2025年初中初三化学基础试卷

2025年初中初三化学基础试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.漂白粉2.地球上最丰富的气体单质是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气3.下列物质中，常用于灭火的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.甲烷4.下列元素符号书写正确的是A.MgB.feC.CUD.S5.下列关于水的说法正确的是A.纯水是无色无味的液体B.水由氢原子和氧分子构成C.水的化学式是HD.水是一种化合物6.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钠B.碳酸C.稀盐酸D.氢氧化钙7.下列实验操作中，正确的是A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放，标签朝向手心B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/2D.实验完毕，将剩余的药品放回原瓶8.下列关于原子和分子的叙述，正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.分子可以再分，原子不能再分C.所有原子都是由质子、中子和电子构成的D.分子比原子小9.下列物质中，属于有机物的是A.氧气B.盐酸C.蔗糖D.氢氧化钙10.下列关于质量守恒定律的叙述，正确的是A.反应前后，物质的总质量不变B.反应前后，元素的种类不变C.化学反应都遵循质量守恒定律D.反应后，物质的总质量可能变小二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）11.氢元素的原子结构示意图为，其中x=______，该元素在元素周期表中位于第______周期。12.写出下列物质的化学式：碳酸钠______，氯化镁______，氧气______。13.用化学方程式表示：(1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水：_________________(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：_________________14.现有碳酸钠、氢氧化钠、稀硫酸三种溶液，请用化学式填空：(1)能与稀硫酸反应生成盐、水和水的物质是______。(2)能与碳酸钠溶液反应生成气体和盐的物质是______。15.水是重要的资源，请写出一项节约用水的措施：_________________。三、简答题（本大题共3小题，共30分。）16.（10分）请回答下列与化学实验相关的问题：(1)用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为______。若用排水法收集氧气，收集完毕应先______，再______，以防止水倒吸入试管。(2)进行铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部需要预先放少量水或铺一层沙，原因是______。(3)用托盘天平称量10.5克食盐，应将食盐放在______（填“左盘”或“右盘”），若游码质量为0.5克，则指针偏右，应向______（填“左”或“右”）调节平衡螺母。17.（10分）现有X、Y、Z三种固体物质，已知它们都是常见的金属单质。将X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生大量气泡，Y无明显现象；将Y放入X的硫酸盐溶液中，Y溶解，X沉淀。请回答：(1)上述反应中，X与稀硫酸反应生成的一种气体单质的化学式是______。(2)根据上述实验现象，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。(3)写出Y与X的硫酸盐溶液反应的化学方程式：______。18.（10分）现有甲、乙、丙三种物质的溶液，甲溶液是无色透明的，乙溶液是无色略带黄色的，丙溶液是无色有刺激性气味的气体。将甲、乙两种溶液混合，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；将丙气体通入乙溶液中，乙溶液的颜色变浅。请回答：(1)乙溶液中含有的金属阳离子是______（写离子符号）。(2)写出甲、乙两种溶液混合产生白色沉淀的化学方程式：______。(3)丙气体通入乙溶液中发生反应的化学方程式：______。试卷答案一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.B3.C4.A5.A6.C7.A8.B9.C10.C二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）11.1；二12.Na₂CO₃；MgCl₂；O₂13.(1)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；(2)CaCO₃高温CaO+CO₂↑14.NaOH；H₂SO₄15.随手关紧水龙头三、简答题（本大题共3小题，共30分。）16.（10分）(1)2KMnO₄高温K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；移导管；盖灭酒精灯(2)防止熔化物溅落炸裂集气瓶底(3)左盘；左17.（10分）(1)H₂(2)X>Y>Z(3)Z+XSO₄=ZX↓+XSO₄18.（10分）(1)Cu²⁺(2)2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄(3)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O解析一、选择题1.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。空气、自来水和漂白粉都是混合物，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物。故选C。2.地球大气中按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.04%，氮气是含量最多的气体。