四川省遂宁市射洪中学高三上学期第一次模拟考试（一模）化学试题

射洪中学高级高三上期第一次模拟考试化学试题考试时间：分钟满分：分)注意事项：答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子量：第I卷选择题，共分)一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A.明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈B.NaHCO3溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性【答案】B【解析】【详解】A.明矾（KAl(SO)·12HO）水解后溶液呈酸性，能与铜锈（碱式碳酸铜）反应，A正确；B.NaHCO3的膨松作用源于其受热分解产生CO，而非溶液呈碱性，B错误；C.维生素C化剂，C正确；D聚乳酸由乳酸聚合而成，可被微生物降解，所以可制作一次性餐具，D正确；故选B。2.下列化学用语表示正确的是A.HO分子的球棍模型：第1页/共24页C.KI的电子式：D.CHCH(CHCH)2的名称：3−甲基戊烷【答案】D【解析】【详解】A．HO分子为V形结构，图示为直线形，A错误；B．BF3中B原子价层电子对数，无孤电子对，价层电子对互斥模型应为平面三角形，B错误；C．KI是离子化合物，电子式中I表，则正确电子式为，C错误；D．CHCH(CHCH)2主链为53号碳连甲基，名称为3−甲基戊烷，D正确；故答案选D。3.工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol中S原子的价层电子对数为4NAB.足量SO2与32gO2充分反应，生成SO3的分子数为2NAC.黄铁矿与足量O2反应，生成1molSO，转移电子数5NAD.标准状况下，22.4LSO3所含的原子数为4NA【答案】A【解析】【分析】黄铁矿在空气中加热反应生成二氧化硫，随后二氧化硫继续被氧化为三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸，以此解题。A．中S原子的价层电子对数为4+=41mol中S原子的价层电子对数为，A正确；B32gO2的物质的量为1mol逆反应，则足量SO2与32gO2充分反应，生成SO3的分子数小于，B错误；第2页/共24页转移电子数为，C错误；D．三氧化硫，标准状况下三氧化硫固体，无法计算其物质的量，D错误；故选A。4.M与Q生成P的反应可用于合成某种生物活性分子。下列说法错误的是A.M属于芳香烃B.Q既能发生加成反应，又能发生水解反应C.反应式中化合物Z可能为乙醇D.M分子中醛基与羟基之间能形成分子内氢键【答案】A【解析】++；②+HO；据此作答。【详解】A．芳香烃只含CH两种元素，M的结构中含有醛基（CHOOHA错误；B．Q分子中含有酯基能发生水解反应，含有氰基能发生加成反应，B正确；C．依据分析，Z为乙醇，C正确；D．M为邻羟基苯甲醛，羟基与醛基处于邻位，羟基中的H可与醛基中的O形成分子内氢键，D正确；故答案选A。5.实验室进行粗盐提纯并制备和。下列相关原理、装置及操作正确的是第3页/共24页C.装置丙制备D.装置丁制备【答案】C【解析】【详解】A．过滤需要用玻璃棒引流，A错误；B．蒸发溶液用蒸发皿，B错误；C．向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，C正确；D．电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应生成氯气，阳极应该用石墨等惰性电极，D错误；故选C。6.制备铁触媒的主要原料三草酸合铁酸钾可在光照下发生分解：。中每个配体中两个单键氧向中心配位，下列说法错误的是A.的基态价电子排布图为B.中O原子的杂化方式为C.的中心离子的配位数为6D.分子中键和键数目比为1：1【答案】A【解析】【详解】A．Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则Fe3+的基态价电子排布图为第4页/共24页，故A错误；B．中O原子含有2个单键和2个孤电子对，故杂化方式为，故B正确；C．中Fe中两个单键氧向中心Fe3+为6，故C正确；D．CO2的结构式为O=C=O，双键中有1个σ键和1个π键，所以CO2分子中有2个σ键和2个π键，σ键和π键的数目比为1：1，故D正确；故选A。7.下列离子方程式书写正确的是A.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO：2ClO+CO+HO=2HClO+B.向NaHS溶液中加入过量的CuSO4溶液：Cu2++HS=CuS↓+H+C.氯化铁溶液中加入少量Cu：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D.试管壁上的银镜用氨水清洗：Ag+2NH·HO=[Ag(NH)]++2HO【答案】B【解析】ACa(ClO)2溶液中通入少量CO2ClO与CO2反应生成HClO和Ca2+与碳酸根结合为CaCO3沉淀，方程式为：，A错误；B．向NaHS溶液中加入过量CuSO4溶液时，Cu2+与HS直接反应生成CuS沉淀和H+，B正确；C．Fe3+与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非Fe单质，正确反应为，C错误；D．氨水无法直接溶解银，需氧化剂（如硝酸）参与反应，D错误；故选B。8.XYZW均为短周期主族元素，Z与WXYZX原子的价层电子排布式为Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，Z与W原子的质子数之和是Y原子序数的4倍。下列说法正确的是A.电负性：B.W的单质易溶于C.键角：D.