高一化学（人教版）试题必修一课时跟踪检测（十四）氯气的性质

课时跟踪检测(十四)氯气的性质一、选择题1.(2025·开封期末)下列关于氯的单质及化合物的叙述中,不正确的是()A.常温常压下,Cl2是黄绿色气体B.Cl2在化学反应中能表现还原性C.加热能使次氯酸发生分解D.氯水和液氯的成分相同2.(2025·海口高一期末)为了探究氯气的性质进行以下四个实验。下列说法错误的是()A.四个实验中氯气均表现氧化性B.四个实验中均有烟产生C.金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物D.氢气需要先验纯,再点燃后送入装有氯气的集气瓶中3.下列有关说法正确的是()A.氯水是纯净物B.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同C.新制氯水与久置氯水都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀D.氯水不能与锌粉反应4.实验室为了使用方便,通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A.两种液体都可以使干燥的布条褪色B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C.用这两种液体都可给自来水消毒D.分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生5.(2025·东莞高一期末)某学习小组实施数字化实验,探究新制氯水在光照下的变化。下列图中曲线,对应溶液中Cl浓度随时间变化的是()6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HCl存在B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl2存在D.加入Na2CO3溶液,有气泡产生,说明有HClO分子存在7.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作:先给钠预热,到钠熔化成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A.反应产生的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.发生的反应为2Na+Cl22NaCl8.(2025·宁波高一期中)向新制氯水中加入下列物质,产生的现象、解释或离子方程式均正确的是()选项加入物质现象解释或离子方程式AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl+Ag+==AgCl↓B石蕊溶液显红色氯水中有H+、HClOCCaCO3有气体放出CO32−+2H+==H2O+COD有色布条有色布条褪色Cl2有漂白性9.(2025·抚顺高一期中)某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH随时间变化关系如图所示,下列说法错误的是()A.新制氯水中含有4种离子、3种分子B.该过程可观察到氯水由浅黄绿色变为无色C.Cl2常温下不与Fe反应,因此工业上常用钢瓶盛装氯水D.该过程酸性变强的原因之一是发生反应2HClO2HCl+O2↑10.(2025·哈尔滨高一质检)用如图装置探究Cl2的漂白原理,其中红纸①是干燥的,红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸,产生大量黄绿色气体,红纸变化如下:红纸编号试剂红纸变化①—不褪色②蒸馏水逐渐褪色③饱和食盐水几乎不褪色④NaHCO3溶液调至中性(pH=7)快速褪色已知酸性:H2CO3>HClO>HCO3−,下列对于该实验的分析不正确的是(A.对比①②的现象,说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2OHCl+HClOB.对比②③的现象,说明能使红纸褪色的微粒是HClOC.对比②④的现象,说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+D.对比②③④的现象,说明c(HClO)越大,漂白效果越好二、非选择题11.(12分)某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质,设计的实验装置如图所示。已知:该装置气密性良好,铁粉放在耐高温的硬质玻璃管中。请回答下列问题:(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化,在加热之前应该进行的操作为。(2)实验装置中空试管的作用是______________________________________________________________。(3)盛水的试管中,溶液的颜色为,说明氯气(填“能”或“不能”)溶于水。

12.(14分)新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验:氯水能使红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验,得出正确结论。提出问题氯水中何种物质能使红色布条褪色?收集资料①氯气有强氧化性;②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸;③次氯酸有强氧化性提出假设①_____________________________________;②_____________________________________;③_____________________________________验证假设实验①:把红色干布条放入充满干燥氯气的集气瓶中,布条不褪色;实验②:_____________________________________;实验③:把红色布条放入稀盐酸中,布条不褪色得出结论13.(10分)实验室中某同学不经意间将氯水滴在了石灰石上,产生了大量气泡。为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的浅黄绿色褪去并同时产生气体。实验二:取实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验:①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。回答下列问题:(1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有;清液中滴加盐酸产生的气体是(用化学式表示)。

