浙江省2025年7月普通高中学业水平考试化学试题

2025年7月浙江省普通高中学业水平考试化学姓名：___________准考证号：___________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。考试时间60分钟。考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H1C12N14O16Na23Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64I127选择题部分一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.从传统中药中成功分离提取出青蒿素的科学家是A.屠呦呦 B.侯德榜 C.门捷列夫 D.道尔顿【答案】A【解析】【详解】青蒿素的提取是屠呦呦的重要成就。侯德榜、门捷列夫、道尔顿的贡献分别属于制碱工艺、元素周期表和原子理论，故答案选A。2.下列常用化学仪器不能加热的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．A为坩埚，坩埚可以直接加热，A错误；B．B为量筒，量筒是用于量取液体体积的仪器，加热会导致刻度不准确且可能破裂，不能加热，B正确；C．C为试管，试管是可以直接加热的仪器，C错误；D．D为蒸发皿，蒸发皿用于蒸发液体，可直接加热，D错误；故选B。3.下列物质属于有机化合物的是【答案】A【解析】【详解】有机化合物通常指含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数物质）；CH4含碳，为典型有机物；NH3、H2O、HF均不含碳，属于无机物；故答案选A。【答案】B【解析】B．的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，作还原剂，B正确；故答案为B。5.下列物质属于电解质的是【答案】C【解析】【详解】A．Fe(OH)3胶体是混合物，电解质必须是化合物，A错误；B．Mg是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．HCl是化合物，在水溶液中能电离出H+和Cl而导电，属于电解质，C正确；D．图示为苯（C6H6），在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D错误；故答案选C。6.下列说法不正确的是C.和互为同素异形体 D.烷烃的名称是正丁烷【答案】D【解析】【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，和质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素，A正确；C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和均由氧元素组成，为不同单质，互为同素异形体，C正确；故答案选D。7.如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是A.该装置中锌片作负极B.该装置能将化学能转化为电能C.电流由锌片经外电路流向铜片【答案】C【解析】【详解】A．锌的金属活动性强于铜，在原电池中活泼金属作负极，锌片发生氧化反应，A正确；B．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，电流表指针偏转可证明有电流产生，B正确；C．电流方向与电子流向相反，电子从负极（锌片）经外电路流向正极（铜片），则电流应由铜片经外电路流向锌片，C错误；故答案选C。8.下列物质含有极性共价键的是【答案】A【解析】【详解】A．CO2中C与O通过极性共价键结合，故选A；B．NaF中Na⁺与F⁻通过离子键结合，故不选B；C．N2中N≡N为同种原子间的非极性共价键，故不选C；D．MgCl2中Mg²⁺与Cl⁻通过离子键结合，故不选D；选A。9.下列化学用语表述不正确的是D.用电子式表示的形成过程：【答案】C【解析】【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于潜水艇供氧，化学方程式正确，A正确；D．分子中两个原子通过共用一对电子形成共价键，电子式形成过程正确，D正确；故选C。10.下列说法正确的是A.蛋白质可发生水解反应，表明蛋白质都易溶于水B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，表明乙烯发生了取代反应C.乙醇分子中含有OH，表明乙醇溶于水后溶液显碱性D.土豆片上滴加碘酒变蓝色，表明土豆中含有淀粉【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质的溶解性与结构有关，并非所有蛋白质易溶于水（如角蛋白），A错误；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为其与溴单质发生了加成反应，B错误；C．