2024年北京西城区高一（下）期末化学试题和答案

高中2024北京西城高一（下）期末化学2024.7本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Fe56Ag108第一部分本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．中国自行研制了C919飞机。下列涉及C919飞机的相关材料中，属于金属材料的是A．机体主结构铝锂合金B．起落架轮胎——复合橡胶材料C．飞机风挡——特种航空玻璃D．客舱地板——芳纶高分子材料2．下列过程属于自然固氮的是A．氮气和氢气反应合成氨B．分离液态空气获得氮气C．镁条在氮气中燃烧生成氮化镁D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨3．下列化学用语不正确的是A．丙烷分子的球棍模型：B．一氯甲烷的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．甲烷分子的空间填充模型：4．下列金属中，通常用电解法冶炼的是A．铝B．铁C．铜D．银5.下列属于吸热反应的是A．CH4在O2中燃烧B．H2在Cl2中燃烧C．CaO与H2O反应D．灼热的炭与CO2反应6．下列不属于新能源的是 A．太阳能 B．氢能C．地热能 D．化石能源7．下列反应属于加成反应的是A．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷B．乙烯燃烧生成二氧化碳和水C．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢8．下列说法正确的是A．液态植物油可与H2发生加成反应B．蛋白质遇浓硫酸显黄色C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．糖类都可以发生水解反应9．下列化学用语不正确的是A．Fe与S反应：Fe+SFeSB．Cu和浓H2SO4反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OC．NH3的催化氧化反应：4NH3+7O24NO2+6H2OD．NH3与HCl反应：NH3+HClNH4Cl10．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．氮气的化学性质很稳定，可用作保护气B．氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料D．二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸11．下列说法不正确的是A．乙烷与戊烷互为同系物B．14C与14N互为同位素C．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3互为同分异构体D．C60和金刚石互为同素异形体12．下列做法与调控化学反应速率无关的是A．有些食品的加工过程中加入着色剂B．用冰箱冷藏食物C．将块状药品研细后进行实验D．在铁制品表面刷油漆13.一定条件下，恒容密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3，下列不能说明达到化学平衡状态的是A．SO3的含量不再改变B．SO2的质量不再改变C．体系的压强不随时间发生变化D．SO2与SO3的物质的量之比为1∶114．海水中的化学资源具有巨大的开发潜力,利用海水提取溴和镁的过程如下。下列说法不正确的是A．Cl2提取Br2发生反应：2Br－+Cl22Cl－+Br2B．空气的作用是将Br2吹出C．经过两次Br－→Br2转化的目的是富集溴D．Mg(OH)2沉淀溶于盐酸的反应：OH－+H+H2O15．甲基丙烯酸甲酯可用于合成有机玻璃，其结构简式为CH2＝C(CH3)COOCH3。下列关于甲基丙烯酸甲酯的说法不正确的是A．分子式为C5H8O2B．可以发生酯化反应C．分子中含有2种官能团D．可以发生加聚反应16．下列关于NO和NO2的说法正确的是A．在一定条件下可相互转化B．常温下都是无色气体C．均可用排空气法收集D．均可由N2和O2反应直接制备17．下图为普通锌锰电池的构造示意图，放电时的电池反应为Zn+2MnO2+2NH4Cl2MnOOH+[Zn(NH3)2]Cl2。下列说法不正确的是 A．锌筒作负极B．MnO2发生还原反应C．工作时电子由锌筒通过外电路流向石墨棒D．正极反应：MnO2－e−+H2OMnOOH+H+18．实验室常用乙酸、乙醇和浓硫酸合成乙酸乙酯，实验装置如图所示。下列说法不正确的是A．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸B．实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体C．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯D．加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率19．常温常压下，1700NH3用排空气法收集NH3于圆底烧瓶后，完成如图所示的实验。下列说法不正确的是A．圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明NH3易溶于水且溶解速率大B．烧瓶中剩余部分气体是由于NH3的溶解已达饱和C．烧瓶内溶液变为红色，原因是：NH3+H2ONH3•H2ONH+4+OH－D．溶解前含氮物质的物质的量n0、溶解后含氮物质的物质的量n存在：n0(NH3)＝n(NH3•H2O)+n(NH3)+n(NH+4)20．新型碱性氨–氧气燃料电池的装置示意图如图。下列说法不正确的是A．该装置可将化学能转变为电能B．工作时电流从电极b经导线流向电极aC．a极反应：2NH3－6e−N2+6H+D．该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想21．研究小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量CO和NO加入恒容盛有催化剂的密闭容器中，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。