(2)该学生通过上述实验,写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式:____________________________________。课时跟踪检测(十四)1.选D依据氯气的物理性质可知,氯气是黄绿色的有毒气体,故A正确;氯气与水反应,氯气既作氧化剂又作还原剂,能表现还原性,故B正确;加热能使次氯酸发生分解生成氯化氢和氧气,2HClO2HCl+O2↑,故C正确;氯气的水溶液是氯水,属于混合物,液氯的成分是氯气,属于纯净物,故D错误。2.选B钠在氯气中燃烧的反应为2Na+Cl22NaCl;铁在氯气中燃烧的反应为2Fe+3Cl22FeCl3;铜在氯气中燃烧的反应为Cu+Cl2CuCl2;氢气在氯气中燃烧的反应为H2+Cl22HCl。四个实验中氯气中氯元素都是从0价变为1价,表现氧化性,故A正确;氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,反应生成的氯化氢遇到空气中的水蒸气在集气瓶口呈现白雾,故B错误;氯气与变价金属反应,生成高价的金属氯化物,故C正确;氢气在氯气中燃烧,点燃前需要先验纯,以防止爆炸,故D正确。3.选C氯水是混合物,氯气、液氯是纯净物,A、B错误;新制氯水与久置氯水中都含Cl,都可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl,C正确;氯水中含H+,能与锌粉反应,D错误。4.选C氯水中含有Cl2、HCl和HClO,具有酸性、漂白性等,而液氯中只有Cl2,C项正确。5.选D饱和氯水中存在如下平衡:①Cl2+H2O⇌H++Cl+HClO;②HClO⇌H++ClO,HClO不稳定分解:2HClO2HCl+O2↑,随着HClO的分解,水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向右移动,氯离子浓度不断增大。6.选B氯气溶于水后,部分氯气与水发生反应:Cl2+H2O⇌HCl+HClO,所以氯水中含有的粒子是Cl2、HClO、H2O、H+、Cl、ClO、OH。氯化氢不具有漂白性,次氯酸具有漂白性,有色布条褪色,说明溶液中有HClO存在,A项错误;氯水中含有氯气分子,氯气呈黄绿色且有刺激性气味,B项正确;氯水中含有氯离子,氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀,所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀,但不能据此说明有氯气存在,C项错误;次氯酸的酸性弱于碳酸,加入Na2CO3溶液,有气泡产生,说明氯水呈酸性,有盐酸存在,不能证明含有次氯酸,D项错误。7.选C由题目信息可知,Na和Cl2发生反应生成NaCl固体,对应的现象是火焰为黄色,有白烟(NaCl)生成,为防止空气污染,用NaOH溶液吸收多余的Cl2。8.选A氯水中存在Cl,Cl与Ag+反应生成白色沉淀,离子方程式为Cl+Ag+==AgCl↓,A正确;氯水中有较多量的H+,能使石蕊溶液显红色,存在HClO分子,HClO具有漂白性,所以溶液先变红后褪色,B错误;氯水中有较多量的H+,能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳,离子方程式为CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑,C错误;氯水中存在HClO,具有漂白性,能够使有色布条褪色,而Cl2不具有漂白性,D错误。9.选C新制氯水中含有3种分子:Cl2、H2O和HClO,含有4种离子:H+、Cl、ClO、OH,故A正确;在光照条件下,新制氯水中分子HClO会见光分解生成盐酸和氧气,随着时间变化HClO会越来越少,促使反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右进行,溶液由浅黄绿色变为无色,故B正确;氯气常温下是很稳定的,不与Fe反应,但氯水中含有盐酸,会腐蚀盛装氯气的钢瓶,因此工业上不能用钢瓶盛装氯水,故C错误;在光照条件下,新制氯水中HClO在光照下会分解生成盐酸和氧气,此时弱酸HClO生成了强酸HCl,故酸性变强的原因之一是发生反应2HClO2HCl+O2↑,故D正确。10.选B①中干燥的红纸不褪色,②中湿润的红纸褪色,说明干燥的氯气没有漂白性,起漂白作用的是次氯酸,涉及的反应是Cl2+H2O⇌HCl+HClO,故A正确;②中湿润的红纸褪色,③中浸泡在饱和食盐水中的红纸不褪色,说明氯气在饱和食盐水中几乎没有溶解,不能说明使红纸褪色的微粒是HClO,故B错误;②中湿润的红纸逐渐褪色,Cl2+H2O⇌HCl+HClO,溶液呈酸性,④中NaHCO3溶液调至中性(pH=7),红纸快速褪色,说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+,故C正确;④中c(HClO)最大,红纸快速褪色,②中c(HClO)其次,红纸逐渐褪色,③中c(HClO)最小,红纸几乎不褪色,说明c(HClO)越大,漂白效果越好,故D正确。11.解析:(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化,在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气。(2)装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂。(3)盛水的试管中,溶液最后的颜色为浅黄绿色,说明氯气能溶于水。答案:(1)通入氯气排尽装置中的空气(2)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂(3