基态YZ原子核外电子的空间运动状态均有5种第5页/共24页【答案】B【解析】XYZW均为短周期主族元素，Z与WXYZX原子的价层电子排布式为n=2XY原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2Y为6号元素碳；Z与W原子的质子数之和是Y原子序数的4倍，设Z原子序数为a，则a+a+8=4×6，a=8，Z为氧、W为硫。A增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，A错误；B．硫单质易溶于CS，B正确；C．CF4为正四面体形，键角109°28'，SO3为平面三角形，键角120°，C错误；DY（C）的电子占据4个轨道，Z（O）占据5个轨道，D错误；故选B。9.碱性锌锰电池的总反应为：Zn＋2MnO＋2HO=2MnO(OH)＋Zn(OH)，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是A.工作时KOH没有发挥任何作用B.Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应C.电池工作时，OH通过隔膜向正极移动D.反应中每生成1molMnO(OH)，转移电子数约为6.02×1023【答案】D【解析】【分析】由题干原电池总反应为：Zn＋2MnO＋2HO=2MnO(OH)＋Zn(OH)2可知，Zn发生氧化反应，则Zn作负极，电极反应为：Zn2e+2OH=Zn(OH)，则MnO2一极为正极，电极反应为：MnO2+e+HO=MnO(OH)+OH，据此分析解题。【详解】A．KOH作为电解质，提供碱性环境与负极产生的Zn2+反应并传导离子，并非无作用，A错误；第6页/共24页错误；C．电池工作时阴离子(OH⁻向负极移动，阳离子向正极移动，C错误；D2molMnO(OH)Zn失去2mol电子(转移2mol电子)1molMnO(OH)转移1mol子数约为6.02×1023，D正确；故答案为：D。10.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生稀硝酸的氧化性比浓硝A无色气体，后者无明显现象酸强取一定量NaSO3BaCl2B此样品中含有白色沉淀，再加入稀HNO3酸化，仍有沉淀将银和AgNO3溶液与铜和NaSO4溶液构成双液原电C池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶Cu的金属性比Ag强液逐渐变蓝D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，实际上硝酸的浓度越大氧化性越强，A错误；B能证明此样品中含有硫酸根，B错误；C．铜、银和AgNO3溶液组成原电池，银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝，铜极是负极，银是正极，Cu的金属性比Ag强，C正确；D．向溴水中加入苯，苯萃取了溴水中的溴，振荡后静置，液体分为两层，下层为水，上层为溴的苯溶液，并非是发生加成反应，D错误；第7页/共24页计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CHCHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。下列说法错误的是A.该反应历程中决速步骤能垒为0.9eVB.历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂C.历程⑤中，体系能量下降，是因为断开键放出能量D.该反应的热化学方程式为【答案】C【解析】【详解】A．反应历程中，活化能最大的为决速步，其中历程④的活化能最高，为0.9eV，A正确；B．历程①中有Hg2+与HO之间形成了配位键，即有σ键生成，历程③中碳碳三键变成碳碳双键，断裂了π键，B正确；C．断键吸热，会使体系能量升高，成键放热，使体系能量下降，历程⑤中，体系能量下降，是因为生成C=O等化学键释放的能量大于断开等键吸收的能量，C错误；D．反应的焓变只与始态、终态有关，故反应的热化学方程式为，D正确；故答案选C。12.和二氧化锆二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)(图2)为阿伏加德罗常第8页/共24页A.属于非极性分子，大键可表示为B.图2晶胞沿z轴方向的投影图为C.若a点的原子分数坐标为，则b点的原子分数坐标为D.若图2晶体的密度为，则相邻O原子之间的最短距离为【答案】D【解析】【详解】A．属于非极性分子，大键可表示为，A项错误；B．图2晶胞沿轴方向的投影图为，B项错误；C．b点的原子分数坐标为，C项错误；D．图2晶胞的化学式为，设该晶胞参数为，由可得：D项正确；故选D。13.以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、SiO、FeO)为原料制备ZnO的流程如图所示。下列说法正确的是第9页/共24页A.HNH键角：[Cu(NH)]2+<NH3B.“滤渣②”的主要成分为Fe、Cu和ZnC.所含金属元素的质量“滤液①”<“滤液②”D.“煅烧”时需要在隔绝空气条件下进行【答案】C【解析】【分析】浸取时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH)]2+、[Cu(NH)]2+，SiO、FeO3不反应，滤液①中含有[Zn(NH)]2+[Cu(NH)]2+NHHCONH•HOFeO3和SiOZn应Zn+[Cu(NH)]2+＝Cu+[Zn(NH)]2+[Cu(NH)]2+Cu和过量的Zn[Zn(NH)]2+NHHCONH•HOZnO。ANH3提供孤电子对与Cu2+N—H成键电子对受到的排斥力减小，则HNH键角变大，即[Cu(NH)]2+>NH，故A错误；B．