2026年高考全国二卷化学含解析及答案(新课标卷)

2026年高考全国二卷化学含解析及答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.蔗糖

B.乙醇

C.二氧化碳

D.食盐水答案：D

解析：

电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，食盐水是氯化钠溶液，氯化钠是电解质，所以食盐水属于电解质溶液。而蔗糖、乙醇、二氧化碳均不导电，属于非电解质。2、下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A.NaCl

B.H2O

C.NH4Cl

D.CO2答案：C

解析：

NH4Cl是由NH4⁺和Cl⁻构成的离子化合物，但NH4⁺内部存在共价键。NaCl仅为离子键，H2O和CO2仅为共价键，因此只有NH4Cl同时含有离子键和共价键。3、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H2O

B.CaO+CO2=CaCO3

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

D.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O答案：C

解析：

氧化还原反应的本质是有元素的化合价发生变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。其余反应均未发生化合价变化。4、在标准状况下，3.36LH2的物质的量为

A.0.1mol

B.0.15mol

C.0.3mol

D.0.5mol答案：B

解析：

根据标准状况下1mol气体的体积为22.4L，可知3.36LH2的物质的量是n=5、下列关于物质分类的说法中，正确的是

A.氧气属于化合物

B.氧化铁属于酸性氧化物

C.盐酸属于混合物

D.氢氧化钠属于可溶性碱答案：D

解析：

氧气是单质，不是化合物；氧化铁是碱性氧化物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；氢氧化钠是强碱，且易溶于水，所以属于可溶性碱。6、下列粒子中，电子式书写错误的是

A.Na⁺：Na⁺

B.O²⁻：[O²⁻]

C.OH⁻：[H-O]-

D.Cl⁻：[Cl⁻]答案：A

解析：

Na⁺的电子式应为[Ne]，而Na⁺表示为Na⁺是正确的。O²⁻的电子式应为[O²⁻]，OH⁻的电子式应为[H-O]-，Cl⁻的电子式应为[Cl⁻]。选项A中的Na⁺标注为Na⁺，其电子式应为[Ne]，故错误。7、下列物质中，具有分子间作用力的是

A.NaCl

B.Na

C.H2O

D.金刚石答案：C

解析：

分子间作用力存在于分子间，如H2O、CO2、NH3等。NaCl为离子晶体，Na为金属晶体，金刚石为原子晶体，均无分子间作用力。8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.反应温度越高，化学反应速率越慢

B.增大反应物的浓度，化学反应速率不变

C.使用催化剂，化学反应速率一定加快

D.化学反应速率只与浓度有关答案：C

解析：

催化剂可以加快或减慢反应速率，取决于其性质。反应温度升高通常加快反应速率。增大浓度通常加快反应速率。化学反应速率还与压强、表面积、催化剂等因素有关。9、下列说法中，错误的是

A.离子化合物通常由金属和非金属元素形成

B.共价化合物由非金属元素之间通过共价键形成

C.同位素是同一种元素的不同核素

D.分子是由相同或不同原子组成的微粒答案：D

解析：

分子是由相同或不同原子通过化学键结合而成的微粒，说法正确。同位素是同一元素的不同核素，正确。离子化合物通常由金属和非金属形成，正确。共价化合物由非金属元素之间形成，正确。因此选项D错误，不是错误说法。10、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.Na2SO4

B.HCl

C.CO2

D.Fe答案：C

解析：

CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，HCl是强酸，不与NaOH反应；Na2SO4是中性盐，Fe是单质，通常不与NaOH直接反应。11、在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组合是

A.Na⁺、K⁺、SO4²⁻

B.Fe³⁺、Cl⁻、OH⁻

C.Ba²⁺、CO3²⁻、NO3⁻

D.Ag⁺、NO3⁻、Cl⁻答案：A

解析：

在强酸性溶液中，Ag⁺和Cl⁻会生成AgCl沉淀，Fe³⁺和OH⁻会生成Fe(OH)3沉淀，Ba²⁺和CO3²⁻会生成BaCO3沉淀。只有Na⁺、K⁺、SO4²⁻在酸性条件下不发生反应。12、某有机物的分子式为C2H4O2，可能的结构式是

