熔点比铜低C.击鼓说唱陶俑的主要材料陶的性质稳定，耐酸耐碱D.故宫的红色宫墙是因为墙涂料中含，具有磁性2.下列化学用语或图示表达正确的是A.的电子式：B.基态氧原子轨道表示式：C.的VSEPR模型：D.HF分子中σ键的形成示意图：3.下列化学方程式或离子方程式书写正确且符合事实的是A.电解NaCl溶液：B.使溴水褪色：C.向溶液中通入少量的：D.向溶液中滴加过量的稀氨水：4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.8g基态硅原子核外未成对电子数为B.3.2g和混合气体中所含中子数C.1L的溶液中氢离子的数目为D.标准状况下，22.4L和22.4L在光照条件下充分反应后气态分子数为5.利用下列装置，能达到实验目的的是A.利用A装置分离三溴苯酚和苯B.利用B装置蒸干溶液获得晶体C.利用C装置吸收还原CuO实验中过量的D.利用D装置证明可溶于水6.一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法正确的是A.该分子中含有手性碳原子B.该物质中碳原子有2种杂化方式C.该物质能发生水解反应，不能发生消去反应D.1mol该物质最多能与6mol发生加成反应7.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含、和Pb。从铅膏中回收铅的一种工业流程如图所示，已知常温下。下列说法错误的是A.操作1中需要使用漏斗B.C.过量，加入和醋酸，会放出D.常温下，加入NaOH，应调节溶液的8.某化学兴趣小组设计如图实验装置，检验绿矾()的分解产物。下列说法正确的是A.装置b和c可以交换顺序B.装置c中是溶液，用来检验C.装置d中是品红溶液，用来检验D.向反应后的装置a试管中加入适量硫氰化钾溶液，没有变红，说明没有生成9.如图所示某含铜配离子在纳米材料领域具有广泛的应用前景。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W基态原子的未成对电子数相等，且W原子的s能级和p能级电子数相等。下列说法正确的是A.简单氢化物的键角：Z<WB.X与Y、Z、W均能形成微粒C.Cu在该物质中的价层电子排布式为D.阳离子中配位原子是Z和W10.以吡啶—硼自由基循环的自由基传递催化机理如图所示(-Ph为苯基，-Et为乙基，-[B]为)。下列说法正确的是A.总反应的反应类型为取代反应B.体现催化活性的是物质aC.整个过程中没有非极性共价键形成D.如果物质b变为，产物为11.出于经济和环保考虑，设计合成以为氧化剂的新型、高效的环氧化催化剂已成为当前烯烃环氧化反应的研究重点。下列说法错误的是A.电子从a流向bB.b极反应式：C.该体系中光能最终转化为了化学能D.电路中每转移1mol，生成的环氧丙烷分子数为12.科学家团队利用新发现的类石墨烯二维材料氮化硼的荧光特性，揭示了一个“隐藏的世界”，这种创新方法使科学家能追踪纳米流体结构内的单个分子，以前所未有的方式阐明它们的行为。氮化硼的两种结构如图所示，下列说法正确的是A.物质a中配位键与普通共价键的个数比为1:3B.物质a的硬度比物质b小C.两种物质的晶体类型相同D.两种结构中B原子的杂化方式相同13.全球稀土储氢材料95%由中国和日本供应，2005年以来中国稀土储氢材料产量已超过日本，达到全球总产量的70%。最早出现的稀土储氢合金是型六方结构的、。类似的合金的晶体结构如图所示，下列说法错误的是A.B.的熔点比Ca和Cu都低C.该合金中的化学键为金属键D.该晶体是和两种原子层交替堆积形成的14.亚磷酸主要用作制造塑料稳定剂，也用于合成纤维和亚磷酸盐的制造。常温下向亚磷酸中滴加NaOH溶液，溶液中含P离子只有、。溶液中[或]与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是已知：，A.是三元弱酸B.直线a表示的X为C.当时，直线b的横坐标为6.6D.时，二、非选择题：15.钯是贵金属之一，被广泛应用于汽车尾气处理、航空航天、催化合成和医疗器械等领域。从废催化剂(含少量铁元素)中回收钯的工艺如图所示：已知：Pd溶于王水生成回答下列问题：（1）“焙烧”生成的气体是___________。