《物质构成的奥秘》教案

《物质构成的奥秘》教案教学目标教学目标：以过氧化氢为例感受化学从分子、原子水平研究物质组成、构成、变化。过程中感受模型的方法在解释宏观事实，表征对微观的认识时是非常好用的方法。感受对于物质的组成和变化的研究要基于宏观事实进行推理。通过对分子模型进行分析，知道混合物中各物质的分子构成情况以及各物质间的定量信息。教学重点：从宏观、微观两个视角描述物质的组成、构成和变化。教学难点：通过对分子模型进行分析，知道混合物中各物质的分子构成情况以及各物质间的定量信息。教学过程时间教学环节主要师生活动2分钟环节一复习引入前两章的学习中，知道研究物质可以从组成、性质、制备、用途等角度进行。通过第三单元的学习认识到还可以从宏观和微观两个角度进行研究，并借助模型，描述微观粒子在物质组成与变化中的特征、或用模型去解释宏观现象。5分钟环节二研究双氧水的组成、构成【活动1】研究双氧水的组成【小结】通过画双氧水的组成，帮助同学们再次巩固宏观和微观的研究视角，知道模型的方法在解释宏观事实，表征对微观的认识的时候时非常好用的方法。并再次感受到了宏观微观的对映关系。10分钟环节三研究过氧化氢的变化【活动2】研究过氧化氢的化学变化从微观视角画过氧化氢分解【小结】通过本节课的复习，学到了：第一：首先看物质的组成。宏观视角看组成物质种类：混合物中有多种纯净物，同时要关注各纯净物间的数量关系，同样微观视角对映要看混合物所具有的分子种类以及各微观粒子所占的比例，宏观与微观具有对应关系。看构成物质的微粒，通过宏观事实分析，微观粒子质量、体积很小，它们都在不断地运动，彼此间有间隔。分子种类相同，性质相同。第三，关注物质的变化，基于物质的性质进行分析，在化学变化前后，物质种类改变，分子种类改变，但元素种类，原子种类不变。分子拆成原子，原子重新组合成新的分子。知道模型是解释宏观事实、表征微观认识的重要方法。2’15分钟环节四巩固已学：研究“空气”【活动3】画出“空气”的主要成分【活动4】画出变化后的“空气”成分【小结】通过本节课复习，同学们再次感受到对于物质的组成和变化的研究要基于宏观事实进行推理，用分子模型能直观清晰的表达出物质的组成及变化。模型可以解释宏观物质的性质和变化，能表征微观变化本质。同时，模型还能表示物质的组成情况。如果只有一种分子模型就代表纯净物，如果有两种或两种以上的分子模型就代表混合物，通过对分子模型进行分析，可知道混合物中各物质的分子构成情况以及各物质间的定量信息。1’15分钟环节五总结模型可将宏观和微观进行联系，既能体现物质的组成和变化，同时还能体现出组成和变化过程中量的变化情况。综合训练一、选择题(下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.2022年诺贝尔化学奖授予对“点击化学和生物正交化学”的发展作出贡献的三位科学家。他们开创了一种全新的化学理念,能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起,利用基础模块搭建出变化无穷的造型。下列关于分子的说法不正确的是()。A.分子由原子构成 B.分子可以构成物质C.分子是化学变化中的最小粒子 D.同种物质的分子化学性质相同2.核聚变可使两个原子核发生聚变,形成一个氚原子,并释放巨大能量。如图为氚原子结构示意图,由图可知氚原子()。A.核外电子数为2B.带电粒子和不带电粒子的个数比为1∶1C.相对原子质量为4D.电子数和中子数相等3.地质学家使用碳-13可判断地下水补给水的来源,进而推断污染物的来源。碳-13原子的原子核内含有6个质子和7个中子,则其原子最外层电子数为()。A.4 B.6 C.8 D.144.a、b两种粒子的结构模型如右图所示,下列说法错误的是()。A.a粒子是锂原子B.b粒子带1个单位正电荷C.a、b两种粒子属于同一种元素D.a、b两种粒子的质量相差很大5.下列事实对应的解释不正确的是()。选项事实解释A6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中加压时氧分子变小B氮气、氧气的化学性质不同构成它们的分子不同C物体的热胀冷缩现象分子间间隔发生变化D氧化汞受热分解生成汞和氧气分子发生变化6.下列客观事实对应的微观解释错误的是()。A.酒香不怕巷子深——分子在不断运动B.把天然气压缩进钢瓶——分子之间间隔变小C.过氧化氢分解得到水和氧气——过氧化氢由水分子和氧分子构成D.稀有气体用作保护气——稀有气体的原子最外层达到稳定结构7.在宏观、微观和符号之间建立相互联系是化学学科的特点。下图是表示气体分子的示意图,图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子,其中表示纯净物的是()。8.模型认知是化学核心素养之一,建构模型是学习化学的重要方法,下列化学模型正确的是()。9.(2023·安徽中考)钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是()。A.氯化钠固体由分子构成B.反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构C.氯原子核外有两个电子层D.反应中ClCl-,证明化学反应中元素种类发生改变10.下图为氯元素在元素周期表中的部分信息和几种粒子的结构示意图。下列说法错误的是()。A.氯的相对原子质量为35.45 B.b、c、d、e四种粒子共表示四种元素C.b、c粒子的化学性质相似 D.e粒子的符号可表示为Cl-二、填空题11.化学的特征是在原子、分子水平上研究物质。请从微观角度回答下列问题。(1)氧气和液氧都是由构成的。

