湖南省浏阳一中株洲二中等湘东五校2017-2018学年高二下学期期末联考化学答案与解析

湖南省湘东五校联盟2018年上期高二联考化学解析总分：100分时量：90分钟考试时间2018年7月8日由株洲二中浏阳一中攸县一中株洲八中醴陵一中联合命题一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）1．【答案】A【解析】生产玻璃原料为石灰石、纯碱和石英，生产水泥原料为石灰石和黏土，A正确；12C和142．【答案】C【解析】A选项N原子的质量数和质子数写反了，A错；HCl是共价化合物，B错；NH3结构式正确；D选项Cl最外层电子数为8，D错。3．【答案】B【解析】1molH2O所含电子数为10NA,A正确；等物质的量的C2H4和CO不一定是1mol，B错；Fe与过量的稀HNO3反应，生成硝酸铁，C正确；氧气和臭氧的混合物32g中，含氧原子2mol，D正确。4．【答案】A【解析】浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中，实验开始时，浓硫酸吸水放热，体现浓硫酸吸水性；接着蔗糖炭化，体现浓硫酸脱水性；反应放出刺激性气味的气体，体现浓硫酸强氧化性；反应中没有生成硫酸盐，不体现酸性。5．【答案】C【解析】X、Y、Z分别为碳、镁、硅三种元素，C和Si可以形成SiC，形成共价化合物，A正确；碳元素非金属性比硅强，其氢化物稳定性更强，B正确；原子半径是C<Si<Mg,C错；CO2是气体，SiO2是固体，SiO2的熔点比CO2的熔点高，D正确。6．【答案】D【解析】反应生成的氯化钠溶液显中性，生成的亚硫酸氢钠溶液、硫酸氢钠溶液显酸性，生成的碳酸氢钠溶液显碱性，形成的溶液pH最大。7．【答案】B【解析】烧碎海带使用坩埚，不能用烧杯，A错；B装置正确；制取氯气需要加热，C错；用氢氧化钠溶液吸收氯气，D错8．【答案】A【解析】溴单质将碘离子氧化，生成的碘被CCl4萃取，A正确；常温下，铝与浓HNO3钝化，B错；火焰呈黄色该溶液可能是钠盐溶液或碱溶液，C错；NaF溶液和CH3COONa溶液没有限定同温度同物质的量浓度，不能比较酸性强弱，D错。9．【答案】B【解析】分子中只有2种官能团。10．【答案】A【解析】溴乙烷、油脂与NaOH溶液反应分别生成乙醇和甘油，A正确；石蜡油加强热分解生成的气体中含有烯烃，B错；植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，C错；油脂不是高分子化合物，D错。11．【答案】C【解析】放电时，铅蓄电池消耗硫酸，A错；放电时，负极、正极均生成PbSO4，质量均增加,B错；充电时阴极的电极反应式为:Pb2++SO42+2e=PbSO4，D错。12．【答案】B【解析】a是阴离子交换膜，b是阳离子交换膜，阳极区生成硫酸，阴极区生成氢氧化钠。A处产生氧气，B处产生氢气。13．【答案】C【解析】白色沉淀含有氢氧化铁，则原溶液中含亚铁离子，不含碳酸根离子，气体A只能是NO，则原溶液中含硝酸根离子，气体B是氨气，原溶液中含铵根离子，根据电荷守恒，一定含硫酸根离子，不含钠离子、铝离子，白色沉淀为碳酸钡。14．【答案】D【解析】减小压强，若平衡不移动，各组分浓度均减半。现Y的浓度是原来的0.8倍，说明平衡向右移动。正、逆反应速率均减小，A错；平衡正向移动，B错；X的转化率增大，C错；Y的质量分数增大了，D正确。二、填空题（本题共5小题，共52分）17．（8分）【答案】(1)NaHCO3（1分）Fe（1分）(2)Na＋[]2－Na＋（1分）离子键、（极性）共价键（1分）（答全才给分）(3)NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3（2分）(4)3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O（2分）【解析】(1)依题干信息，B为NaHCO3，X为碳，据框图关系便可推出E为Na2CO3(2)因A与B按1：1比例溶于水只得E，故A为NaOH，A与C按任意比溶于水放出D同时只得一种溶质，推得C为Na2O2(3)(4)G为冶炼铁的原料，根据框图关系，推得F为Fe，G为Fe3O4。