3.氧气支持燃烧，氢气和甲烷都是可燃气体，不能用于灭火。二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。故选C。4.元素符号书写规则：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。Mg、fe（应为Fe）、CU（应为Cu）错误，只有S正确。故选A。5.纯水在常温常压下是无色无味的液体。水是由水分子构成的。水是由氢元素和氧元素组成的化合物。故选A。6.电解质在水中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。氢氧化钠、碳酸、氢氧化钙电离时产生的阳离子分别是钠离子、氢离子和钙离子、氢离子，其中稀盐酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸。故选C。7.向试管中倾倒液体药品时，为防止标签被腐蚀，瓶塞倒放，标签朝向手心。用酒精灯引燃另一酒精灯易引起火灾，禁止使用。给试管里的液体加热时，为防止沸腾溅出，液体体积不超过试管容积的1/3。实验完毕，剩余的药品不能放回原瓶，以免污染。故选A。8.原子是构成物质的一种粒子，但不是最小的粒子，原子还可以再分（原子核和核外电子）。分子可以再分，原子也可以再分。原子不比分子小，有些原子比分子大。由质子和中子构成的原子（如氢原子）没有中子。故选B。9.含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等少数化合物外）是有机物。蔗糖是含碳的化合物，属于有机物。氧气、盐酸、氢氧化钙是无机物。故选C。10.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目和质量都不变。化学反应都遵循质量守恒定律。故选C。二、填空题11.氢原子核内质子数（即核电荷数）为1，核外电子层数为1，最外层电子数为1。在元素周期表中，按照原子序数递增的顺序排列，第1周期包含的元素原子核内质子数从1到2。故x=1，该元素位于第1周期。12.碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为Na₂CO₃。氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为MgCl₂。氧气是由双原子分子构成的气体单质，其化学式为O₂。13.(1)氧化铁（Fe₂O₃）与盐酸（HCl）反应生成氯化铁（FeCl₃）和水（H₂O）。反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。(2)碳酸钙（CaCO₃）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。反应的化学方程式为CaCO₃高温CaO+CO₂↑。14.(1)能与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成盐、水和水的物质是碱。碳酸钠（Na₂CO₃）和氢氧化钠（NaOH）都属于碱，它们与稀硫酸反应均能生成盐、水和水。故填NaOH或Na₂CO₃。(2)能与碳酸钠（Na₂CO₃）溶液反应生成气体（二氧化碳）和盐的物质是酸。稀硫酸（H₂SO₄）和碳酸（H₂CO₃）都属于酸，它们与碳酸钠溶液反应均能生成气体和盐。故填H₂SO₄或H₂CO₃。15.节约用水的措施很多，如洗菜水浇花、洗衣服水冲厕所、随手关紧水龙头等。故填随手关紧水龙头。三、简答题16.(10分)(1)用高锰酸钾（KMnO₄）制取氧气，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂），反应条件是加热。反应的化学方程式为2KMnO₄高温K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。排水法收集氧气时，为防止水倒吸入试管，收集完毕应先移导管，再盖灭酒精灯。(2)铁丝在氧气中燃烧，生成物四氧化三铁（Fe₃O₄）是熔融状态，温度很高，为防止熔化物溅落炸裂集气瓶底，集气瓶底部需要预先放少量水或铺一层沙。(3)使用托盘天平称量药品时，遵循“左物右码”的原则，即药品放在左盘，砝码放在右盘。称量10.5克食盐，应将食盐放在左盘。若游码质量为0.5克，则总质量需为10.5克，即砝码总质量应为10克。指针偏右说明右盘（砝码盘）质量大于左盘（药品盘）质量，应减少右盘质量或增加左盘质量。此时应向左调节平衡螺母（实质是移动游码向左），相当于减少右盘的等效质量。17.(10分)(1)X与稀硫酸反应产生大量气泡，说明X排在氢（H）前，与稀硫酸反应生成硫酸盐和氢气（H₂）。氢气是反应生成的一种气体单质，其化学式为H₂。(2)将Y放入X的硫酸盐溶液中，Y溶解，X沉淀，说明Y的金属活动性比X强，能将X从其盐溶液中置换出来。根据金属活动性顺序，三种金属的活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z。(3)Y与X的硫酸盐（假设为XSO₄）溶液反应，Y溶解，X沉淀，是Y将X从其硫酸盐中置换出来，生成YSO₄和X。化学方程式为Z+XSO₄=ZX↓+XSO₄。根据题意，Y的化学式为Fe，X的化学式为Cu，则反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu↓+FeSO₄。（注意：根据题目给的信息，Z与XSO₄反应生成ZX↓和XSO₄，Z应为比X活动性强的金属，如Fe，X为Cu，则反应为Fe+CuSO₄=Cu↓+FeSO₄。若Z为Mg等，方程式会不同，但形式符合Z+XSO₄=ZX↓+XSO₄）18.(10分)(1)乙溶液是无色略带黄色的溶液，推测可能含有铁离子（Fe²⁺或Fe³⁺）。甲溶液是无色透明的，丙气体是无色有刺激性气味的气体，推测丙为二氧化硫（SO₂），甲可能为氢氧化钠（NaOH）溶液。甲、乙混合产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，乙中可能含有能与NaOH反应生成氢氧化物沉淀的阳离子，如Cu²⁺。乙溶液中含有的金属阳离子是铜离子，离子符号为Cu²⁺。(2)根据上述推测，甲为NaOH溶液，乙为CuSO₄溶液。甲、乙两种溶液混合，发生反应生成氢氧化铜（