2025-2026 学年高三 化学 期中复习卷 试卷及答案

2025-2026学年高三化学期中复习卷试卷及答案第一部分试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学用语的说法正确的是（）A.中子数为10的氧原子：$\ce{^{10}_{8}O}$B.次氯酸的电子式：$\ce{H:\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{O}}:Cl:}$C.硫化钠的电子式：$\ce{Na^{+}[:S:]^{2-}Na^{+}}$D.乙烯的结构简式：$\ce{CH2CH2}$2.下列关于物质结构与性质的说法错误的是（）A.键能：$\ce{H-F>H-Cl>H-Br}$，故稳定性：$\ce{HF>HCl>HBr}$B.水分子间存在氢键，故水的沸点高于硫化氢C.晶体熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体D.金属晶体中存在自由电子，故金属具有导电性、导热性和延展性3.下列关于化学反应原理的说法正确的是（）A.放热反应的焓变$\DeltaH>0$，吸热反应的焓变$\DeltaH<0$B.熵增的反应一定能自发进行，熵减的反应一定不能自发进行C.化学平衡常数$K$只与温度有关，与浓度、压强无关D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动4.常温下，下列关于溶液pH的说法正确的是（）A.0.1mol/L$\ce{CH3COOH}$溶液的pH=1B.0.1mol/L$\ce{NH4Cl}$溶液的pH>7C.0.1mol/L$\ce{NaHCO3}$溶液的pH>7，说明$\ce{HCO^{-}_{3}}$的水解程度大于电离程度D.等浓度、等体积的$\ce{HCl}$溶液和$\ce{NaOH}$溶液混合后，pH=75.下列关于电化学原理的说法正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.铅蓄电池放电时，负极的电极反应式为$\ce{Pb-2e^{-}+SO^{2-}_{4}=PbSO4}$D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气，阳极产生氢气6.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化剂得电子，化合价升高，被氧化B.还原剂失电子，化合价降低，被还原C.氧化还原反应中，电子转移的数目等于化合价升降的总数D.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.苯的结构简式为$\ce{C6H6}$，分子中存在碳碳双键B.乙醇能与金属钠反应生成氢气，说明乙醇具有酸性C.乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明乙酸的酸性强于碳酸D.油脂属于高分子化合物，能发生水解反应8.下列关于有机反应类型的说法正确的是（）A.甲烷与氯气的反应属于加成反应B.乙烯与溴水的反应属于取代反应C.乙酸与乙醇的酯化反应属于取代反应D.苯与氢气的反应属于取代反应9.下列关于化学实验的说法正确的是（）A.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品B.用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，溶液浓度偏小C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，立即与标准比色卡对照，读出pH值10.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.第ⅠA族元素都是碱金属元素，第ⅦA族元素都是卤族元素D.元素的最高正化合价等于其最外层电子数11.下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.对于可逆反应$\ce{N2(g)+3H2(g)\rightleftharpoons2NH3(g)}$，增大压强，平衡向正反应方向移动B.对于可逆反应$\ce{2SO2(g)+O2(g)\rightleftharpoons2SO3(g)}$（正反应为放热反应），升高温度，平衡向正反应方向移动C.对于可逆反应$\ce{CO(g)+H2O(g)\rightleftharpoonsCO2(g)+H2(g)}$，加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.对于可逆反应$\ce{FeCl3+3KSCN\rightleftharpoonsFe(SCN)3+3KCl}$，加入$\ce{KCl}$固体，平衡向逆反应方向移动12.下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是（）A.弱电解质的电离平衡是静态平衡B.升高温度，弱电解质的电离平衡常数$K_a$减小C.加水稀释，弱电解质的电离程度增大D.加入同离子，弱电解质的电离程度增大13.下列关于盐类水解的说法正确的是（）A.盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的$\ce{H+}$或$\ce{OH-}$结合生成弱电解质B.盐类水解都能促进水的电离，使溶液呈酸性或碱性C.强酸弱碱盐的水溶液呈碱性，强碱弱酸盐的水溶液呈酸性D.盐类水解是放热反应，升高温度，水解程度减小14.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.沉淀溶解平衡是动态平衡B.溶度积常数$K_{sp}$只与温度有关，与浓度无关C.溶度积常数$K_{sp}$越大，说明该物质的溶解度越大D.加入相同离子，沉淀溶解平衡向溶解方向移动15.用$N_A$表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L$\ce{H2O}$所含分子数为$N_A$B.1mol$\ce{Cl2}$与足量$\ce{NaOH}$溶液反应，转移电子数为$2N_A$C.1mol$\ce{CH4}$所含质子数为$10N_A$D.1L0.1mol/L$\ce{Na2SO4}$溶液中所含$\ce{Na+}$数为$0.1N_A$16.下列离子方程式书写正确的是（）A.向$\ce{FeCl2}$溶液中通入$\ce{Cl2}$：$\ce{Fe^{2+}+Cl2=Fe^{3+}+2Cl-}$B.向$\ce{Na2CO3}$溶液中加入$\ce{HCl}$：$\ce{CO^{2-}_{3}+2H+=CO2↑+H2O}$C.向$\ce{AlCl3}$溶液中加入过量$\ce{NaOH}$溶液：$\ce{Al^{3+}+3OH-=Al(OH)3↓}$D.