测得NO、CO的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A．ab段用NO的浓度变化表示的反应速率为2×10−4mol/(L·s)B．4s时刻，正反应速率大于逆反应速率C．平衡时，NO的转化率为25%D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度22．中国科学家使用Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上催化过程的示意图如下图所示。下列说法不正确的是A．氮分子内两个氮原子间以N≡N结合B．①②中均断开氮分子内的部分化学键C．形成N―H要吸收能量D．在电极上N2被催化还原23．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向乙醇中加入一小粒金属钠产生无色气泡乙醇中含有水B向裂化汽油中加入Br2的CCl4溶液Br2的CCl4溶液褪色裂化汽油中含有不饱和烃C淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加入新制的Cu(OH)2，煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解D向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性24．一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，在注射器中进行如下实验。下列说法不正确的是A．Ⅰ中生成无色气体的反应：3Cu+2NO－3+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OB．Ⅱ中气体变为红棕色，发生了反应：2NO+O22NO2C．Ⅲ中的反应速率比Ⅰ中的大，原因是NO2溶于水使HNO3的浓度：Ⅲ＞ⅠD．当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀H2SO4，Cu可以继续溶解25．实验小组探究KMnO4溶液与NH3以及铵盐溶液的反应。已知：ⅰ．MnO2为棕黑色，Mn2+接近无色ⅱ．溶液的pH越小，溶液的c(H+)越大实验序号试剂a实验现象Ⅰ4mol/L(NH4)2SO4溶液（pH≈6）紫色略变浅，试管底部有少量的棕黑色沉淀Ⅱ硫酸酸化的4mol/L(NH4)2SO4溶液（pH≈1）紫色变浅Ⅲ硫酸酸化的4mol/LNH4Cl溶液（pH≈1）紫色褪去Ⅳ8mol/L氨水（pH≈13）紫色变浅，试管底部棕黑色沉淀的量比Ⅰ中的多Ⅴ0.1mol/LNaOH溶液（pH＝13）无明显变化下列说法不正确的是A．由Ⅰ、Ⅱ可知，酸性越强，越有利于MnO－4氧化NH+4B．由Ⅱ、Ⅲ可知，NH+4浓度减小，其还原性增强C．Ⅴ的目的是排除OH−还原MnO－4的干扰D．由Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可知，与NH+4相比，NH3更易还原MnO－4第二部分本部分共8题，共50分。26．（4分）化学反应伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。几种化学反应如下。a．Zn与稀硫酸反应b．NaOH溶液与盐酸反应c．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应（1）上述化学反应中，能量变化能用上图表示的是______（填序号），其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量______（填“＞”或“＜”）形成生成物的化学键释放的总能量。（2）从上述反应中选择一个反应设计原电池。①将上图原电池装置补充完整。②说明化学能转化为电能的实验证据是：石墨棒表面有气泡产生、______。27．（5分）学习小组探究外界条件对Fe与H2SO4反应速率的影响。用同种铁块，初始H2SO4溶液的体积均为1L，其余实验条件如下表所示，设计如下对比实验。序号温度/℃m(Fe)/gc(H2SO4)/(mol/L)Ⅰ25101.0Ⅱ4010aⅢ251018.4（1）Ⅰ、Ⅱ为一组对照实验。①a＝______。②Ⅰ、Ⅱ的实验目的是______。（2）Ⅰ、Ⅱ中H2SO4浓度随时间的变化如图所示。Ⅱ对应的曲线是______（填“M”或“N”）。（3）Ⅲ中反应速率几乎为0，原因是______。（4）请再提出一种增大Fe与稀硫酸反应速率的方法：______。28．（5分）实验室制备NH3并完成NH3与CuO反应的实验装置如下。（1）装置A中反应的化学方程式是______。（2）装置B中盛放的试剂是______。（3）点燃酒精灯，一段时间后，装置C中出现红色固体，其中标准状况下2.24LNH3参与反应时，有0.3mol电子发生转移，C中反应的化学方程式是______。（4）装置D为吸收剩余的NH3的装置，在方框中画出装置示意图并标明试剂。29．（7分）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。（1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的______性。（2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是______。（3）为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。①C中品红溶液褪色说明产物中有______。②下列试剂中可以替代D中的溴水的是______（填序号）。a．NaOH溶液b．饱和NaHCO3溶液c．酸性KMnO4溶液③能说明产物中有CO2的实验现象是______。30．（6分）除去粗盐水中含有的Ca2+、Mg2+和SO2−4的过程如下：Ⅰ.向粗盐水中加入过量的试剂a，过滤；Ⅱ.向Ⅰ中所得的滤液中加入过量的BaCl2溶液，过滤；Ⅲ.向Ⅱ中所得的滤液中加入过量的Na2CO3溶液，过滤；Ⅳ.将Ⅲ中所得的滤液用盐酸调节pH，得盐水。