由分析可知，滤渣②的主要成分为Cu和过量的Zn，故B错误；C．由分析可知，滤液①中含有金属元素的离子为[Zn(NH)]2+、[Cu(NH)]2+，加入锌粉发生反应Zn+[Cu(NH)]2+＝Cu+[Zn(NH)]2+，因此滤液①中[Cu(NH)]2+转化为[Zn(NH)]2+，因此滤液②中含有金属元素的离子为[Zn(NH)]2+Zn的相对原子质量大于Cu“滤液①”<“滤液②”C正确；D．煅烧时会分解，Zn为+2价，不会被氧气氧化，因此不需要隔绝空气，故D错误；故答案选C。14.在微生物作用下将2，4二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是第10页/共24页A.电极a的电势比电极b的高B.N极的电极反应式：C由左向右移动通过质子交换膜D.当生成苯酚时，理论上电极区生成的质量为8.8g【答案】D【解析】MCHCOOH失去电子生成CON上，得到电子生成ab极移动。【详解】A．由装置图可知，极为阳极，极为阴极，所以电极的电势比电极的高，A项正确；B．极的电极反应式为+4e+2H+=+2Cl，B正确；C．在电解池中，阳离子向阴极移动，所以H+由左向右移动，C项正确；D．M极的电极反应式为，根据极的电极反应式可知，当生成（0.1mol）苯酚时，生成的质量为，D项错误；故选D。15.常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液pH的变化关系如下图：第11页/共24页②已知：MCO3为难溶电解质，K(MCO)=2×109(M2+不水解，不与Cl反应)。下列说法正确的是A.用HCl调节MCO3浑浊液使其pH=10.34时，c(M2+)≈2×104.5mol/LB.时，C.时，D.时，【答案】A【解析】【分析】由图可知，当pH=6.34时，，则；当pH=10.34时，，；据此作答。【详解】A．依据分析，pH=10.34时，，此时（CO+HCO）的分布系数接近0，则；又MCO3溶解平衡为，则有物料守恒，则，A正确；第12页/共24页pH=7.34时，即c(H+)=107.34mol/L，代入上式得，B错误；CpH=9时，说明有碱性物质加入调节pH，依据电荷守恒缺少阳离子；若溶液所含阳离子为M2+守恒为：，C错误；D由图可知，当时，溶液pH＞8；又此时分布系数δ≈1（总碳主要以，D错误；故答案选A。第卷非选择题)二、非选择题本题共4小题，共分。16.某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl，并测定产品中BeCl2的含量。34.5℃BeCl2MgClFeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。回答下列问题：I．制备BeCl：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl。（1）仪器a的名称为_____。仪器b的作用是_____。（2）实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是_____。（3）该实验装置中存在的缺陷是_____。IIBeCl2的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。第13页/共24页（4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_____。IIIBeCl2mg上述产品溶于盐酸配成250mL25.00mL掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用amol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸bmL。(已知：4KF+Be(OH)=KBeF+2KOH；滴定过程中KBeF4不与盐酸反应)（5）滴定终点的现象是_____。（6）BeCl2的纯度为_____(用含m、a、b的式子表示)。（7）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是_____(填标号)。A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许【答案】（1）①.球形冷凝管②.防止倒吸（2）防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快（3）最后缺少收集H2的装置（4）除去AlCl3杂质（5）当滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色（6）（7）C【解析】【分析】装置A中，将浓硫酸通过恒压滴液漏斗加入蒸馏烧瓶中，浓硫酸吸水放热，降低HCl的溶解度，从而制取HClBHClC中的Be、Al、Mg、Fe都能与HCl发生反应，而Si不反应，用球形冷凝管使乙醚、HCl冷凝回流；装置D用于防止E中产生的水蒸气的进入；双球U形管用于防止倒吸；装置E用于吸收未反应的HCl，但没有对反应生成的H2进行收集，会带来安全隐患，据此分析。【小问1详解】仪器a为内管呈球形的冷凝管，名称为：球形冷凝管；仪器b为双球U形管，作用是：防止倒吸。【小问2详解】在装置CHClHClC需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是：防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快。第14页/共24页【小问3详解】H2是易燃气体，会带来安全隐患，则该实验装置中存在的缺陷是：缺少收集H2的装置。【小问4详解】BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。反应结束后，充分搅拌过滤出不溶的MgCl、FeCl，此时BeCl、AlCl3仍溶解在乙醚中，蒸馏出乙醚，得到两种固体盐。用苯溶解固体，将AlCl3溶解，得到不溶的BeCl，所以此操作的目的是：除去AlCl3杂质。【小问5详解】滴定前，溶液呈碱性，酚酞变红色，滴定终点时，酚酞的红色褪去，现象是：当滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色。【小问6详解】由反应可建立关系式：，，，则BeCl2的纯度为：。【小问7详解】AA不符合题意；B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水，对KOH的物质的量不产生影响，不影响滴加盐酸的体积，测定结果不变，B不符合题意；C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许，则KOH的物质的量减小，消耗盐酸的体积减小，测定结果偏小，C符合题意；故选C。17.一种从深海多金属结核[主要含MnOFeO(OH)SiOCoOAlONiOCuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO、CoSO、MnSO)的工艺流程如下：第15页/共24页②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol/L)开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×105mol/L)的pH：开始沉淀的pH1.93.34.76.9完全沉淀的pH3.24.66.78.9回答下列问题：（1）基态Ni的价层电子排布式为_____。（2_____(写化学式)；SO2还原CoO3的化学方程式为_____。（3Fe2+转化为FeO3的离子方程式为_____，加热至200℃的主要原因是_____。（4Cu(OH)2沉淀，该溶液中c(Cu2+)不超过_____mol/L。（5_____(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(M表示金属元素)更稳定。注：R、为长链烷基【答案】（1）（2）①.②.第16页/共24页（3）①.②.防止形成阳离子，造成产率下降（4）（5）、【解析】【分析】金属结核[主要含MnO、FeO(OH)、SiO，有少量的CoO、AlO、NiO、CuO]中加入、进行酸浸还原，得到的滤渣含有，滤液中含有、、、、、，通入空气，调节pH=3.2，沉铁得到滤渣，继续加入NaOH调节pH=5.2沉铝主要得到，加入萃取剂第一次萃取，分液得到的萃取液1，萃余液1中加入混合萃取剂进行第二次萃取，得到电池级镍钴锰混合溶液(NiSO、CoSO、MnSO)，萃余液2中电解得到金属锰，据此解答。【小问1详解】基态Ni为28号元素，其价层电子排布式为，故答案为。【小问2详解】；将3价钴还原为2作用得到CoSO，化学方程式为，故答案为；。【小问3详解】“沉铁”时，转化为，铁元素化合价上升，则做氧化剂，离子反应为：；已知金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子，则加热至200℃的主要原因是防止形成胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降；故答案为降。【小问4详解】第17页/共24页沉淀，则=mol/L，故答案为。【小问5详解】、、与混合萃取剂形成的配合物更稳定，故答案为、。18.2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。Ⅰ．CO(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g)∆H(主反应)Ⅱ．CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)∆H(副反应)回答下列问题：（1E=413KJ/molE=436KJ/molE=463KJ/molE=745KJ/mol∆H=_____。（21molCO2和4molH2CO2的转化率(ɑCO)，CH4的选择性(SCH)随温度变化如图所示：根据图像分析可知：∆H_____0(填“>”或“<”)，CO2平衡转化率先减小后增大的原因是_____。T℃，反应Ⅱ的Kp=_____(保留两位有效数字，Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，CH4的选择性=)。（3）空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电第18页/共24页解水为宇航员提供O，其电池反应式为(电解液由锂盐和有机溶剂组成)。工作原理示意图如图所示，写出负极反应式_____；电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下L的氧气时，正极材料的质量变化为_____g。【答案】（1）270kJ/mol（2）①.>②.反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主③.0.016（3）①.LiSixe=Si+xLi+②.32【解析】【小问1详解】==【小问2详解】升高温度，CH4的选择性逐渐减小，说明主反应的平衡逆向移动，则主反应的正反应为放热反应；CO2的转化率先减小后增大，说明升高温度，副反应的平衡正向移动，；主反应为放热反应、副反应为吸热反应，升高温度，温度较低时以主反应为主，升高温度主反应平衡逆向移动，CO2转化率减小；温度较高时，副反应为主，升高温度，副反应的平衡正向移动，CO2的转化率增加；T℃，CO2的转化率为30%，CH4的选择性为80%，消耗的，生成的，生成的，列三段式：第19页/共24页，剩余，，，，混合气体总物质的量为幂之积与反应物压强的幂之