乙醇羟基不能解离，乙醇的水溶液呈中性，C错误；D．淀粉遇碘显蓝色是特征反应，土豆片上滴加碘酒变蓝色，证明土豆含淀粉，D正确；故答案选D。11.下列说法不正确的是A.实验1可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性B.实验2定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大D.实验4将灼烧后的铜丝插入乙醇，可观察到铜丝有黑色变为红色【答案】C【解析】【详解】A．实验1通过分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察澄清石灰水是否变浑浊可比较热稳定性：碳酸氢钠受热易分解产生CO2使石灰水变浑浊，碳酸钠稳定不分解，A正确；D．灼烧后的铜丝表面生成黑色CuO，插入乙醇时，乙醇将还原CuO为Cu，铜丝从黑色变为红色，D正确；故答案选C。12.下列说法不正确的是A.维生素C常用在食品中作抗氧化剂 B.石油的分馏、裂化和裂解均为化学变化C.污水处理时可加入硫酸亚铁作混凝剂 D.燃放的烟花所呈现的是金属元素的焰色【答案】B【解析】【详解】A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，故A正确；B．石油的分馏仅通过沸点差异分离物质，无新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．Fe2+水解生成Fe(OH)2，氧化后形成Fe(OH)3胶体，亚铁离子易被氧化为铁离子，铁离子水解产生氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，起混凝作用，故C正确；D．不同金属元素的焰色不同，燃放的烟花所呈现的是金属元素的焰色，故D正确；选B。13.甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是A.原子半径：丙>丁B.甲、乙之间能形成多种化合物C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲D.丙的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液【答案】C【解析】【分析】由图可知，甲、乙为第二周期元素且相邻，丙、丁为第三周期元素且甲和丁同族，乙原子最外层电子数是内层的3倍，则乙为氧，甲为氮，丁为磷，丙为铝，详解】A．同周期元素，从左到右，原子半径减小，故原子半径：丙(Al)>丁(P)，A正确；B．由分析知，甲为氮，乙为氧，N、O可形成NO、NO2、N2O4等多种化合物，B正确；C．由分析可知，甲为氮，丁为磷，同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，则甲的非金属性强于丁，最高价氧化物对应水化物的酸性：甲>丁，C错误；D．丙为铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱溶液，D正确；故答案选C。14.下列说法不正确的是A.玻璃熔炼过程中加入一些金属氧化物或盐，制成彩色玻璃C.药物与高分子混合制成黏结性很强的微胶囊，使药物有效成分缓慢释放D.常见一些合金由于原子大小不同，原子层之间相对滑动困难，硬度变大【答案】B【解析】【详解】A．彩色玻璃的形成确实是因为在熔融玻璃中加入少量金属氧化物或盐类，可呈现不同颜色，A选项正确；C．微胶囊制剂通过高分子膜包裹药物，有效控制药物释放速率，实现缓释效果，C选项正确；D．合金因原子大小差异导致结构变形，硬度增大，D选项正确；选B。【答案】D【解析】【详解】A．断开1molH2(g)的化学键需要436kJ，比1molI2(g)的153kJ高，说明H2(g)断键更难，A正确；B．对于同种物质，等量的时候，气态能量高于固态，B正确；C．H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=436kJ/mol+153kJ/mol2×299kJ/mol=9kJ/mol，故反应物总能量高于生成物，C正确；故答案选D。16.下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)【答案】C【解析】【详解】A．0.5mol

Na2SO4固体中含2×0.5mol=1mol

Na+，数目为NA，A正确；B．标准状况下2.24L