向$\ce{Ba(OH)2}$溶液中加入$\ce{H2SO4}$溶液：$\ce{Ba^{2+}+OH-+H++SO^{2-}_{4}=BaSO4↓+H2O}$二、填空题（本题包括4小题，共26分）17.（6分）请按要求填空：（1）写出下列物质的电子式：$\ce{NH3}$______；$\ce{CaCl2}$______；（2）写出下列反应的热化学方程式：1mol$\ce{H2}$与1mol$\ce{Cl2}$反应生成2mol$\ce{HCl}$，放出184.6kJ热量______；（3）写出$\ce{NaHCO3}$溶液中存在的电离平衡和水解平衡的离子方程式：电离平衡______；水解平衡______。18.（8分）已知可逆反应$\ce{2NO2(g)\rightleftharpoonsN2O4(g)}$（正反应为放热反应），请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式$K=$______；（2）升高温度，平衡常数$K$的值______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；（3）增大压强，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，原因是______；（4）若在一定温度下，该反应达到平衡时，$\ce{NO2}$和$\ce{N2O4}$的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则平衡常数$K=$______。19.（6分）请回答下列关于电化学的问题：（1）氢氧燃料电池（电解质溶液为$\ce{KOH}$溶液）中，负极的电极反应式为______，正极的电极反应式为______；（2）电解精炼铜时，粗铜作______（填“阳极”或“阴极”），纯铜作______（填“阳极”或“阴极”），电解质溶液为______。20.（6分）请回答下列关于有机物的问题：（1）写出丙烯的结构简式______，其含有的官能团名称为______；（2）写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热反应的化学方程式______，该反应的反应类型为______；（3）写出乙酸乙酯在碱性条件下水解的化学方程式______。三、实验探究题（本题包括2小题，共16分）21.（8分）某化学兴趣小组的同学为了探究影响化学反应速率的因素，进行了如下实验：实验一：取两支试管，分别加入等体积、等浓度的$\ce{H2O2}$溶液，一支试管中加入少量$\ce{MnO2}$粉末，另一支试管中不加，观察产生气泡的速率；实验二：取两支试管，分别加入等体积、等浓度的$\ce{H2O2}$溶液，一支试管在常温下进行，另一支试管在加热条件下进行，观察产生气泡的速率。请回答下列问题：（1）实验一的目的是探究______对化学反应速率的影响，实验中加入$\ce{MnO2}$粉末的作用是______；（2）实验二的目的是探究______对化学反应速率的影响，实验中观察到的现象是______；（3）除了上述因素外，影响化学反应速率的因素还有______（写出一种即可）。22.（8分）某化学兴趣小组的同学为了测定某品牌白醋中醋酸的浓度，进行了如下实验：实验原理：$\ce{CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O}$实验步骤：①准确量取25.00mL白醋样品，置于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞溶液；②用0.1000mol/L的$\ce{NaOH}$标准溶液滴定至溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色，记录消耗$\ce{NaOH}$标准溶液的体积；③重复上述实验2~3次，计算平均值。请回答下列问题：（1）实验中使用的滴定管为______（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；（2）滴定终点的判断依据是______；（3）若实验中消耗$\ce{NaOH}$标准溶液的平均体积为20.00mL，则该白醋中醋酸的浓度为______；（4）若滴定过程中，俯视读数，则测得的醋酸浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。四、计算题（本题包括1小题，共10分）23.工业上用焦炭还原氧化铁制备铁，反应的化学方程式为$\ce{2Fe2O3+3C\xlongequal{高温}4Fe+3CO2↑}$。若现有160t$\ce{Fe2O3}$，理论上可制备铁的质量为多少？若实际制备铁的质量为95.2t，则该反应的产率为多少？第二部分答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.C2.C3.C4.C5.C6.D7.C8.C9.C10.B11.A12.C13.A14.A15.C16.B二、填空题（共26分）17.（6分）（1）$\ce{H:\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{N}}:H}$（上下各补一个H）；$\ce{[:Cl:]^{-}Ca^{2+}[:Cl:]^{-}}$（2）$\ce{H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)}$$\DeltaH=-184.6kJ/mol$（3）$\ce{HCO^{-}_{3}\rightleftharpoonsH++CO^{2-}_{3}}$；$\ce{HCO^{-}_{3}+H2O\rightleftharpoonsH2CO3+OH-}$18.（8分）（1）$\frac{c(\ce{N2O4})}{c^2(\ce{NO2})}$（2）减小；逆反应（3）正反应；该反应正反应方向气体分子数减小，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动（4）2.519.（6分）（1）$\ce{H2-2e^{-}+2OH-=2H2O}$；$\ce{O2+4e^{-}+2H2O=4OH-}$（2）阳极；阴极；硫酸铜溶液（或其他可溶性铜盐溶液）20.（6分）（1）$\ce{CH2=CHCH3}$；碳碳双键（2）$\ce{C6H6+HNO3\xlongequal[\Delta]{浓硫酸}C6H5NO2+H2O}$；取代反应（或硝化反应）（3）$\ce{CH3COOC2H5+NaOH\xlongequal{\Delta}CH3COONa+C2H5OH}$三、实验探究题（共16分）21.（8分）（1）催化剂；催化作用（或加快反应速率）（2）温度；加热的试管中产生气泡的速率比常温下的快（3）反应物浓度（或压强等，合理即可）22.（8分）（1）碱式滴定管（2）溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色（3）0.08mol/L（4）偏小四、