(2)氧气可被压缩为液氧储存在钢瓶中,说明。

(3)空气中的氧气无处不在,是的结果。

(4)氧气与氢气发生化学反应时,没有改变的两种粒子是(用元素符号表示)。(5)由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是。(6)由图2可获得的信息有(写出一条即可)。

12.“见著知微,见微知著”是化学思维方法。(1)从宏观知微观。保持氧气化学性质的最小粒子是(填名称)。

(2)从微观知宏观。①粒子A、B、C、D、E中,属于同种元素的是(填字母)。

②C所表示的元素位于元素周期表的第周期。

③由图Ⅰ可知,氟元素的相对原子质量为。

④若图Ⅱ表示的粒子带2个单位的负电荷,则粒子符号是。

13.钙为骨质疏松的患者需补充的元素,其原子结构示意图如下图所示:(1)①x的值是,钙原子容易(填“得到”或“失去”)电子形成离子。②下列粒子中(填字母)与钙元素具有相似的化学性质。

(2)下列是元素周期表中部分元素的信息:第二周期3Li6.944Be9.0125B10.816C12.017N14.018O16.009F19.0010Ne20.18第三周期11Na22.9912Mg24.3013Al26.9814Si28.0815P30.9716S32.0617Cl35.45yAr39.95①每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是。②表中y=,从分类上看它属于元素。

三、实验及探究题14.如图是两组探究分子性质的实验,按要求回答下列问题。实验一:如图所示。[实验操作]a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水,立即用带橡胶塞的导管按实验一连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。[分析讨论](1)E试管中盛有酚酞溶液的目的是。

(2)进行操作b时观察到的现象是。

(3)由此可以得到的实验结论是①;②。

实验二:如图所示,将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管里,平放在实验台上。(4)用胶头滴管吸取浓氨水,滴在脱脂棉上,胶头滴管的用途是。

(5)实验中,观察到的现象是滤纸条上滴有酚酞溶液处依次变红;从微观角度看,此现象说明。

四、分析计算题15.锶元素在元素周期表中的原子序数为38,一个锶原子的质量为14.65×10-26kg,一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。(1)锶原子的质子数为,核外电子数为。

(2)求锶原子的相对原子质量(写出计算过程,结果保留整数)。答案：1.C解析:分子由原子构成,A项正确;有的物质是由分子构成的,B项正确;分子在化学变化中可以再分,分子不是化学变化中的最小粒子,C项不正确;分子能保持物质的化学性质,因此同种物质的分子相同,化学性质也相同,D项正确。2.B解析:由氚原子结构示意图可知,核外电子数为1,A项错误;带电的粒子有1个质子和1个电子,不带电的粒子有2个中子,带电粒子和不带电粒子的个数比为1∶1,B项正确;相对原子质量=质子数+中子数=1+2=3,C项错误;由氚原子结构示意图可知,电子数为1,中子数为2,电子数和中子数不相等,D项错误。3.A解析:碳-13原子的原子核内含有6个质子,因此原子核外电子数为6,则第一层2个电子,第二层4个电子,故选A项。4.D解析:a粒子有3个质子、3个中子、3个电子,为锂原子,A项正确;b粒子有3个质子、3个中子、2个电子,为锂离子,带1个单位正电荷,B项正确;a、b粒子均含有3个质子,为同一种元素,C项正确;a、b粒子仅相差一个电子,而原子质量主要集中在原子核上,电子质量可忽略不计,故两者质量相差不大,D项错误。5.A解析:6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体加压后,分子间间隔变小,气体的体积减小,氧分子的大小不变,A项不正确;氮气、氧气的化学性质不同是因为构成它们的分子不同,B项正确;物体的热胀冷缩现象是因为分子间间隔发生变化,C项正确;氧化汞受热分解生成汞和氧气,分子发生变化,D项正确。6.C解析:酒香不怕巷子深,是因为分子在不断运动,向四周扩散,使人们闻到香味,A项正确;天然气能被压缩进钢瓶中,是因为分子间有间隔,且压强增大,分子间的间隔减小,B项正确;过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,过氧化氢分解得到水和氧气,是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子,大量的水分子、氧分子分别聚集成水、氧气,该事实说明过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的,C项错误;稀有气体可用作保护气,是因为稀有气体化学性质很不活泼,它们原子的最外层电子层达到稳定结构,D项正确。7.A解析:A项图示是由一种分子构成的,属于纯净物,A项符合题意;B项图示是由两种分子和一种原子构成的物质,即由三种物质组成,属于混合物,B项不符合题意;C项图示是由两种分子构成的,即是由两种物质组成的,属于混合物,C项不符合题意;D项图示是由两种分子构成的,即是由两种物质组成的,属于混合物,D项不符合题意。8.C解析:原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,A项错误;地壳中元素含量由多到少依次是:O、Si、Al、Fe,B项错误;化合反应和氧化反应均属于化学反应,有的氧化反应是化合反应,如木炭燃烧生成二氧化碳,有的氧化反应不是化合反应,如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,故化合反应和氧化反应属于交叉关系,C项正确;空气的组成成分,按体积计,氮气占78%,氧气占21%,其他气体占1%,D项错误。9.B解析:氯化钠固体由钠离子和氯离子构成,A项错误;钠原子的质子数为11,核外电子数为11,由原子核外电子的排布规律可知,钠原子的核外电子排布为2、8、1,所以在反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构,B项正确;氯原子的质子数为17,核外电子数为17,由原子核外电子的排布规律可知,氯原子的核外电子排布为2、8、7,所以氯原子核外有3个电子层,C项错误;Cl、Cl-的质子数均为17,都属于氯元素,化学反应中元素种类不变,D项错误。10.B解析:由元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,故氯的相对原子质量为35.45,A项正确;决定元素种类的是核内质子数,b、c、d、e四种粒子共有17、9、11三种质子数,共表示三种元素,B项错误;决定元素化学性质的是原子最外层电子数,b、c粒子的最外层电子数相等,化学性质相似,C项正确;e粒子的质子数为17,核外电子数为2+8+8=18,质子数<核外电子数,表示得到1个电子的氯离子,符号为Cl-,D项正确。11.(1)氧分子(2)分子间有间隔(3)分子在不断运动(4)H、O(5)分子结构不同(6)化学反应前后原子的种类不变或化学反应前后分子种类会发生变化(合理即可)解析:(1)氧气和液氧只是状态不同,都是由氧分子构成的。(2)氧气可被压缩为液氧储存于钢瓶中,说明分子间有间隔。(3)空气中的氧气无处不在是由于分子在不断运动。(4)化学反应中的最小粒子是原子,故氧气与氢气发生化学反应时,没有改变的两种粒子是氢原子和氧原子,用元素符号表示为H、O。(5)由图1可知,水和过氧化氢的化学性质不同的原因是分子结构不同,不同种分子的化学性质不同。(6)化学反应的实质是分子分裂成原子,原子重新组合成新分子的过程,由图2可获得的信息有:化学反应前后原子的种类不变、化学反应前后分子种类会发生变化(合理即可)。12.(1)氧分子(2)①CE②三③19.00④O2-解析:(1)氧气是由氧分子构成的,保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。(2)①粒子A、B、C、D、E中,C、E的质子数相同,属于同种元素;②C所表示的元素的原子的核外有三个电子层,C元素位于元素周期表的第三周期;③在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,由图Ⅰ可知,氟元素的相对原子质量为19.00;④若图Ⅱ表示的粒子带2个单位的负电荷,则粒子的质子数是8,该粒子是氧离子,符号是O2-。13.(1)①20失去②C(2)①原子序数依