不难写出A与B反应生成E的化学方程式：NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3，G与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O18．（10分）【答案】（1）去除水中溶解氧（1分） （2）NaOH溶液（1分） （3）打开（1分）排除试管Ⅰ和Ⅱ中空气（2分）（4）夹紧（1分）用小试管收集少量氢气，将试管移近火焰，移开拇指点火，如果听到轻微的爆鸣声，说明纯净．（2分）（5）试管Ⅰ中产生H2使压强大于大气压（2分）【解析】本题为实验制备题。本实验中制备的Fe(OH)2易被O2氧化，故所用溶液要排除氧气的影响。故操作为在试管Ⅰ中加入铁粉和稀H2SO4，打开止水夹，产生的H2将整个装置中的空气排尽后，再将止水夹夹紧，则试管Ⅰ中产生的H2将试管Ⅰ中的FeSO4溶液压入试管中Ⅱ的NaOH溶液中，生成白色的沉淀Fe(OH)2。19．（10分）【答案】（1）+3（1分）BeO+2NaOHNa2BeO2+H2O（2分）（2）Na2SiO3、Na2BeO2（2分）（答对一个给1分，有错不给分）（3）3.7～6.0（1分）（4）Y3++3NH3·H2O==Y(OH)3↓+3NH4+（2分）（5）Y2(C2O4)3Y2O3+3CO↑+3CO2↑（2分）【解析】（1）根据化合价代数和为0，Y的化合价为；根据信息铍与铝的化学性质相似，得出：BeO+2NaOHNa2BeO2+H2O（2）钇矿石可表示为Y2O3·FeO·2BeO·SiO2，由流程可知溶液中还含有Na2SiO3、Na2BeO2（3）三价铁离子开绐沉淀至沉淀完全范围为2.7~3.7，钇离子开绐沉淀至沉淀完全范围为6.0~8.2，故使三价铁离子沉淀完全而钇离子不沉淀范围为3.7~6.0（4）由较强碱制较弱碱，不妨得出：Y3++3NH3·H2O==Y(OH)3↓+3NH4+（5）在隔绝空气条件下加热分解生成，故Y2(C2O4)3Y2O3+3CO↑+3CO2↑20．(12分)【答案】⑴H2S(g)+1/2O2(g)===S(s)+H2O(l)△H=－289kJ/mol(2分)H2S+3O2－－6e－===SO2+H2O(2分)⑵①前者大(1分)②0.0125mol/(L·S)(2分)，7.5(2分)⑶①0.043(1分)②5(2分)(12分)【答案】(1)氧化反应(1分)浓硫酸，加热(1分)(2)CD(2分)（答对一个给1分，有错不给分）(3)(2分)(5)3种(2分)(6)(3分)（每对一步，给1分；条件不对，酌情扣分）【解析】根据A、B、C和CH3COCl之间的转化条件，并结合已知信息“RCOOHeq\o(――→,\s\up7(PCl3))RCOCl”，可推知：A为CH3CH2OH，B为CH3CHO，C为乙酸；由“E和H反应生成F”可知E为，则D为。（1）A→B的反应类型是明显为醇氧化为醛，即为氧化反应，D→E的反应为酯化反应条件为浓硫酸、加热。（2）A项，G除了C、H元素外还有O元素，A错误；B项，G分子结构中没有酚羟基，B错误；C项，G分子结构中有羟基、酯基、碳碳双键和苯环，故可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，C正确；D项，一个分子中含有一个苯环和一个碳碳双键，故1molG最多可以跟4molH2反应，D正确。(4)F分子结构中含有两个酯基与NaOH溶液发生水解反应，并且要注意其中一个酯基水解后生成酚羟基，能继续与