高一化学（人教版）试题 必修二 课时跟踪检测（九） 化学反应与热能

5/5课时跟踪检测(九)化学反应与热能(选择题第1~10小题,每小题3分,第12小题5分,本检测满分60分)1.下列说法不正确的是()A.凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类B.目前,全球仍处于化石能源时代C.人体生命活动所需要的能量,是由氧化还原反应提供的D.当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的2.“嫦娥”奔月、“神舟”飞天,长征系列运载火箭功不可没,其火箭燃料有液氢、偏二甲肼、煤油等,下列有关说法正确的是()A.氢能来源广、无污染B.煤油是可再生能源C.偏二甲肼燃烧过程中,热能转化为化学能D.1molH2(g)的能量低于1molH2(l)的能量3.宋代诗人朱淑真的《除日》中描述“爆竹声中腊已残,绀酥酒暖烛花寒”的场景,下列对诗词中化学知识的理解正确的是()A.蜡烛燃烧时化学能只转化为光能B.爆竹燃放中生成物的总能量大于反应物的总能量C.爆竹燃放反应断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量D.“暖”说明桌上的绀酥酒在慢慢变凉,是放热反应4.(2024·雅安高一检测)化学反应伴随着能量的变化,下列实验过程的能量变化相同的是()A.①②B.③④C.②③D.②④5.已知反应A+BC+D为放热反应,则下列说法正确的是()A.A的能量一定高于C的能量B.B的能量一定高于D的能量C.反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D.反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量6.(2024·合肥高一期中)已知反应A+BC+D的能量变化如图所示,下列说法不正确的是()A.该反应为吸热反应B.该反应吸收的能量为E1-E2C.该图可表示为酸和碱的反应图像D.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量7.化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:下列关于合成氨反应的叙述不正确的是()A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B.在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C.过程②需吸收能量,过程③则放出能量D.常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成8.如图所示,下列有关说法错误的是()A.1molI2(s)与1molH2(g)化合生成2molHI(g)时,需要吸收26.48kJ的能量B.2molHI(g)分解生成1molI2(g)与1molH2(g)时,需要吸收9.48kJ的能量C.1molI2(s)变为1molI2(g)时需要吸收35.96kJ的能量D.I2(g)与H2(g)生成HI(g)的反应是吸热反应9.(2024·广州月考)丙烷是一种燃料,其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。下列说法中不正确的是()A.丙烷燃烧时化学能只转化为热能B.所有的化学反应都会伴随着能量变化,有能量变化的物质变化不一定是化学反应C.1molC3H8(g)和5molO2(g)所具有的总能量大于3molCO2(g)和4molH2O(l)所具有的总能量D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染,故丙烷为环保型燃料10.氢气与氯气反应时,破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列说法正确的是()A.Q1、Q2、Q3满足关系式:Q1+Q2<2Q3B.反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量C.该反应中,化学能全部转变为热能D.反应时产生黄色火焰,化学方程式为H2+Cl22HCl11.(15分)为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置:(1)上述3套装置中,不能证明“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的是。

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是,说明该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是;②若M溶于水后观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”);

③若M溶于水后观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是。

(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①:选择上述装置(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验;

方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在坩埚中,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到棉花燃烧,则说明该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

高阶思维训练(选做题)12.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的能量变化,其中正确的是()A.H2O(g)分解为H2(g)与O2(g)时放出能量B.H2(g)燃烧生成1molH2O(g)时吸收241kJ的能量C.甲、乙、丙状态下,物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D.1molH2(g)和12molO2(g)的总能量小于1molH213.(10分)(2024·江西萍乡月考)已知部分化学键的键能如下表所示,计算下列三个反应中的能量变化情况。化学键H—HH—NN≡NOOC—H键能/(kJ·mol-1)436391x498414化学键COH—OP—PP—OC—O键能/(kJ·mol-1)750465198360326(1)CH4+2O2CO2+2H2O,1molCH4完全反应时,(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

