2025-2026年高二化学（专题复习）下学期试题及答案

2025-2026年高二化学（专题复习）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）每题只有一个选项符合题意。（总共20题，每题2分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A.v(NH₃)=0.010mol/(L·s)B.v(O₂)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)3.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H<0，下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度5.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度7.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子A.只存在于O₂中B.只存在于O₂和SO₃中C.只存在于O₂和SO₂中D.存在于O₂、SO₂和SO₃中8.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂9.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量10.已知反应A₂(g)+3B₂(g)⇌2AB₃(g)的K值与温度的关系如下表所示。下列说法正确的是|温度/℃|400|500|800||----|----|----|----||K值|6×10⁻²|1|2×10³|A.该反应是放热反应B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.800℃时，反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动D.400℃时，反应达到平衡后，增大c(A₂)，K值增大11.下列关于弱电解质的说法正确的是A.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数大小来判断B.同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大C.升高温度，弱电解质的电离程度减小D.通常，电解质越弱，则其溶液的导电能力就越弱12.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/LCH₃COOH溶液D.0.5mol/LKCl溶液13.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中存在醋酸分子④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.①②14.在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H⁺的物质的量浓度D.CH₃COOH的物质的量15.已知下面三个数据：7.2×10⁻⁴、4.6×10⁻⁴、4.9×10⁻¹⁰分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO₂+HF=HNO₂+NaF。由此可判断下列叙述不正确的是A.K(HF)=7.2×10⁻⁴B.K(HNO₂)=4.9×10⁻¹⁰C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO₂>HCND.K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)16..下列关于盐类水解的说法错误的是A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B.同温时，等浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，NaHCO₃溶液的pH大C.在NH₄Cl溶液中加入稀HNO₃能抑制NH₄⁺水解D.加热CH₃COONa溶液，溶液中c(CH₃COO⁻)/c(Na⁺)的值将减小17.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A.Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄ClB.Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl、NaClC.(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、NaNO₃、Na₂CO₃D.NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃18.为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A.NH₃·H₂OB.NaOHC.Na₂CO₃D.MgCO₃19.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中A.c(HCOO⁻)>c(Na⁺)B.c(HCOO⁻)<c(Na⁺)C.c(HCOO⁻)=c(Na⁺)D.无法确定c(HCOO⁻)与c(Na⁺)的大小关系20.25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得其中c(NH₄⁺)分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b第II卷（非选择题，共60分）21.（12分）在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN₂和8molH₂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。（1）5min后达到平衡状态，测得NH₃的物质的量为2mol，则这段时间内v(H₂)=______mol/(L·min)。（2）该反应的化学平衡常数表达式K=______。（3）若保持温度不变，再向容器中通入2molN₂和8molH₂，则平衡______移动（填“正向”“逆向”或“不”），达到新平衡时N₂的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若保持温度不变，向该容器中通入amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，且a、b、c均大于0，达到平衡时与原平衡等效。①当a=1、b=3时，c=______。②当a=2时，b=______，c=______。22.（12分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示：|化学式|CH₃COOH|H₂CO₃|HClO||----|----|----|----||电离平衡常数|1.8×10⁻⁵|K₁=4.3×10⁻⁷<br>K₂=5.6×10⁻¹¹|3.0×10⁻⁸|回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a.CH₃COONab.Na₂CO₃c.NaClOd.NaHCO₃，pH由小到大排列的顺序是______（用字母表示）。（2）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______。A.c(H⁺)B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)C.c(H⁺)·c(OH⁻)D.c(OH⁻)/c(H⁺)（3）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数______（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的电离平衡常数。23.（12分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L醋酸溶液，用0.2mol/L醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______和______。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：|实验序号|1|2|3|4||----|----|----|----|----||消耗NaOH溶液的体积/mL|20.05|20.00|18.80|19.95|则该醋酸溶液的准确浓度为______mol/L。（保留小数点后四位）实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：|醋酸浓度/mol/L|0.0010|0.0100|0.0200|0.1000|0.2000||----|----|----|----|----|----||pH|3.88|3.38|3.23|2.88|2.73|回答下列问题：（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______（填“增大”“减小”或“不变”）。24.（12分）已知：25℃时，部分物质的溶度积常数如下：|物质|AgCl|AgBr|AgI|Ag₂S|Ag₂CrO₄||----|----|----|----|----|----||溶度积常数|1.8×10⁻¹⁰|5.4×10⁻¹³|8.5×10⁻¹⁷|6.3×10⁻⁵⁰|2.0×10⁻¹²|（1）25℃时，在AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，达到平衡时，溶液中c(Ag⁺)______（填“增大”“减小”或“不变”），c(Cl⁻)______（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）向等体积、等浓度的AgNO₃溶液中分别加入相同体积的NaCl、NaBr、NaI溶液，使它们恰好完全反应，生成沉淀的物质的量之比为______；沉淀的颜色分别为______。（3）25℃时，若在AgCl悬垂液中加入Na₂S溶液，发生反应的离子方程式为______；若在Ag₂CrO₄悬垂液中加入NaCl溶液，当c(Cl⁻)=______mol/L时，开始有AgCl沉淀生成。25.（12分）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是______（填序号）。（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是______（填序号）。（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______。（4）已知t℃时，Kw=1×10⁻¹³，则t℃（填“>”“<”或“=”）______25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂S