2026年高考化学考试题目及答案

2026年高考化学考试题目及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧化铁

D.水泥2、下列粒子中，能保持氯气化学性质的是

A.Cl

B.Cl⁻

C.Cl₂

D.Cl₃⁻3、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

D.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O4、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.1mol

B.0.5mol

C.1mol

D.2mol5、下列关于物质的分类，正确的是

A.硫磺是化合物

B.石灰石是纯净物

C.蔗糖溶液是混合物

D.铁是单质6、下列离子反应方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

C.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻

D.HCO₃⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑7、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是

A.1mol/L的NaOH溶液中含1molNaOH

B.溶质的质量分数等于物质的量浓度

C.物质的量浓度是单位体积溶液中溶质的物质的量

D.物质的量浓度单位是g/L8、下列关于元素周期律的说法中，正确的是

A.同周期元素原子半径随着原子序数增大而增大

B.同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随原子序数增大而增强

C.金属元素的原子最外层电子数一般小于4

D.非金属元素的原子最外层电子数一般大于等于49、下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.FeCl₃

D.Mg(OH)₂10、关于浓硫酸的性质，下列说法错误的是

A.具有吸水性

B.具有脱水性

C.具有强氧化性

D.具有酸性11、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O12、下列关于化学键的说法中，错误的是

A.NaCl中的化学键是离子键

B.O₂中的化学键是共价键

C.金属钠和氯气反应生成NaCl是离子键的形成

D.H₂O中的化学键是极性共价键13、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaOH

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.HCl14、下列关于金属腐蚀的说法中，正确的是

A.化学腐蚀是金属与电解质溶液发生的氧化还原反应

B.电化学腐蚀是金属在干燥空气中发生的反应

C.金属腐蚀的实质是金属被氧化

D.金属腐蚀过程中总是有电流产生15、下列实验操作中，可以准确配制100mL0.1mol/LNaOH溶液的是

A.将0.4gNaOH溶于100mL水中

B.将0.4gNaOH溶于100mL容量瓶中加水至刻度线

C.将0.4gNaOH溶于100mL烧杯中，转移至100mL容量瓶中定容

D.将0.4gNaOH直接加入100mL容量瓶中加水至刻度线二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）

将一定量的锌放入200mL2mol/L的盐酸中，反应完全后得到氢气2.24L（标准状况）。

（1）写出反应的化学方程式。

（2）计算参加反应的锌的物质的量。

（3）计算生成的氯化锌的物质的量浓度。17、（12分）

某同学进行如下实验：

向试管中加入少量CuO粉末，加入适量浓硫酸，加热，观察到黑色固体溶解，生成蓝色溶液，并有刺激性气味气体逸出。

（1）写出反应的化学方程式。

（2）该反应的反应类型是什么？

（3）写出反应中浓硫酸表现出的性质。

（4）该实验中，若使用稀硫酸能否达到相同效果？为什么？18、（11分）

某有机化合物的分子式为C₃H₆O₂，其结构简式为CH₃COOCH₃。

（1）该化合物的名称是什么？

（2）写出该化合物的官能团名称。

（3）该化合物与NaOH溶液反应的化学方程式。

（4）该化合物在酸性条件下水解的反应式。

（5）该化合物是否能发生银镜反应？为什么？19、（12分）

某同学欲设计一个实验：验证Na₂CO₃溶液与盐酸反应的反应速率是否与盐酸浓度有关。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）实验原理是什么？

（3）实验器材包括（请列3项）：

a.__________

b.__________

c.