(2)已知N2+3H22NH3,消耗1molN2时放出约92kJ的热量,则上表中x为。

(3)如图为白磷(P4)和P4O6的结构,1mol白磷燃烧生成P4O6时,(填“吸收”或“放出”)kJ热量。

课时跟踪检测(九)1.选A化学反应放出的能量,既能造福人类,也能给人类带来灾难(如火灾),A项错误。2.选A煤油是不可再生能源,B项错误;燃料的燃烧是化学能转化为热能的过程,C项错误;同一物质,气态时的能量高于液态时的能量,所以1molH2(g)的能量高于1molH2(l)的能量,D项错误。3.选C蜡烛燃烧过程中将化学能主要转化为光能和热能,故A错误;爆竹燃放是放热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量,故B错误;爆竹燃放反应断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量,为放热反应,故C正确;绀酥酒在慢慢变凉,是放热现象,但不是放热反应,故D错误。4.选D①③是放热反应,②④是吸热反应,故D正确。5.选D反应的吸热与放热和反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小有关,D正确。6.选C由图可知,该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量,为吸热反应,A、D正确;酸碱中和反应为放热反应,C错误。7.选D由图可知,每3个氢气分子和1个氮气分子断键得到原子,然后氢原子和氮原子生成2个氨分子,A项正确;催化剂能改变化学反应的速率,合成氨的反应在催化剂作用下,反应速率加快,意味着反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成变得更容易,B项正确;化学键的断裂需要吸收能量,而化学键的形成则放出能量,从图中可看出过程②为化学键断裂过程,过程③为新化学键形成过程,C项正确;化学键的断裂需要吸收能量,所以该反应在常温下难以进行,D项错误。8.选D由图可知,1molI2(s)和1molH2(g)化合生成2molHI(g)时,吸收26.48kJ的能量,A项正确;2molHI(g)分解生成1molI2(g)与1molH2(g)时需要吸收9.48kJ的能量,B项正确;1mol固态碘单质变为1mol碘蒸气时需要吸收35.96kJ的能量,C项正确;I2(g)与H2(g)生成HI(g)的反应为放热反应,D项错误。9.选A丙烷燃烧时,化学能除转化为热能外,还转化为光能等其他形式的能量,A项错误。10.选AH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)为放热反应,即反应中断键吸收的总能量<成键放出的总能量,即Q1+Q2<2Q3,A项正确;该反应是放热反应,则反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,B项错误;该反应伴随着发光、放热,即反应中化学能转化为热能和光能等,C项错误;H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰,D项错误。11.解析:(1)装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应;装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应;装置Ⅲ不能证明铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应。(2)氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应,中和反应都是放热反应,所以锥形瓶中气体受热膨胀,导致U形管左端液柱降低,右端液柱升高。(3)①若M为钠,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,该反应为放热反应,放出的热量使大试管中温度升高,气体压强增大,所以右边烧杯中有气泡产生,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段水柱。②若M溶于水后观察到烧杯里产生气泡,说明M溶于水放出热量,由于放热反应一定属于化学变化,而有热量放出的不一定为化学变化,如氢氧化钠溶于水放热,但不是化学反应,所以可能是放热反应。③若M溶于水后观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,说明装置中气体的压强减小,则M溶于水吸收热量,可能是硝酸铵。答案:(1)Ⅲ(2)左端液柱降低,右端液柱升高放热(3)①产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段水柱②可能是放热反应③NH4NO3(答案合理即可)(4)Ⅰ或Ⅱ放热12.选C根据题中信息可知,1molH2(g)与12molO2(g)断键时共吸收685kJ的能量,而形成1molH2O(g)中的化学键共放出926kJ的能量,所以H2(g)燃烧生成H2O(g)的反应是放热反应,生成1molH2O(g)时放出241kJ的能量,H2O(g)分解为H2(g)与O2(g)的反应是吸热反应,A、B项错误;因为H2(g)燃烧生成H2O(g)的反应是放热反应,故1molH2(g)和12molO2(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量13.解析:(1)该反应中1molCH4完全反应时,吸收的总能量为4mol×414kJ·mol-1+2mol×498kJ·mol-1=2652kJ,放出的总能量为2mol×750kJ·mol-1+4mol×465kJ·mol-1=3360kJ,由于吸收的总热量小于放出的总热量,故该反应为放热反应,放出的热量为3360kJ-2652kJ=708kJ。(2)根据题意可知,1mol×xkJ·m