（2）王水能溶解Pd是因为其中硝酸具有下列中的___________(填标号，下同)，盐酸具有___________。A．还原性B．氧化性C．酸性D．配位能力“酸浸”时温度不能太高的原因是___________。（3）“络合”中的滤渣是___________。（4）碱性条件下肼可以与络合过程中生成的反应，同时生成两种气体，离子方程式为___________。（5）向溶液中加入适量盐酸可以生成，用平衡移动原理解释原因：___________。（6）有两种结构，则其空间结构类型为___________，其中极性更大的是___________(填结构简式)。16.甲基橙(g·mol-1)常用作酸碱指示剂，制备方法如下。Ⅰ．混合2.00g对氨基苯磺酸晶体(g·mol-1)和10.0mL5%的NaOH溶液，溶解后冷却至室温，搅拌下加入0.80gNaNO2，分批次滴入装有2.5mLHCl和13.0mL水的烧杯中。用淀粉-KI试纸检验变蓝后，维持温度在5℃以下反应。冰水浴15min；Ⅱ．在搅拌下滴入1.3mLN,N-二甲基苯胺和1.0mL冰醋酸(HAc)，搅拌10min，再缓慢加入15.0mL10%NaOH溶液至橙色后，加热至沸腾，溶解、冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥得产物3.12g。已知：①对氨基苯磺酸微溶于冷水，具有两性，酸性强于碱性，能与碱作用生成盐，但不能与酸作用生成盐；②一定条件下，重氮盐会水解生成酚。回答下列问题：（1）第一步反应的化学方程式为___________，制备重氮盐需要酸性条件，第一步加碱的原因是___________。（2）重氮化实验中若温度太高产率会降低，原因是___________。（3）结晶过程中为了得到具有规则外形的晶体，冷却的速度应该尽可能___________(填“快”或“慢”)。（4）比起过滤，抽滤的优点是___________。（5）下列与甲基橙有关的说法正确的是___________(填字母)。A.甲基橙中C原子有两种杂化方式B.通入甲基橙溶液，先变红后褪色C.可以用甲基橙区别和NaCl(常温)D.不能用甲基橙区别苯酚(石炭酸)和甲苯(常温)（6）此次实验的产率是___________%。(保留小数点后一位)17.氢气是清洁能源，也是重要的工业原料，科学家一直在探索高效、绿色的制氢途径。利用甲醇重整是一种具有发展潜力的制氢途径。主要发生以下反应：Ⅰ．kJ·mol-1Ⅱ．kJ·mol-1Ⅲ．回答下列问题：（1）___________。（2）向恒温恒压的容器中充入和，发生上述三个反应。①下列说法能说明反应均到达平衡状态是___________(填字母)。A．容器内的质量不再变化B．容器的体积不再变化C．容器内和的物质的量相等D．单位时间内，消耗和消耗速率相等②相同时间内，测定不同压强下容器内的物质的量随温度的关系如图所示。时主要发生反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断的依据是___________。（3）一定温度下，向2L恒温恒容的密闭容器中充入一定量和，发生上述三个反应，10min到达平衡。记录容器内部分气体的物质的量及总压强如表所示：时间/min/mol/mol/mol/mol/mol总压强/kPa021000101.70.8

p到达平衡时，容器内的总压强___________，该温度下，反应Ⅱ的平衡常数___________。（4）在Cu-Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物)。已知步骤Ⅱ中碳氧双键与发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式：___________。18.化合物G是一种抗过敏药的合成中间体，合成路线如图所示(部分反应条件省略)：回答下列问题：（1）A→B的反应类型为___________。反应过程中，通常加入，作用是___________。（2）C反应生成D的过程中会生成KCl和___________(填化学式)，D的结构简式为___________。（3）D生成E的化学方程式为____