部编版高一化学下学期期中真题试卷

部编版高一化学下学期期中真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.氧气

B.二氧化碳

C.食盐水

D.硝酸

答案：D

解析：

硝酸（HNO₃）在水溶液中能电离出离子，属于电解质；而氧气、二氧化碳是非电解质；食盐水是混合物，不是单一的电解质。2、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4mL

B.22.4L

C.22.4dm³

D.22.4cm³

答案：B

解析：

根据气体摩尔体积的概念，在标准状况下（0℃、101kPa），1mol任何气体的体积为22.4L。3、下列反应中，氯元素被还原的是

A.MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

C.2Na+Cl₂→2NaCl

D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

答案：B

解析：

氯元素被还原是指其化合价降低。B选项中，Cl₂中的Cl化合价为0，产物中NaClO中的Cl为+1，说明Cl被氧化，因此不是还原反应；而A选项中，HCl中的Cl为-1，Cl₂中的Cl为0，Cl被氧化；C选项中Cl的化合价由0变为-1，被还原；D选项中Cl的化合价由+5变为-1，被还原。4、在下列反应中，H₂O既不是氧化剂也不是还原剂的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

C.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

D.2F₂+2H₂O→4HF+O₂↑

答案：C

解析：

C选项中，H₂O分别作为反应物和生成物，其中Cl₂被歧化，H₂O既不是氧化剂也不是还原剂。5、下列物质中，能与NaOH溶液发生离子反应的是

A.NaCl

B.K₂SO₄

C.H₂SO₄

D.BaCl₂

答案：C

解析：

只有酸（如H₂SO₄）能与NaOH发生中和反应，从而产生离子反应。NaCl、K₂SO₄、BaCl₂都属于中性盐，与NaOH不反应。6、1molO₂的质量是

A.16g

B.32g

C.16g/mol

D.32g/mol

答案：B

解析：

O₂的摩尔质量为32g/mol，1molO₂的质量等于其摩尔质量，即32g。7、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2HCl→Ca²⁺+CO₃²⁻+2Cl⁻+H₂O+CO₂↑

B.HCl+AgNO₃→Ag⁺+Cl⁻+H⁺+NO₃⁻

C.Ca²⁺+CO₃²⁻→CaCO₃↓

D.Fe+2HCl→Fe²⁺+2Cl⁻+H₂↑

答案：C

解析：

A选项应写成CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；B选项应写成H⁺+Cl⁻+Ag⁺+NO₃⁻→AgCl↓+H⁺+NO₃⁻，即HCl+AgNO₃→AgCl↓+HNO₃；D选项是正确的反应式，但缺少反应条件（如加热）。C选项正确，表示的是离子反应。8、5.6g铁与足量盐酸反应，生成的H₂物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.5mol

D.0.05mol

答案：A

解析：

Fe的摩尔质量为56g/mol，n(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol；根据Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑，Fe与H₂物质的量比为1:1，H₂为0.1mol。9、在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的物质的量浓度是

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.01mol/L

D.0.02mol/L

答案：B

解析：

Na₂CO₃是强电解质，完全电离为2Na⁺和CO₃²⁻，因此CO₃²⁻的浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L。10、下列物质中，金属化合物是

A.H₂O

B.NaOH

C.FeCl₂

D.Na₂O

答案：C

解析：

FeCl₂是金属铁与氯元素形成的化合物，属于金属化合物；H₂O、NaOH为非金属化合物或氧化物；Na₂O是金属氧化物，属于无机物。11、铝在常温下遇浓硫酸钝化的原因是

A.铝比硫酸活泼

B.铝与硫酸发生中和反应

C.铝表面形成致密的Al₂O₃膜

D.铝与浓硫酸反应生成H₂

答案：C

解析：

浓硫酸在常温下会与铝发生反应，生成一层致密的Al₂O₃氧化膜，从而阻止铝进一步反应，出现钝化现象。12、在标准状况下，22.4LH₂的物质的量是

A.1mol

B.2mol

C.3mol

D.4mol

答案：A

解析：

根据气体摩尔体积的定义，22.4LH₂在标准状况下为1mol。13、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Ag

答案：A

解析：

Al是两性金属，既能与酸反应生成H₂，也能与碱反应生成H₂。Fe、Cu、Ag与NaOH不反应。14、若将5.6g铁粉加入100mL2mol/L的盐酸中，铁粉完全反应，则HCl的物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.5mol

D.1mol

答案：C

解析：

HCl的物质的量为2mol/L×0.1L=0.2mol；Fe的摩尔质量是56g/mol，n(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol；根据反应式Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑，0.1molFe需要0.2molHCl，因此HCl剩余0.2mol-0.2mol=0。此题为干扰项，正确答案是HCl被完全消耗。15、2mol/LNaOH溶液的物质的量浓度是

A.2g/L

B.2mol/L

C.2g/mol

D.2mL/L

答案：B

解析：

物质的量浓度的单位为mol/L，因此正确答案是B选项。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、硝酸的化学式是________，其溶于水时电离的离子方程式是________。

答案：HNO₃；HNO₃→H⁺+NO₃⁻

解析：

硝酸是强酸，其化学式为HNO₃，溶于水时完全电离为H⁺和NO₃⁻。17、铁与稀硫酸反应的化学方程式是________，反应中的还原剂是________。

答案：Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑；Fe

解析：

Fe是还原剂，被氧化为Fe²⁺；H₂SO₄是氧化剂，被还原为H₂。18、1molH₂O的质量是________，其中含有________mol的O原子。

答案：18g；1

解析：

H₂O的摩尔质量是18g/mol，1molH₂O的质量为18g；每个H₂O分子中含有1个O原子。19、在NaCl溶液中，Na⁺和Cl⁻的物质的量浓度分别为________和________。

答案：0.1mol/L；0.1mol/L

解析：

NaCl是强电解质，1molNaCl完全电离产生1molNa⁺和1molCl⁻。20、在离子反应中，当溶液中存在________时，H⁺和CO₃²⁻不能共存。

答案：OH⁻

解析：

OH⁻与H⁺反应生成H₂O，使溶液中H⁺和CO₃²⁻无法共存。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）现有一瓶未知浓度的NaOH溶液，需用标准盐酸溶液滴定。请写出滴定实验的步骤及现象。

答案：步骤：①用酸式滴定管装入标准盐酸溶液；②用移液管取20.00mLNaOH溶液放入锥形瓶，滴加2滴酚酞指示剂；③用盐酸滴定至溶液由红色变为无色并保持30秒不褪色；④重复实验三次，取平均值。

现象：酚酞指示剂由红色变为无色，说明达到中和点。

解析：

NaOH为强碱，盐酸为强酸，反应生成NaCl和H₂O，滴定过程中通过颜色变化判断反应终点。22、（8分）用Zn与稀硫酸反应制取H₂，写出化学方程式并说明实验中如何验证H₂的生成。

答案：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

验证方法：用排水法收集气体，用点燃的火柴靠近气体，若发出“噗”声并燃烧，则说明H₂生成。

解析：

通过观察气体燃烧现象可以判断H₂的存在；反应需在通风处进行，避免H₂积聚引发爆炸。四、计算题（共