2025-2026 学年高三 化学 期末冲刺卷 试卷及答案

2025-2026学年高三化学期末冲刺卷试卷及答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64I127Pb2072025-2026学年高三化学期末冲刺卷（试卷）考试时间：90分钟满分：100分班级：________姓名：________学号：________分数：________一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.我国航空航天事业成就斐然，下列相关材料的化学性质分析错误的是（）A.航天器使用的石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体，化学性质相似B.飞船结构材料采用铝镁合金，合金的熔点通常低于其组成金属的熔点C.热控材料纳米气凝胶属于胶体，能产生丁达尔效应，化学稳定性强D.太阳能电池板使用的硅晶体是半导体材料，其导电性随温度升高而减弱2.下列化学用语及相关表述正确的是（）A.SiO₂的电子式：O::Si::OB.基态碳原子的价电子轨道表达式：C.用电子式表示NaCl的形成过程：D.异丁烷的结构简式：CH₃CH₂CH₂CH₃3.劳动实践与化学知识密切相关，下列劳动项目对应的化学原理错误的是（）A.用钢瓶储存液氯——常温下Cl₂与Fe不反应B.用波尔多液杀灭害虫——Cu²⁺能使蛋白质变性C.利用秸秆生产沼气——秸秆的水解反应为放热反应D.电解熔融MgCl₂制备镁——MgCl₂是离子化合物，熔融态可电离4.下列关于物质性质与应用的说法正确的是（）A.硝酸具有强氧化性，可用于制硝酸铵肥料B.明矾水解生成Al(OH)₃胶体，可用于水的杀菌消毒C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白食品D.液氨汽化吸热，可用作制冷剂5.实验室模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO₃，下列装置不能达到实验目的的是（）A.用装置Ⅰ（含稀盐酸、CaCO₃）制取CO₂B.用装置Ⅱ（含饱和Na₂CO₃溶液）除去CO₂中的HClC.用装置Ⅲ（冰水浴、含饱和NaCl和NH₃溶液）制备NaHCO₃D.用装置Ⅳ（过滤）分离NaHCO₃固体与溶液6.下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻B.向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：SiO₃²⁻+2H⁺=H₂SiO₃↓C.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂⁻+4NH₄⁺+2H₂OD.用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂：MnO₂+4H⁺+4Cl⁻△Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O7.下列关于化学反应原理的说法正确的是（）A.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，升高温度可提高NH₃的产率B.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性C.合成氨工业中，增大压强一定能加快反应速率并提高平衡转化率D.电解饱和食盐水时，阴极附近溶液pH降低8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有1个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.简单氢化物的稳定性：X>WC.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y<ZD.X与Y形成的化合物中只含离子键9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.异甘草素合成中间体Z中含有6mol碳氧σ键（1molZ计）B.苯与液溴在铁粉催化下发生加成反应生成溴苯C.乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的氢原子被乙酰基取代D.淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物10.某新型电池工作原理如图所示（未画出），其总反应为：2Li+Fe₂O₃=Li₂O+2Fe。下列说法正确的是（）A.Li为正极，发生还原反应B.放电时，电子由Fe₂O₃电极流向Li电极C.充电时，Fe电极应与电源负极相连D.放电时，电解质溶液中Li⁺向Fe₂O₃电极移动11.下列关于晶体结构与性质的说法正确的是（）A.离子晶体中一定只存在离子键B.原子晶体的熔点一定高于离子晶体C.分子晶体的熔沸点与分子间作用力和氢键有关D.金属晶体的导电性随温度升高而增强12.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定含有Fe³⁺B向某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO₄²⁻C向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体该溶液中一定含有CO₃²⁻D向某溶液中滴加酚酞试液溶液变红该溶液一定是碱溶液13.已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₁=-571.6kJ/mol②2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)ΔH₂=-1452kJ/mol则CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(l)+H₂O(l)的ΔH为（）A.+49.2kJ/molB.-49.2kJ/molC.+98.4kJ/molD.-98.4kJ/mol14.25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。