2026年教师资格证（初中 化学）自测试题及答案

2026年教师资格证（初中·化学）自测试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.石墨棒作干电池电极B.一氧化碳用于炼铁C.稀有气体制成霓虹灯D.铝用于制造导线2.下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A.原子是微小的实心球体，可以再分B.单个SO₂分子有刺激性气味C.离子是原子失去电子后生成的粒子D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子3.下列实验操作正确的是（）A.用嘴吹灭酒精灯B.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将其放在左盘的纸上称量C.给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3D.用100mL的量筒量取9.5mL的水4.下列物质的化学式书写正确的是（）A.氧化镁：Mg₂OB.氢氧化钠：NaOHC.氢氧化钙：Ca(HO)₂D.硫酸钾：KSO₄5.下列关于化学反应类型的判断，错误的是（）A.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O（复分解反应）B.CO₂+C=2CO（化合反应）C.2AgNO₃=2Ag+2NO₂↑+O₂↑（分解反应）D.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O（氧化反应）6.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液7.下列关于金属材料的说法正确的是（）A.铝制品抗腐蚀能力较强，是因为铝的化学性质不活泼B.多数合金的熔点高于组成它的成分金属C.地球上的金属资源大多以化合物形式存在D.日常生活中，大量使用的常常是纯金属8.下列关于酸和碱的说法正确的是（）A.酸中一定含有氢元素，碱中一定含有金属元素B.酸和碱都能使紫色石蕊溶液变色C.酸能与所有的金属反应生成氢气D.碱能与所有的非金属氧化物反应9.下列关于化学肥料的说法正确的是（）A.尿素[CO(NH₂)₂]属于复合肥料B.氯化铵与熟石灰混合施用可以提高肥效C.硫酸钾和磷矿粉从外观上即可区分D.化肥能提高粮食产量，施用越多越好10.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（）A.鉴别Na₂CO₃、NaCl两种固体：加水溶解B.鉴别羊毛纤维和合成纤维：灼烧、闻气味C.除去CO中混有的少量CO₂：通过足量氢氧化钠溶液D.除去CaO中的CaCO₃：加入足量水溶解，过滤二、填空题（总共5题，每空2分，共20分）1.用化学用语填空：（1）2个氮原子______；（2）3个亚铁离子______；（3）地壳中含量最多的元素______；（4）氧化铝中铝元素显+3价______；（5）保持水化学性质的最小粒子______。2.化学与生活息息相关。（1）在农村常用井水作生活用水，加入______可检验井水是否为硬水。（2）下列节水措施正确的是______（填字母）。A.农业上改大水漫灌为滴灌B.用淘米水浇花C.使用节水龙头D.用大量的水冲洗汽车3.如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。（1）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。（2）t₁℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为______g。（3）将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。4.金属在生产、生活中应用广泛。（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是______（填字母）。A.金属的导电性B.金属的耐腐蚀性C.金属的硬度D.金属价格与硬币面值的吻合度（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。5.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：|实验|A+B|B+C|B+D|C+D||----|----|----|----|----||现象|产生气体|产生沉淀|产生沉淀|产生沉淀|①写出溶液B中溶质的化学式______。②写出溶液A与D反应的化学方程式______。三、简答题（总共3题，每题10分，共30分）1.请简述实验室制取氧气的三种方法，并写出相应的化学方程式。2.请解释为什么在化学反应前后，各物质的质量总和相等。3.请举例说明酸和碱在生活中的应用，并写出相关的化学方程式。四、实验探究题（总共1题，共15分）某化学兴趣小组的同学在做“二氧化碳的实验室制取及性质”实验时，发现长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳，石灰水先变浑浊，后又变澄清，加热澄清的液体又变浑浊。于是该小组同学对长时间向碱溶液中通入CO₂反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。【提出问题】一定量CO₂与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？【查阅资料】（1）通入少量CO₂反应的化学方程式为：______。（2）通入过量CO₂，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃。（3）碳酸氢盐都是可溶于水的，BaCO₃难溶于水。【提出猜想】（1）溶质为NaOH和Na₂CO₃；（2）溶质为Na₂CO₃；（3）溶质为______（填化学式）；（4）溶质为NaHCO₃。【设计实验】实验步骤|实验现象|实验结论|----|----|----||①取反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl₂溶液|有白色沉淀生成|猜想______不成立|②取步骤①中的上层清液，滴入稀盐酸|______|猜想（3）成立【得出结论】写出步骤②中发生反应的化学方程式______。【反思交流】有同学提出，实验步骤①中可以用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案______（填“可行”或“不可行”），理由是______。五、计算题（总共1题，共15分）将12g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算：（1）生成二氧化碳气体的质量是多少？（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？答案：一、1.B2.D3.C4.B5.A6.B7.C8.B9.C10.D二、1.（1）2N（2）3Fe²⁺（3）O（4）\(Al_{2}\overset{+3}{O}_{3}\)（5）H₂O2.（1）肥皂水（2）ABC3.（1）甲＞乙＞丙（2）62.5（3）乙＞甲＞丙4.（1）A（2）氧气、水5.（1）Na₂CO₃（2）H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl三、1.（1）过氧化氢分解：2H₂O₂\(\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}\)2H₂O+O₂↑；（2）氯酸钾分解：2KClO₃\(\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}\)2KCl+3O₂↑；（3）高锰酸钾分解：2KMnO₄\(\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}\)K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。2.化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。3.酸的应用：用稀盐酸除铁锈，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；碱的应用：用熟石灰改良酸性土壤，Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O。四、【查阅资料】（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O【提出猜想】（3）Na₂CO₃和NaHCO₃【设计实验】①（4）②有气泡产生【得出结论】NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑【反思交流】不可行，氢氧化钡会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰对原溶液中溶质的检验。五、（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12g