湖北省十堰市云学名校联盟联考2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025年高三年级10月考试化学试卷考试时间：2025年10月17日14:3017:05时长：75分钟试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Ni59Zn65La139一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.2025年8月8日，中国选手卢卓灵在成都世运会武术项目太极剑比赛中夺冠，太极剑的主要成分为碳钢。碳钢属于A.有机材料 B.无机非金属材料 C.金属材料 D.复合材料【答案】C【解析】【详解】A．有机材料主要指含碳化合物（如塑料、橡胶等），而碳钢的主要成分是铁和碳，属于合金，不属于有机材料，故A错误；B．无机非金属材料包括陶瓷、玻璃等，碳钢以金属铁为基体，不属于此类，故B错误；C．金属材料包括纯金属及其合金，碳钢是铁与碳的合金，属于金属材料，故C正确；D．复合材料由两种及以上不同性质材料复合而成（如玻璃钢），碳钢是单一合金材料，故D错误；故答案选C。2.化学创造美好生活，化学史启迪我们的智慧。下列有关说法正确的是B.19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致D.20世纪初德国物理学家洪特(F.Hund)提出了杂化轨道理论，用于解释多原子分子的空间构型【答案】A【解析】B．丁达尔效应是胶体粒子使光线散射所致，而非粒子自身发光，B错误；C．舍勒虽用软锰矿与浓盐酸制得，但未确认其为氯气，戴维后续证实并命名为氯气，C错误；D．杂化轨道理论由鲍林提出，洪特提出的是洪特规则，D错误；故A选项正确。3.下列化学用语表示错误的是【答案】A【解析】B．铝与烧碱和水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，配平及产物形式正确，B正确；D．与反应生成和，符合铁在稀酸中的反应规律，且补铁原理正确（可被人体吸收），D正确；故A选项错误。4.实验安全重如山。下列有关操作错误的是A.实验时轻微烫伤需立即用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏B.钠的燃烧实验时应正确佩戴护目镜C.苯酚沾到皮肤上后应立即用大量的热水冲洗D.实验时有少量浓硫酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布【答案】C【解析】【详解】A．冷水冲洗可降温，减少烫伤损伤，后续涂药膏符合处理规范，故A正确；B．钠燃烧较剧烈，会产生强光和高温熔融物，护目镜可防止眼部受伤，符合实验安全要求，故B正确；C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精或大量冷水冲洗，若用热水冲洗，会使苯酚溶解更快，更易渗入皮肤造成伤害，故C错误；D．湿抹布上的水可以稀释浓硫酸，起到降温和稀释的作用，避免腐蚀桌面，后续冲洗抹布防止残留酸液，故D正确；故答案选C。5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.16g的氧气和臭氧混合气体中氧原子个数介于2NA与3NA之间B.标况下，22.4L甲烷与足量的氯气反应可得气态有机产物数目为NA【答案】D【解析】C．pH=1的硫酸溶液中H⁺浓度为0.1mol/L，但未给出溶液体积，无法确定H⁺数目，C错误；故选D。6.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是【答案】B【解析】故B选项正确。7.单质甲的相关转化如下所示，下列说法正确的是A.戊的水溶液一定呈中性或碱性B.若丁是弱酸，则丙可用作活泼金属钠和镁的保护气C.若固体丙可作呼吸面具供氧剂，则每产生22.4LO2转移2molD.若丙是红棕色气体，则甲与氧气生成乙的反应属于氮的固定【答案】D【解析】【分析】根据转化关系，甲可以是碳、氮气、硫、钠等。【详解】A．若甲是硫，则丁是硫酸，戊可以是硫酸氢钠溶液，显酸性，A错误；B．若丁是H2CO3，丙应为CO2。但CO2在高温下会与活泼金属（如Na、Mg）反应，无法作为保护气，B错误；C．未明确是否处于标准状况，根据气体体积无法确定其物质的量，无法计算，C错误；D．若丙为红棕色气体NO2，甲为N2，乙为NO。N2与O2生成NO的过程将游离态氮转化为化合态，属于氮的固定，D正确；故选D。8.Co形成的某种离子结构简式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的单质常用于燃料电池中，X的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，Z的s能级与p能级所含电子数目相同。下列说法错误的是A.第一电离能：Y>Z>XB.元素Z的简单氢化物形成的晶体具有分子密堆积特征C.该离子中Co的化合价为+3D.该离子中σ键与π键数目之比为17：1【答案】B【解析】【详解】A．第一电离能：Y为N，Z为O，X为C。同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p轨道半满稳定，故第一电离能N>O>C，即Y>Z>X，A正确；B．Z为O，简单氢化物为H2O，其晶体为冰。