浙江省Z20联盟2026届高三上学期一模化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1浙江省Z20联盟2026届高三上学期一模试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14S-32C1-35.5选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于含有非极性键的离子化合物的是A. B. C. D.2.下列化学用语表示正确的是A.的价电子排布图为：B.乙炔的结构简式为：C.有机物的名称为：2-乙基丁烷D.分子中化学键的电子云轮廓图：3.金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是A.不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍B.金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛C.工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁D.氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀4.黑云母是一种层状硅酸盐矿物，其通用化学式为，下列说法正确的是A.离子键百分数： B.离子半径：C.沸点： D.碱性：5.关于实验室安全，下列说法不正确的是A.实验中取出但未用完的高锰酸钾可配成溶液再进行常规处理B.滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查否漏水C.与钠的燃烧实验有关的图标包含：D.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸6.下列关于的说法正确的是A.的价层电子对互斥模型：B.检验气体的方法是将气体通入品红溶液，若溶液褪色，则该气体为C.工业脱硫常用石灰石-石膏法，反应原理为：D.有还原性，因此不能用浓硫酸干燥7.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是A.甲醛具有较强的还原性，可用于消毒和制作生物标本B.硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，故可作制作豆腐的凝固剂C.常温下铁与浓硫酸发生钝化，故可用钢瓶储存运输浓硫酸D.碳纳米管的比表面积大，有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器等8.下列方程式正确的是A.氯化铝溶液中加过量氨水：B.小苏打溶液与溶液混合：C.甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：D.少量气体通入苯酚钠溶液中：9.滴滴涕(DDT)是一种有机氯杀虫剂。下列说法不正确的是A.DDT、DDD中各有1个手性碳B.可用溴水鉴别DDT和DDEC.DDT与溶液完全反应，最多消耗的物质的量为D.DDT转化为DDE属于消去反应10.下列说法正确的是A.图1可用于测定醋酸浓度B.图2可用于乙醇在浓硫酸作用下，加热到170°C制备乙烯C.图3可用于制备D.图4可用于制备含NaClO的消毒液11.下列说法不正确的是A.，加水稀释，增大B.，压缩容器体积，平衡向逆方向移动，气体颜色变浅C.，该反应在高温条件下更易自发进行D.，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大12.我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示：下列说法不正确的是A.该离子交换膜为阳离子交换膜B.b极发生的电极反应为C.理论上每转移电子，分解H2S气体22.4L(标况)D.能量转化方式主要为光能→电能→化学能13.嫦娥石的一种伴生矿物为方石英，其晶胞结构如图所示：下列说法不正确的是A.晶体类型为共价晶体 B.该物质的化学式为C.键角 D.该物质的熔点比金刚石低14.肉桂酸(3—苯基丙烯酸)是一种天然有机物，其与水加成引入羟基的反应机理如图：下列说法不正确的是A.肉桂酸分子中所有原子可能共平面B.H+为该反应的催化剂C.步骤Ⅰ形成的碳正离子与羧基的吸电子效应有关D.与水加成得到的产物可以发生氧化、加成、取代、加聚等反应15.，饱和溶液中，，，。下列描述不正确的是A.B.向溶液中滴入几滴酚酞试剂(变色范围：8.2-10.0)，溶液呈粉红色C.溶液中：D.向悬浊液中加入足量增大16.“复方氯乙烷气雾剂”为氯乙烷的有机溶液，测定其中氯乙烷含量的步骤如下：下列说法不正确的是A.步骤①，量取试样时不能用碱式滴定管B.步骤①，将NaOH水溶液改成NaOH乙醇溶液不会影响氯乙烷百分含量的测定C.步骤②，若加入的稀硝酸不足，则会使氯乙烷百分含量测定结果偏低D.步骤③，先水洗再乙醇洗，可使氯乙烷百分含量测定结果更准确非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.第VIII族元素铁、钴、镍及其化合物应用广泛。请回答：（1）尿素分子与形成配合物，下列说法不正确的是_______。A.基态原子与基态离子未成对电子数之比为4:5B.元素中，第一电离能最大的是N，电负性最大的是OC.尿素中N原子的配位能力强于中的N原子的配位能力D.