CH4为0.1mol，每个CH4含4对共用电子，总数为0.4NA，B正确；C．2.7gAl物质的量为0.1mol，与NaOH反应时Al与NaOH物质的量比为1:1，消耗0.1molNaOH，C错误；D．0.1molNaCl溶于水配成1L溶液，浓度为0.1mol/L，D正确；故答案为：C。17.某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是困惑教师点拨感悟A与是否互为同分异构体？在教师指导下搭建二氯甲烷的球棍模型只能搭建出一种球棍模型，是同一种物质B镓(Ga)元素为什么称为“类铝”？教师建议查阅元素周期表镓(Ga)元素位于第四周期第IIIA族，与铝元素化学性质相似CNaCl在水中电离是否需要通电？D教师建议先写相应有机物结构简式，根据官能团判断性质A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．甲烷为正四面体结构，四个氢等效，二氯甲烷只有1种结构，故A正确；B．镓位于第四周期第IIIA族，与铝同主族，同主族元素化学性质相似，称为“类铝”合理，故B正确；C．NaCl在水分子作用下电离出离子，无需通电，导电实验表明电离与通电无关，故C正确；选D。18.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下：下列说法不正确的是A.石英砂又称金刚砂，主要成分是SiCB.步骤①发生氧化还原反应，氧化产物是COD.步骤③原料气应充分去除氧气等杂质【答案】A【解析】故选A。19.某温度时，在容积为的恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.反应开始时，逆反应速率为0【答案】B【解析】【详解】A．反应开始时，生成物B的物质的量为0.2mol，逆反应速率为大于0，故A错误；C．0~4min内，B的物质的量从0.2增加到0.4mol，浓度变化Δc(B)=0.2mol/2L=0.1mol/L，平均反应速率v(B)=0.1mol/L÷4min=0.025mol/(L·min)，故C错误；D．反应方程式为2A⇌B，12~16min反应达平衡，正逆反应速率比等于化学计量数之比，生成2amolA的同时应生成amolB，故D错误；选B。下列说法不正确的是C.步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换D.趁热过滤的目的是防止析出晶体【答案】A【解析】D．K+为杂质，趁热过滤可利用KCl在较高温度下溶解度较大的性质，减少其结晶析出，D正确；故答案选A。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共40分)21.请回答：（1）写出N的原子结构示意图：___________。（2）当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做___________效应。（3）人类大规模使用铜器的时间___________铝器(填“早于”或“晚于”)，试从氧化还原反应本质角度分析，可能的原因是___________。【答案】（1）（2）丁达尔（3）①.早于②.铝比铜活泼，Al3+的氧化性比Cu2+弱，Al3+被还原成单质更困难【解析】【小问1详解】N为7号元素，故N的原子结构示意图为；【小问2详解】胶体粒子对光线的散射作用产生了光亮的通路，这种现象叫做丁达尔效应；【小问3详解】活泼金属的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱，越难被还原成单质，铝比铜活泼，Al3+的氧化性比Cu2+弱，Al3+比Cu2+等更难被还原成单质，炼铝比炼铜困难，因此人类大规模使用铜器的时间早于铝器”。22.工业上可利用如下反应生产肥皂：请回答：（1）甘油的分子式是___________。（2）甘油中官能团的名称是___________。（3）该反应的类型是___________。A.取代反应 B.加成反应 C.皂化反应 D.加聚反应（4）甘油与足量乙酸反应的化学方程式为___________。【答案】（1）C3H8O3（2）羟基（3）AC【解析】【小问1详解】由甘油的结构可知，甘油的分子式为C3H8O3；【小问2详解】甘油中官能团的名称是羟基；【小问3详解】皂化反应是指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，皂化反应也属于取代反应，故答案选AC；【小问4详解】请回答：（2）能使品红溶液褪色，体现具有___________性。（3）步骤④中发生反应的化学方程式是___________。（4）下列说法正确的是___________。A.步骤①高温条件有利于增大化学反应速率B.步骤②98.3%的浓硫酸作吸收剂的过程中体现了强氧化性C.为实现步骤③的目的，应使用过量的烧碱溶液D.步骤④即使反应时间足够长，炉渣中的铁元素也不能全部转化【答案】（1）+2（2）漂白性【解析】【分析】黄铁矿在高温条件下与氧气反应生成Fe2O3和；经催化氧化生成SO3；为了所得SO3用98.3%的浓硫酸吸收，防止产生酸雾。【小问1详解】【小问2详解】具有漂白性，能使品红溶液褪色；【小问3详解】【小问4详解】A．升高温度，反应速率加快，A正确；B．98.3%的浓硫酸作吸收剂，是为了减少酸雾的产生，该过程中并没有涉及氧化还原，B错误；C．若烧碱溶液过量，则生成Na2SO3，C错误；故答案选AD。24.某化学