已知：20℃时，部分物质的溶解度如下表：物质CaSO4Mg(OH)2CaCO3BaSO4BaCO3溶解度/g2.6×10−29.0×10−47.8×10−42.4×10−41.7×10−3（1）Ⅰ中所加试剂a可以是______。（2）Ⅱ的目的是除去粗盐水中的SO2−4。①检验SO2−4沉淀完全的方法是：加入过量的BaCl2溶液后，______（填操作和现象）。②选用BaCl2溶液而不选用CaCl2溶液，运用表中数据解释原因：______。（3）Ⅲ中反应的离子方程式是CO2−3+Ca2+CaCO3↓、______。（4）Ⅳ中加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式是______和______。31．（9分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，在一定条件下能发生如图所示的转化（部分条件和试剂略）。（1）中国科学家开创了一种温和条件下的乙烷氧化脱氢制备乙烯的全新合成路线，大大降低了能耗和碳排放。过程中用低温蒸馏的方法分离产品和原料，该分离方法是利用乙烷和乙烯的______不同。（2）A是一种高分子，反应①的化学方程式是______。（3）反应③的化学方程式是______。（4）D能与NaHCO3溶液反应，D分子中含有的官能团是______。B与D反应生成E的化学方程式是______。（5）下列关于反应②③④的说法正确的是______（填序号）。a．都有碳氢键的断裂b．都有碳氧键的形成c．都有碳碳键的断裂（6）一定条件下，乙烯与D反应生成E的原子利用率为100%，其反应类型是______。32．（7分）银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下（部分条件和试剂略）。（1）银的溶解①用稀HNO3溶出废银催化剂中的Ag，反应的化学方程式是______。②研究表明，相同时间内，用硝酸–双氧水协同法溶Ag，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。ⅰ．溶银过程中，双氧水可能参与的反应的方程式是______。ⅱ．70～80℃时硝酸–双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是______。（2）银的沉淀操作b的名称是______。（3）银的还原N2H4作还原剂，可将Ag还原出来，将反应的化学方程式补充完整：□[Ag(NH3)2]Cl+□N2H4+□______□Ag+□N2↑+□NH4Cl+□NH3•H2O（4）银的含量测定已知：Ag++SCN−AgSCN↓（白色）取ag银锭样品用稀硝酸溶解，得到100mL待测液。取20mL待测液，滴加2滴NH4Fe(SO4)2溶液，再用cmol/LKSCN溶液沉淀Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN溶液VmL。①上述过程中Fe3+的作用是______。②银锭中银的质量分数是______。33．（7分）化学小组实验探究含+4价硫元素的物质与FeCl3溶液的反应。实验Ⅰ：向2mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2，溶液很快由黄色变为红色。静置几小时后，溶液最终变为浅绿色。（1）若SO2和FeCl3溶液能发生氧化还原反应，则SO2作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。（2）探究SO2和FeCl3溶液是否发生了氧化还原反应。甲同学设计实验方案：取少量反应后的溶液，滴加HNO3酸化的BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。乙同学认为上述方案不合理，理由是______。小组同学取少量反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，证明有Fe2+生成。（3）探究实验Ⅰ中溶液颜色变为红色的原因。已知：H2SO3H++HSO−3、HSO−3H++SO2−3分析SO2的水溶液中粒子的组成，推测Fe3+与溶液中某种含+4价硫元素的粒子形成了红色物质，进行如下实验。序号实验试剂a现象Ⅱ1mol/LSO2的水溶液溶液变红III1mol/LNaHSO3溶液溶液变红，且红色比Ⅱ的深Ⅳ1mol/LNa2SO3溶液溶液变红，且红色比III的深Fe3+与______直接作用是Ⅰ中溶液变红的主要原因，实验证据是______。（4）进一步探究Fe3+与SO2−3的反应。实验Ⅴ：向1mL1mol/LFeCl3溶液中滴加1mol/LNa2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，并析出少量沉淀。至加入2mLNa2SO3溶液后，析出大量橙黄色沉淀，继续加入Na2SO3溶液，沉淀溶解，溶液呈红色。通过下列实验证实橙黄色沉淀中含有Fe3+和SO2−3。白色沉淀是BaSO4，试剂1是______，试剂2是______。（5）综上所述，含+4价硫元素的物质与FeCl3溶液的反应与______有关（答一点）。

参考答案第一部分（本部分）题号l2345678910111213答案ADCADDAACDBAD题号141516171819202122232425答案DBADCBCBCBCB第二部分（每空1分，注明的除外，共50分）其他合理答案均可参照本答案给分26．（4分）（1）ab＜（2）①②电流计的指针偏转27．（5分）（1）①1.0②在其他条件不变的情况下，探究温度对Fe与H2SO4反应速率的影响（2）N（3）常温下，Fe的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与铁的进一步反应（4）增大同质量铁的表面积（或加入少量硫酸铜，或适当增大硫酸溶液的浓度）△28．（5分）△（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）△（2）碱石灰△（3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（4）29．（7分）△（1）脱水（2分）△（2）2H2SO4(浓)+C2