冰中水分子通过氢键结合，氢键具有方向性和饱和性，形成四面体结构，分子间空隙较大，不具有分子密堆积特征（分子密堆积为范德华力作用下的紧密堆积，如干冰），B错误；C．该离子带一个单位正电荷，配体YW3为NH3（电中性），另一个配体含C=O双键及多个O，整体带两个单位负电荷（如羧酸根类）。设Co化合价为n，则n+(2)=+1，解得n=+3，C正确；D．π键仅存在于C=O双键中（1个），σ键包括：2个NH3的6个NH键、2个CoN配位键、4个CoO配位键、1个C=O中的σ键、2个CO单键、2个OH键，共6+2+4+1+2+2=17个σ键，故σ键与π键数目之比为17:1，D正确；故答案选择B项。9.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图，下列说法正确的是A.步骤①会用到的硅酸盐材质的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等B.步骤③为加快过滤速率可以用玻璃棒搅拌C.步骤⑤萃取后分液时有机层需从上口倒出D.步骤⑥可采用蒸馏操作将碘单质和四氯化碳分离【答案】D【解析】【分析】步骤①：灼烧目的：将海带中的有机物质燃烧除去，使其中的碘元素转化为更易提取的无机形式，同时使海带变为海带灰，便于后续浸泡。步骤②：浸泡目的：使海带灰中的含碘物质溶解到水中，形成海带灰悬浊液。步骤③：过滤目的：分离出海带灰悬浊液中的不溶性杂质，得到含I的溶液。步骤④：氧化原理：通常加入氧化剂（如Cl2或H2O2），将I氧化为I2。步骤⑤：萃取原理：利用I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，且CCl4与水不互溶的性质，将I2从水溶液中转移到CCl4中。萃取后有机层（I2的CCl4溶液）在下层，分液时要先从下口放出下层有机液体，再从上口倒出上层水层。步骤⑥：蒸馏目的：由于I2和CCl4互溶，但沸点不同，通过蒸馏可将沸点较低的CCl4蒸发出来，冷凝后回收，而沸点较高的I2则留在蒸馏烧瓶中，从而实现二者的分离，得到单质I2。【详解】A．步骤①为灼烧海带，灼烧固体应使用坩埚而非蒸发皿，蒸发皿用于蒸发溶液，故涉及的硅酸盐仪器中“蒸发皿”错误，A错误；B．步骤③为过滤操作，过滤时用玻璃棒搅拌会戳破滤纸，导致过滤失败，不能搅拌，B错误；C．步骤⑤萃取使用四氯化碳（CCl4），CCl4密度大于水，有机层在下层，分液时下层液体需从下口放出，C错误；D．步骤⑥中I2与CCl4互溶但沸点不同，CCl4沸点较低，可通过蒸馏分离，D正确；故选D10.下列实验操作与现象及实验结论均正确的是选项实验操作与现象实验结论A.将两个活泼性不同的电极插入一只鲜橙并与电流计构成闭合回路，接通电源，电流计指针发生明显偏转橙子汁是电解质B.醋酸的酸性强于碳酸C.双氧水作氧化剂D.Cu与浓硫酸共热反应有白色固体生成，向其中加入适量的水，溶液变蓝A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．橙子汁是混合物，不属于电解质，A错误；D．反应后溶液有较浓的硫酸，应将反应后溶液倒入水中，防止液体飞溅，D错误；故答案选C。A.Cu属于ds区元素B.加压或升温可促进平衡正向移动，提高CO的吸收效率【答案】B【解析】故答案选B。12.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可由乙烯和丙烯等石油化工产品为原料进行合成，合成路线如下：下列有关说法正确的是A.该合成路线中的5种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.丙烯和氧气生成有机物B的反应属于加成反应C.丙烯酸乙酯分子中含有一个手性碳原子D.乙烯和丙烯分子所有原子都一定共平面【答案】A【解析】【详解】A．对比乙烯、丙烯、丙烯酸乙酯的结构简式可知，A为乙醇、B为丙烯酸，合成路线中的5种有机物为乙烯（含碳碳双键）、丙烯（含碳碳双键）、A（乙醇，含羟基）、B（丙烯酸，含碳碳双键和羧基）、丙烯酸乙酯（含碳碳双键和酯基），酸性高锰酸钾溶液可氧化碳碳双键、羟基，5种物质均能使其褪色，A正确；D．乙烯分子所有原子共平面，但丙烯含甲基（四面体结构），所有原子不可能共平面，D错误；故A选项正确。13.tBuP4(磷腈配体P4叔丁基)是一种有机超强碱，具有极强的去质子化(结合质子)能力，可高效催化氟代芳香烃的协同亲核取代反应，其结构如图所示，下列说法正确的是C.tBuP4分子中磷原子均为杂化D.tBuP4分子中去质子化能力最强的是①号氮原子【答案】D【解析】【详解】A．白磷（P4）为正四面体结构，键角为60°，若N4结构与之相似，键角也应为60°，而非109°28′，A错误；B．电负性的变化规律是同周期从左到右增大，同主族从上到下减小。电负性：N（3.04）＞C（2.55）＞H（2.20）＞P（2.19），题中N＞P＞H＞C顺序错误，B错误；C．磷原子价层电子对数=σ键数+孤电子对数，tBuP4中磷原子形成PN键（含双键），价层电子对数为4，应为sp3杂化，C错误；D．去质子化能力取决于氮原子电子云密度，①号氮原子连接的基团可能具有更强给电子效应，电子云密度最高，结合质子能力最强，D正确；故答案选D。14.西北工业大学在“纸电池”方面的研究取得了令人瞩目的成果。研究者采用化学气相沉积技术将锌粉、氢氧化钾溶液和碳纳米管等材料“生长”在纸纤维上，即可转化为高性能、可折叠的锌—空气电池。