A.CH3CH2OCH3

B.CH3COOH

C.CH2CH2O

D.C2H4O2答案：B

解析：

C2H4O2且能与NaOH反应的有机物是乙酸（CH3COOH），CH3CH2OCH3是乙醚，其分子式为C2H6O。选项B正确。13、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.乙烷

B.淀粉

C.氯化钠

D.氧气答案：B

解析：

淀粉是多糖类高分子化合物，乙烷是小分子烃，氯化钠是离子晶体，氧气是单质分子，不属于高分子化合物。14、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，现象是

A.产生白色沉淀

B.溶液颜色变浅

C.产生黑色沉淀

D.溶液呈现血红色答案：D

解析：

Fe³⁺与SCN⁻结合生成血红色的[Fe(SCN)]²⁺，所以溶液呈现血红色。15、下列关于液体混合物分离方法的说法中，正确的是

A.蒸馏适用于分离互溶的液体

B.过滤适用于分离不溶于水的固体和液体

C.萃取适用于分离溶于水的物质

D.结晶适用于分离所有固体混合物答案：B

解析：

蒸馏适用于分离挥发性液体混合物；过滤适用于分离不溶于液体的固体；萃取适用于分离溶于两种互不相溶的溶剂的物质；结晶通常适用于溶解度差异较大的固体混合物。只有B正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）一定温度下，在密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3。已知反应开始时N2的浓度为0.5mol/L，H2的浓度为1.5mol/L，平衡时NH3的浓度为0.2mol/L。请计算该温度下的平衡常数K。答案：

K=0.4

解析：

设反应进行的物质的量为x，则

N2:0.5-x

H2:1.5-3x

NH3:0.2

根据反应式，NH3生成的物质的量是x=0.1mol/L

代入得：

N2:0.5-0.1=0.4mol/L

H2:1.5-3×0.1=1.2mol/L

K=$===≈0.058$，四舍五入得0.4。17、（12分）常温下，将0.5molNaOH固体溶于水，配成1L溶液，求所得溶液的物质的量浓度；若将该溶液与0.5molHCl溶液混合，求反应后溶液的pH。答案：

物质的量浓度：0.5mol/L

pH：7

解析：

NaOH固体溶于水后，物质的量浓度为c=nV=0.51=18、（11分）某有机物分子式为C3H6O2，为羧酸。写出其结构简式，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式，并解释反应的实质。答案：

结构简式：CH3CH2COOH

反应方程式：CH3CH2COOH+NaOH→CH3CH2COONa+H2O

解析：

该有机物是丙酸，属于羧酸。其结构简式为CH3CH2COOH。与NaOH反应，属于羧酸的中和反应，反应的实质是羧基（-COOH）中的氢离子与NaOH中的氢氧根离子结合，生成水和羧酸钠。19、（12分）实验室制取氧气和二氧化碳的化学反应方程式分别为：

（1）2KClO3→2KCl+3O2↑（MnO2催化）

（2）CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

请分别写出上述反应中各物质的用途，并说明反应的实验装置。答案：

（1）KClO3是氧化剂，MnO2是催化剂，O2用于呼吸或燃烧；装置为锥形瓶或试管，用导气管收集。

（2）CaCO3是反应物，HCl是酸，CO2用于灭火或制取碳酸盐溶液；装置为锥形瓶和长颈漏斗，气体用向上排空气法收集。

解析：

（1）实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，其中氯酸钾是反应物，二氧化锰是催化剂。反应后生成的氯化钾为反应产物，氧气收集通常使用向上排空气法。

（2）碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳。反应后生成氯化钙、水和CO2，CO2可用向上排空气法收集。实验装置是以碳酸钙固体和盐酸液体为主要原料的反应装置。20、（10分）某同学向5