八面体配离子中配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是N（2）的氧化性大于，请从结构的角度解释_______．（3）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示。已知：相邻原子间的最近距离之比，则_______；晶体中与原子距离最近且相等的原子的数目为_______。（4）以主要成分为的铁钴矿(杂质为、)为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示：已知：“焙烧”后，Fe、Co元素完全转化为单质。回答下列问题：①下列说法不正确的是_______A.气体中含有等气体B.为了加快酸浸步骤的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸C.“调”时反应离子方程式为：D.该工艺条件下，可推知还原性：②酸浸后滤液中的阳离子有：_______。③“氧化、沉钴”过程中加入的和物质的量之比为，相应总反应的离子方程式为_______，完全转化为的操作是_______。18.油气开采、石油化工、煤化工等工业废气中普遍含有，需要回收处理并加以利用。查阅文献知，对的处理有多种方法。（1）克劳斯工艺。已知反应：反应I：反应II：①反应III：_______②某温度下，不同的浓度比对的转化率的影响如图1所示。一定温度下，当，的转化率随混合气流速的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是_______A.若浓度比过高，的转化率会降低B.若浓度比过低，在较高温度下可能会生成，降低硫的产率C.结合实际工业生产效益(时间成本、效率成本)分析，混合气流速适宜范围是D.流速大于时，转化率降低可能原因是气流速度太快，催化剂与反应物接触的时间不足③可以用作脱除的催化剂，吸附过程如图所示：图甲和图乙两种吸附方式中，图乙比图甲的吸附能力强，请从结构角度分析其原因：_______。（2）MDEA脱硫法：MDEA吸收的原理为：①用MDEA吸收，得到的MDEA溶液和的的混合溶液，298K时该混合溶液的pH=_______(已知：298K时，电离常数，)②工业上通常用通入水蒸气的方式实现的混合溶液向和的转化，从平衡角度解释通入水蒸气的作用_______③利用如图装置也可以实现的混合溶液向和的转化，该电解池阳极区的反应方程式为_______。19.亚硝酰氯(NOCl，熔点为，沸点为)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：。可由与在一定条件下反应得到，相关实验装置如图所示。制备NOCl步骤如下：①排Ａ、Ｂ中的空气：先打开_______，关闭_______，打开Ａ中分液漏斗活塞。滴入适量稀硝酸，B中出现红棕色，待红棕色消失后关闭，可观察到B中(现象1)，停止滴加稀硝酸。②通反应气体：打开F中分液漏斗的活塞，当C中三颈烧瓶内(现象2)时，再通入。（1）长颈漏斗a的作用是_______。（2）写出干燥管b内所放试剂的名称_______(填1种)。（3）下列说法不正确的是_______。A.步骤①中排A、B中的空气：先打开、，关闭B.现象1为锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升，现象2是充满黄绿色气体C.C装置中冰盐水的作用主要是降低反应速率D.因实验在通风橱内进行，、处均不需要尾气处理（4）装置C，反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的NO含量，可采用的方法是_______。（5）NOCl纯度的测定：采用银量法测定产品中Cl含量以确定纯度①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤_______：滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余。已知：常温下，，，，，。称量C中所得液体溶于水，转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管涂凡士林、检漏、水洗→(_______)→装液→(_______)→调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→(_______)→向其中加入少量硝基苯→(_______)→用标准溶液滴定→(_______)→读数a.滴加指示剂溶液b.润洗，从滴定管下口放出液体c.滴加指示剂硫酸铁铵溶液d.润洗，从滴定管上口倒出液体e．准确移取标准溶液加入锥形瓶f．滴定至沉淀变为砖红色g．滴定至溶液呈浅红色h．右手将滴定管倾斜左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。i．将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡②硝基苯的作用是_______；③重复实验操作三次，消耗标准溶液的体积平均为，NOCl的纯度为_______。20.氧氟沙星是一种人工合成、广谱抗菌的氟喹诺酮类药物，主要用于革兰阴性菌所致的呼吸道、咽喉、中耳、鼻窦、肠道等部位的急、慢性感染，其一种合成路线如下。已知：①②请回答：（1）A中含氧官能团的名称为_______；E和F反应的目的是_______。（2）推断H的结构简式_______。（3）下列说法正确的是_____