下列说法正确的是（）A.25℃时，AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度B.25℃时，饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液中，c(Ag⁺)前者大于后者C.25℃时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解平衡逆向移动D.25℃时，向等浓度的NaCl和Na₂CrO₄混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出Ag₂CrO₄沉淀二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）本题为选做题，考生可选择A或B题作答，若两题都答，按A题计分。A.物质结构与性质（1）基态Fe原子的核外电子排布式为________，其价电子排布图为________。（2）NH₃分子的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。NH₃的沸点高于PH₃，原因是________。（3）Fe₃O₄晶体中，O²⁻形成面心立方堆积，Fe²⁺和Fe³⁺填充在O²⁻形成的空隙中。则Fe₃O₄晶体的晶体类型为________，与O²⁻距离最近且相等的Fe离子有________个。B.有机化学基础某有机物合成路线如下：CH₂=CH₂→[Br₂/CCl₄]①CH₂BrCH₂Br→[NaOH水溶液/△]②HOCH₂CH₂OH→[O₂/Cu/△]③OHCCHO→[O₂/催化剂]④HOOCCOOH（1）反应①的反应类型为________，反应③的化学方程式为________。（2）HOCH₂CH₂OH的同分异构体中，能与金属钠反应生成H₂且属于醚类的结构简式为________。（3）HOOCCOOH与HOCH₂CH₂OH发生酯化反应生成环酯的化学方程式为________，生成聚酯的化学方程式为________。（4）写出HOOCCOOH的一种用途________。16.（16分）工业上以黄铜矿（CuFeS₂）为原料制备铜的工艺流程如下：黄铜矿→[焙烧]①冰铜（Cu₂S、FeS）→[高温、空气]②粗铜→[电解精炼]③精铜已知：焙烧反应为2CuFeS₂+O₂高温Cu₂S+2FeS+SO₂（1）焙烧时，黄铜矿与O₂反应，S元素被氧化为________（填化学式），每生成1molCu₂S，转移电子的物质的量为________mol。（2）步骤②中，Cu₂S与O₂反应生成Cu和SO₂，该反应的化学方程式为________。此步骤中，FeS被O₂氧化为Fe₂O₃，写出该反应的化学方程式________。（3）步骤③电解精炼铜时，阴极的电极反应式为________，阳极泥的主要成分是________（写一种即可）。（4）工业上还可以用黄铜矿直接制备硫酸铜，反应为CuFeS₂+H₂SO₄+O₂→CuSO₄+Fe₂(SO₄)₃+H₂O（未配平）。配平该反应的化学方程式________，若生成1molCuSO₄，消耗O₂的物质的量为________mol。17.（14分）某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，设计了如下实验方案：实验目的：探究温度、浓度对反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O速率的影响。实验用品：0.01mol/LKMnO₄溶液、0.1mol/LH₂C₂O₄溶液、0.2mol/LH₂C₂O₄溶液、稀H₂SO₄、试管、量筒、温度计、秒表等。实验设计：实验编号温度（℃）0.01mol/LKMnO₄溶液体积（mL）H₂C₂O₄溶液浓度（mol/L）H₂C₂O₄溶液体积（mL）稀H₂SO₄体积（mL）水的体积（mL）溶液褪色时间（s）①252.00.12.01.05.0t₁②252.00.22.01.04.0t₂③502.00.12.01.05.0t₃请回答下列问题：（1）实验①和②探究的是________对反应速率的影响，实验①和③探究的是________对反应速率的影响。（2）实验中加入稀H₂SO₄的目的是________，加入水的目的是________。（3）预期的实验现象是________，预期的时间关系是________。（4）若实验中观察到t₁>t₃，说明________。（5）该实验中，可通过________判断反应速率的大小。18.（14分）某小组同学用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HA溶液（弱酸），滴定过程中溶液pH的变化如下表所示：加入NaOH溶液体积（mL）0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0222.00溶液pH3.04.75.76.77.78.79.711.7请回答下列问题：（1）HA的电离方程式为________，其电离平衡常数Ka的数量级为________。（2）滴定过程中，可选用________作为指示剂，滴定终点的现象是________。（3）当加入NaOH溶液体积为10.00mL时，溶液中c(A⁻)+c(HA)=________mol/L，c(A⁻)________c(Na⁺)（填“>”“<”或“=”）。（4）当加入NaOH溶液体积为20.00mL时，溶液中c(OH⁻)________c(HA)+c(H⁺)（填“>”“<”或“=”），理由是________。（5）若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。2025-2026学年高三化学期末冲刺卷（答案）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1.D2.B3.C4.D5.B6.B7.B8.B9.A10.D11.C12.A13.B14.C二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）A.物质结构与性质（每空2分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²（2）三角锥形sp³杂化NH₃分子间存在氢键，而PH₃分子间不存在氢键（3）离子晶体4B.有机化学基础（每空2分）（1）加成反应2HOCH₂CH₂OH+O₂Cu△2OHCCHO+2H₂O（2）CH₃OCH₃（3）HOOCCOOH+HOCH₂CH₂OH浓硫酸△+2H₂O；nHOOCCOOH+nHOCH₂CH₂OH浓硫酸△+(2n-1)H₂O（4）制备聚酯纤维（或作食品添加剂、合成药物等，合理即可）16.（16分，每空2分）（1）SO₂3（2）Cu₂S+O₂高温2Cu+SO₂4FeS+7O₂高温2Fe₂O₃+4SO₂（3）Cu²⁺+2e⁻=CuAu（或Pt等，合理即可）（4）4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O4.2517.（14分，每空2分）（1）H₂C₂O₄溶液浓度温度（2）提供酸性环境