该纸电池结构如图所示，有关说法错误的是A.负载有锌粉的纸张作电池的负极【答案】B【解析】【详解】A．锌粉、氢氧化钾溶液和碳纳米管以及空气组成的原电池中，锌粉作为活泼金属，在电池中失去电子发生氧化反应，作负极，A正确；故答案为：B。【答案】C【解析】；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共计55分。已知：①萃取剂A对三价金属离子有较好的选择性。回答下列问题：（1）基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]_______。（2）滤渣I中含有的主要物质除Cu外，还含有_______、_______(填化学式)。【答案】（1）3d104s1（2）①.SiO2②.PbSO4（4）①.80%②.3（5）①.粗铟②.减小【解析】【小问1详解】铜在周期表中位于第四周期第ⅠB族，为29号元素，故其电子排布式为[Ar]3d104s1；【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】电解精炼铟时，类似于电解精炼铜原理（阳极为粗铜，阴极为精铜），阳极材料应选用粗铟，因为阳极发生氧化反应，粗铟中的杂质金属也会被氧化溶解。随着电解进行，粗铟中比In活泼的金属先失去电子，之后在阴极被还原析出，根据阳极失电子的数目等于阴极得电子的数目知，电解液中c()会减小。17.一种治疗胃肠道疾病药物的中间体H，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的分子式为_______。（2）H中含氧官能团的名称为_______、_______。（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_______。①能发生银镜反应；②苯环上一取代物只有一种；③分子中含有3种不同化学环境的氢原子。（6）胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的顺序是_______(用序号表示)。①②③（2）①.酯基②.醚键【解析】【小问1详解】【小问2详解】物质H()的两个含氧官能团分别是酯基和醚键；【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】小问6详解】18.铁是用量最大、用途最广的金属，其化合物在生产生活中应用广泛。已知：①稀溶液中的水合离子几乎无色；I.某实验小组用下图装置探究与亚铁盐溶液的反应(夹持装置略)。实验操作及现象：向0.56g铁粉中迅速加入10mL10mol/L盐酸，塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a，观察到C中有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色。待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b，C中溶液逐渐变为黄色，产生少量淡黄色沉淀。回答下列问题：（1）下列实验图标中与本实验无关的是_______(填序号)。A. B. C. D.（2）上述实验中，装置A的作用是产生_______，将装置中的_______排净。（3）打开活塞a，试管C中无色溶液先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅绿色的原因是_______(用离子方程式表示)。（4）经检验，试管C中产生的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是自身发生歧化反应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为_______。II.某实验小组探究铁盐溶液的有关性质。（6）经讨论认为实验①不能证明能与银反应，其原因为_______(用离子方程式表示)。（7）推测实验②比实验①银镜溶解快的可能原因：_______。【答案】（1）D（2）①.CO2②.空气或氧气（4）取少量反应后C内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生【解析】【小问1详解】A．二氧化硫是一种有刺激性的有毒气体，制取时需要佩戴护目镜，A与本实验有关；B．二氧化硫是一种有刺激性的有毒气体，制取时需保持空气对流，避免引起中毒，B与本实验有关；C．实验结束以后都需要洗手，C与本实验有关；D．该实验未使用锐器，与本实验无关，D与本实验无关；故选D。【小问2详解】上述实验中，装置A的作用是产生二氧化碳。将装置中的空气（或氧气），避免空气或氧气干扰实验。【小问3详解】【小问4详解】将生成二氧化硫的通入C中，经检验，实验中的淡黄色沉淀为硫单质，甲同学猜想可能二氧化硫是自身发生歧化反应，即歧化生成S和硫酸根；乙同学取实验反应后C内溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，排除了有硫酸根离子存在，即排除了自身发生歧化反应的这种可能性。【小问5详解】【小问6详解】【小问7详解】19.氢能是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。强化制氢、储氢等各环节的技术研发具有积极的