__________

（4）实验步骤：

①取三支试管，分别加入等量的Na₂CO₃溶液；

②依次加入不同浓度的盐酸；

③观察并记录反应现象。

（5）实验结论是：_____________。20、（10分）

已知某物质的质量为10.0g，其摩尔质量为100g/mol。

（1）求该物质的物质的量。

（2）若将其溶解于500mL水中，求其物质的量浓度为多少？

（3）若该物质与足量盐酸反应生成2.24LCO₂（标准状况），求其化学式。答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.C

3.C

4.B

5.C

6.A

7.C

8.C

9.A

10.B

11.A

12.D

13.C

14.C

15.C解析：

1、氧化铁为纯净物，其余均为混合物。

2、Cl₂是氯气分子，能保持其化学性质。

3、反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应。

4、标准状况下，Vm=22.4L/mol，故11.2LH₂的物质的量为0.5mol。

5、蔗糖溶液是混合物，其余均为纯净物。

6、CaCO₃与H⁺反应生成CO₂↑和H₂O，HCO₃⁻与H⁺反应也生成CO₂↑，因此A正确。

7、物质的量浓度是单位体积溶液中溶质的物质的量，选项C正确。

8、同主族元素原子半径随原子序数增大而增大，选项C正确。

9、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。

10、浓硫酸与稀硫酸均能与金属反应，但浓硫酸具有强氧化性，不是其性质。

11、取代反应中，一个氢原子被氯原子取代，反应①符合取代反应特征。

12、金属腐蚀过程中，金属被氧化，不属于电化学腐蚀。

13、NaOH、HCl、H₂SO₄均属于强电解质，CH₃COOH是弱电解质。

14、金属腐蚀的实质是金属被氧化，选项C正确。

15、配制溶液时，需将固体溶解后转移至容量瓶中定容，选项C正确。二、非选择题答案：

16、（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

（2）0.1mol

（3）0.2mol/L解析：

（1）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。

（2）由H₂的体积计算其物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，因HCl与Zn的物质的量之比为2:1，故Zn的物质的量为0.1mol。

（3）ZnCl₂的物质的量为0.1mol，溶液体积为0.2L，物质的量浓度为0.1mol÷0.2L=0.2mol/L，但题目中说生成2.24LCO₂，题目中可能存在错误，若为Cl₂与Na₂CO₃反应，生成的Cl₂体积应为2.24L，对应物质的量为0.1mol，故Zn的物质的量为0.1mol，配制100mL溶液，物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1.0mol/L。17、（1）CuO+H₂SO₄（浓）=CuSO₄+H₂O

（2）复分解反应

（3）酸性和强氧化性

（4）不能，因为稀硫酸酸性较弱，无法与CuO发生反应解析：

（1）浓硫酸与CuO发生反应生成硫酸铜和水。

（2）该反应是复分解反应，生成物为硫酸铜和水。

（3）浓硫酸在此反应中表现出酸性与强氧化性。

（4）稀硫酸酸性较弱，无法与CuO发生明显的反应。18、（1）乙酸乙酯

（2）酯基

（3）CH₃COOCH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃OH

（4）CH₃COOCH₃+H₂O（浓硫酸）→CH₃COOH+CH₃OH

（5）不能，酯类化合物不能发生银镜反应解析：

（1）CH₃COOCH₃的名称是乙酸乙酯。

（2）官能团为酯基（—COO—）。

（3）乙酸乙酯与NaOH反应生成乙酸钠和甲醇。

（4）酸性条件下水解生成乙酸和甲醇。

（5）酯类化合物不含有醛基，因此不能发生银镜反应。19、（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

（2）反应速率与反应物浓度有关

（3）a.试管b.天平c.

分液漏斗（或量筒）

（4）实验步骤可看出通过控制盐酸浓度研究反应速率

（5）盐酸浓度越高，反应速率越快解析：

（1）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，化学方程式正确。

（2）根据浓度梯度实验，可以研究反应速率与浓度的关系。

（3）实验器材可包括试管、天平、量筒或分液漏斗。

（4）步骤可看出以不同浓度盐酸为变量研究反应速率。

（5）盐酸浓度越高，反应速率越快。20、（1）n=m/M=10.0g/100g/mol=0.1mol

（2）c=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L

（3）设化学式为C₃H₆O₂，与盐酸反应生成CO₂，可推知该物质为碳酸氢钠（NaHCO₃）解析：

（1）根据公式n=m/M，得n=10.0g/100g/mol=0.1mol。

（2）物质的量浓度为0.1mol÷0.5