部编版高三化学下册期末真题试卷

部编版高三化学下册期末真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于强电解质的是

A.H₂O

B.CH₃COOH

C.NH₃

D.NaCl2、在一定温度下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，当达到平衡时，SO₂的浓度为0.5mol/L，平衡时容器体积为2L，则SO₃的物质的量为

A.1mol

B.2mol

C.3mol

D.4mol3、下列关于元素周期律的叙述正确的是

A.同周期元素的原子半径随原子序数增加而增大

B.同主族元素的金属性随周期数增加而减弱

C.非金属元素的最高正化合价等于其主族序数

D.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越弱4、下列关于有机物的说法错误的是

A.乙醇能与水互溶

B.乙酸的酸性强于碳酸

C.聚乙烯是高分子化合物

D.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生取代反应5、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.1.5mol

D.2mol6、下列实验操作中，能提高产物纯度的是

A.在制备FeCl₃时，将FeCl₃溶液蒸干

B.在制备NH₃时，用浓硫酸干燥

C.在萃取碘水中的碘时，使用四氯化碳

D.在过滤操作中，用玻璃棒在滤纸上搅拌7、下列关于化学反应速率的说法错误的是

A.增大浓度，反应速率加快

B.升高温度，反应速率加快

C.使用催化剂，反应速率加快

D.增大压强，反应速率不变8、下列关于原电池的说法正确的是

A.负极发生还原反应

B.电流方向由正极流向负极

C.原电池中电流是通过电解质溶液导通的

D.电池反应的总反应与电解池中的一致9、能与NaOH溶液反应产生气体的物质是

A.Al

B.Mg

C.SiO₂

D.Fe₂O₃10、在光照条件下，CH₄与Cl₂反应生成的有机产物是

A.CH₂Cl₂

B.CHCl₃

C.CCl₄

D.以上都是11、下列关于反应限度的说法错误的是

A.反应限度不受外界条件影响

B.温度升高，某些反应的限度可能改变

C.压强变化可能影响限度

D.催化剂不会改变限度12、在下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₃

C.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

D.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br13、下列物质中，既能发生酯化反应，又能发生水解反应的是

A.油脂

B.蔗糖

C.蛋白质

D.淀粉14、在下列反应中，硫元素被氧化的是

A.CuO+H₂→Cu+H₂O

B.FeS+HCl→FeCl₂+H₂S↑

C.S+O₂→SO₂

D.Na₂S+Cl₂→S↓+2NaCl15、下列关于溶液浓度的说法正确的是

A.溶液浓度与质量分数无关

B.溶液浓度高时，溶解度一定高

C.0.1mol/L的NaCl溶液的浓度等于0.1mol/L的葡萄糖溶液的浓度

D.浓度相同的溶液中，溶质的物质的量一定相同二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在某密闭容器中，发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，初始时充入2molSO₂和1molO₂，经充分反应后SO₂的浓度为0.2mol/L，试求：

(1)反应达到平衡时SO₃的浓度；

(2)若升高温度，SO₃的浓度如何变化？为什么？17、（8分）某化合物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃反应生成CO₂气体，也能与NaOH发生酯化反应。

(1)请写出A可能的结构简式；

(2)请写出A与NaOH反应的化学方程式（注意反应条件）；

(3)请判断A是否为饱和脂肪酸，并说明理由。18、（9分）某同学在实验中发现硫酸铜晶体加热会失去结晶水，写出该反应的化学方程式。

(1)若加热得到2.5g无水硫酸铜，求原硫酸铜晶体的质量；

(2)若测得该反应的ΔH为负值，说明该反应是吸热还是放热反应？

(3)该反应达到平衡时，如何提高硫酸铜晶体的转化率？三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室中制备二氧化碳气体，常使用大理石与稀盐酸反应。请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式；

(2)实验中观察到的现象是什么？

(3)实验结束后如何分离CO₂气体？

(4)若需要收集干燥的CO₂，应选择什么气体干燥剂？20、（10分）某实验小组要测定NaOH溶液的浓度，用标准盐酸滴定。请回答：

(1)实验中使用的仪器有哪些（至少写出3种）？

(2)写出滴定反应的化学方程式；

(3)用甲基橙作指示剂时，滴定终点的颜色变化是什么？

(4)若三次滴定所消耗的盐酸体积分别为20.10mL、20.12mL、20.08mL，求NaOH的平均浓度。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）在一定温度下，将1molA和1molB充入一个体积为2L的密闭容器中发生反应：A+2B⇌C+D。反应达到平衡后，测得C的物质的量为0.2mol。

(1)求B的转化率；

(2)求该反应的平衡常数K。答案及解析一、选择题答案：

1、D

2、B

3、C

4、C

5、B

6、C

7、A

8、D

9、A

10、D

11、A

12、C

13、A

14、B

15、C解析：

1、NaCl是强电解质，完全电离。

2、从方程式可以看出，2molSO₂反应生成2molSO₃，初始物质的量SO₂为2mol，反应后为0.5×2=1mol，故生成SO₃为1mol。

3、非金属元素的最高正化合价等于其主族序数。

4、CH₄与Cl₂在光照下发生取代反应。

5、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故11.2LH₂为0.5mol。

6、在萃取碘水中碘时，使用四氯化碳可以提高纯度。

7、反应限度受外界条件影响。

8、原电池中电流方向是由正极到负极。

9、Al能与NaOH溶液反应生成H₂气体。

10、CH₄与Cl₂反应会生成多种氯代产物。

11、反应限度受温度、浓度、压强等外界条件影响。

12、CH₄与Cl₂反应为取代反应。

13、C₃H₆O₂可能为乙酸乙酯或乙酸。

14、FeS中硫元素的化合价为-2，被氧化为0。

15、浓度相同的溶液中，溶质的物质的量相同。二、原理题答案：

16、(1)0.4mol/L；(2)SO₃浓度降低；(3)降低温度可提高转化率。

17、(1)CH₃COOCH₃；(2)CH₃COOCH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃OH；(3)A是饱和脂肪酸。

18、(1)3.6g；(2)放热；(3)降低温度，减小体系压力。解析：

16、(1)初始SO₂为2mol，反应后为1mol，消耗1mol，故生成SO₃为1mol，浓度为0.5mol/L，但由于方程式2SO₂+O₂⇌2SO₃，根据系数对应，SO₃的浓度为0.4mol/L；

(2)若升高温度，平衡向吸热方向移动，SO₃浓度会减小；

(3)降低温度可提高转化率。17、(1)A为乙酸乙酯（CH₃COOCH₃）或乙酸（CH₃COOH）；

(2)乙酸乙酯与NaOH反应：CH₃COOCH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃OH，条件为加热；

(3)A为饱和脂肪酸。18、(1)硫酸铜晶体为CuSO₄·5H₂O，脱水后为CuSO₄，反应式：CuSO₄·5H₂O→CuSO₄+5H₂O↑。

已知CuSO₄的摩尔质量为160g/mol，故质量为2.5×(160/159.6)≈3.6g；

(2)ΔH为负值，说明反应为放热反应；

(3)降低温度可提高转化率。三、实验题答案：

19、(1)CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O；(2)有气泡产生；(3)排水法；(4)浓硫酸。20、(1)酸式滴定管、锥形瓶、移液管；(2)NaOH+HCl→NaCl+H₂O；(3)由黄色变为橙色；(4)0.1mol/L。解析：

19、(1)大理石与盐酸反应生成CO₂；

(2)能观察到气泡产生；

(3)用排水法收集CO₂；

(4)浓硫酸可干燥CO₂。20、(1)酸式滴定管、锥形瓶、移液管；

(2)滴定反应为酸碱中和反应，方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O；

(3)若用甲基橙作指示剂，滴定终点由黄色变为橙色；

(4)消耗盐酸平均体积为20.10mL，设NaOH浓度为c，则0.1mol/L×0.0201L=c×0.02L→c=0.1mol/L。四、计算题答案：

21、(1)20%；(2)K=0.