高二化学考试试卷

2018年上期衡阳市八中高二年度过关考试化学试题命题人：曹美兰审题人：王婷时量90分钟满分100分注意事项：1．将所有答案写到答题卡上，否则不计分2．以下是可能用到的相对原子质量：O:16H:1Na:23Mg:24Al:27C:12Cu:64N:14第I卷（选择题48分）一、选择题(本小题共24小题，每小题2分，共48分)1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是A．NaHSO4 B．Na3PO4 C．CH3COOH D．Al2(SO4)33．下列溶液一定呈中性的是A．使石蕊试液呈紫色的溶液B．pH＝7的溶液C．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4．下列有关能量转换的说法不正确的是A．煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAB．78g苯含有碳碳双键的数目为3NAC．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0．2NAD．标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA6．热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol1表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJA、c(SO2)=0.25mol·L—1B、c(SO2)=c(SO3)=0.15mol·L—1C、c(SO3)=0.4mol·L—1D、c(SO2)+c(SO3)=0.6mol·L—18、实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g9．下列有关说法正确的是A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D．10．25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH，下列叙述正确的是A．将纯水加热到950B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小C．向纯水中加人少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw不变，促进水的电离D．向纯水中加入氯化铵或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变11．有关碰撞理论，下列说法中正确的是A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡12．下列说法中，正确的是A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀C．在原电池中，电子从正极流向负极D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应13．已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol·，试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol·）（已知酒精的密度小于1）A．大于8.3B．等于8.3C．小于8.3D．无法确定14．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为A．(y－2x)/amol·L－1 B．(y－x)/amol·L－1C．(2y－2x)/amol·L－1 D．(2y－4x)/amol·L－115．已知：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6A.正反应是吸热反应B.恒温时增大压强，正反应速率增大，逆反应速率降低C.830℃时，反应达到平衡，c(CO)＝c(CO2)D.830℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5mol、1mol、2mol、3mol，反应向逆方向进行16．下列说法正确的是A．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag+和Cl浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×1010mol2•L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl)，且和浓度的乘积等于Ksp=1.8×1010mol2•L2C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸，Ksp变大17．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和ZnO，电解质溶液为KOH,电极反应式分别为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,根据上述反应式，下列说法正确的是A．Zn是正极，Ag2O是负极B．使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极C．使用过程中，电极负极区溶液的pH减小D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应18．恒温下，将16molN2与24molH2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），10分钟后反应达平衡时，NH3的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是 A．达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1B．10分钟内v(H2)=0.35mol/(L·min)C．平衡混合气体的密度为124g/LD．平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：219．相同温度下，在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=—92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②260放出热量bkJ下列叙述正确的是A．放出热量关系：b<2aB．放出热量关系：b=2aC．达平衡时氨气的体积分数：①＞②D．N2的转化率：①＜②20．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B．图②表示体积相等、pH=1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的pH变化C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大21．中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变B．某温度下，2L密闭容器中加入4molA和2molB发生反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。平衡时测得n(C)=1.6mol,反应的化学平衡常数表达式为：c4c4(C)·c2(D)c3(A)·c2(B)K=C．温度一定时，当溶液中(Ag+)·c(Cl)等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L1,c(B)=ymoL·1，则Ksp值为4xy222．下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)B．25℃时，0.1mol·L1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)C．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则在0.1mol·L1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8×10－9mol·LD．室温下，0.1mol·L1NaHA溶液的PH=4，则c(HA)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2ˉ)23．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 A．43.2g B.46．8g C.53．6gD.63．8g24．常温下，用0.1mol·L−1盐酸滴定10.0mL浓度为0.1mol·L−1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A．NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)B．当V=5时：c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=2c(Cl−)C．Ka2(H2A)的数量级为10−9D．c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)第II卷（非选择题52分）25．(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题①甲池中有红色物质析出的是________棒。(填“Fe”或“C”)②乙池中阳极的电极反应式是____________________________________(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中碳极上的电极反应的离子方程式______________________。②甲池中碳极上电极反应式是_____________，检验甲池中负极反应产物的方法是__________________③若乙池转移0.02mole－后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH＝________。26．(10分)全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①（写出离子方程式）；②Br2+3CO32—＝BrO3—+5Br—+3CO2↑；③BrO3—+5Br—+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反应②中还原产物是。（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的离子反应方程式：_。（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的。①乙醇②四氯化碳③硝酸④裂化汽油⑤乙酸27．(10分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的部分工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2===2NaClO2+2+；若1molClO2参加反应，则转移电子的物质的量是mol；（2）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号），a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶要通过重结晶得到更纯的NaClO2•3H2O晶体；（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是；（4）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为。沉淀19.411.620180160V（NaOH）OABC28．（6分）一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L沉淀19.411.620180160V（NaOH）OABC（1）合金中Mg的物质的量，（2）所用HCl的物质的量浓度，(3)写出BC段离子方程式。29．（14分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续地生产。请回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol则NH3催化氧化生成