第三章 铁 金属材料 同步练习 高中化学人教版（2019）必修第一册

第三章铁金属材料同步练习一、单选题1．金属材料在促进生产生活中发挥了巨大作用。下列有关金属的说法正确的是A．实验完毕后剩余的金属钠应丢弃于专用垃圾桶，不能放回原试剂瓶B．含有重金属离子的废液可用沉淀法进行处理并分离后再排放C．氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火2．关于铝及其合金的说法正确的是A．常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原因是铝不活泼B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C．铝箔在空气中用酒精灯加热，可以观察到铝熔化了但并不滴落D．向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡3．液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)可用于核反应堆内作载热介质，有关该合金说法不正确的是A．ng该合金投入足量的盐酸或足量的氢氧化钠溶液中，产生的氢气体积相同(标准状况)B．铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则物质的量关系为：nC．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出D．mg不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H24．下列有关实验的做法不正确的是A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋5．下列变化中只涉及物理变化的是A．铁粉作食品的抗氧化剂 B．盐酸除锈C．氯化铁作净水剂 D．氯气加压液化6．下列现象或事实不能用同一原理解释的是A．浓硝酸和硝酸银溶液均用棕色试剂瓶保存B．常温下铁和铝都不溶于浓硝酸C．亚硫酸钠溶液和硫酸亚铁溶液都易变质D．SO2和氯水都能使品红溶液褪色7．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．氯化铁溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu2+=Fe2++CuB．氯气与水反应：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO-C．小苏打与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO2↑+H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO8．同温同压下，相同质量的铝片分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法正确的是（

）A．盐酸产生气体的体积大B．盐酸产生气体的体积小C．产生气体的体积相等D．消耗氢氧化钠的物质的量多9．下列说法正确的是A．高温下铁和水蒸气反应生成铁红 B．过量铁粉在Cl2中燃烧制取C．过量的Fe与稀硝酸反应生成FeNO310．中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金(单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物)做载热介质，将一定质量的合金进行实验，有关说法不正确的是A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．铝钠合金投入足量水中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大D．铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大11．下列离子反应方程式正确的是A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：CO32−+CO2+H2O=2HCOB．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3C．氢氧化铁和HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．铝和重氢氧化钠的1H2O溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOD+2H2O=2NaAlO2+D2↑+2H2↑12．某白色粉末样品。可能含有KNO3、KI、KHSO4和KHCO3中的一种或几种。取少量该样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量BaCl2溶液，溶液变浑浊；③取②的上层清液，向其中滴加FeCl2溶液，有无色气体产生。该样品中确定存在的是A．KNO3、KI B．KI、KHSO4 C．KHSO4、KHCO3 D．KNO3、KHSO413．向含有1molHNO3和1molH

A．a表示Fe3+的关系曲线 B．C．P点时，nFe2+14．下列实验能达到目的的是（

）ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气分离酒精与水制取Cl2A．A B．B C．C D．D15．在常温下，下列溶液不能溶解铁的是A．稀硫酸 B．FeCl3溶液 C．CuCl2 D．浓硝酸二、填空题16．混合物的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂Fe2＋(Fe3＋)①FeCl3溶液(FeCl2溶液)②Fe2＋(Cu2＋)③Fe(Al)④Fe2O3(Al2O3)⑤17．A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式。（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为。（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是。请写出②的离子方程式。（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应④的离子方程式。18．铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是。(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：。(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝mol·L－1。③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是。A．观察溶液是否呈浅绿色B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣C的化学式为。②加过量D发生反应的离子方程为。③通入F发生反应的化学方程式为。19．日常常用“铝壶”烧开水，是因为铝有良好的导热性、。20．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K2FeO4在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H＋浓度影响较大。用K2FeO4氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大，氧化时间明显增长的原因是三、实验题21．某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)(1)MgCO3的分解产物为。(2)装置C的作用是，处理尾气的方法为。(3)将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。(Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀)步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色①乙组得到的黑色粉末是。②甲组步骤1中反应的离子方程式为。③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因为。④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是。参考答案：1．B2．C3．D4．D5．D6．D7．D8．C9．C10．C11．B12．D13．C14．D15．D16．加入过量的铁粉后过滤通入Cl2加入过量的铁粉后过滤加入过量氢氧化钠溶液后过滤加入过量氢氧化钠溶液后过滤17．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O4NH3＋5O24NO＋6H2O湿润的红色石蕊试纸第三周期第ⅢA族2Al＋2OH－＋6H2O＝[Al(OH)4]－+3H2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑18．(1)用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(3)Fe3+、Fe2+、Cu2+3B(4)Fe、CuFe+2H+=Fe2++H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl319．铝表面有一层不和热水反应的致密氧化膜20．随着pH的增大，K